金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。
一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。
这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。
高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。
非金属性指的是非金属元素的通性.具体可表现为非金属元素原子易得电子,非金属元素易形成酸性氧化物,非金属氧化物所对应的水化物可显酸性,等等.非金属性的强弱判断依据：
①非金属单质与氢气化合的难易程度；
②生成气态氢化物的稳定性；
③最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱；
④根据原子半径看其原子得到电子的难易程度
氧化性指的是具体物质的性质,物质得到电子的能力越强,其氧化性越强
有联系如下：
非金属性越强,单质的氧化性一般越强
根据氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2,可得到非金属性顺序：F＞Cl＞Br
有例外,如：非金属元素N,它的非金属性比较强,但单质N2的氧化性却比较弱；
一般情况下,对于元素形成的单质的还原性、氧化性强弱与金属活动性、非金属活泼性顺序是相一致的,即单质还原性强的一般在金属活动性顺序表中是比较靠前的,单质氧化性强一般也比较活泼