1.金属键影响因素主要是：金属离子半径的大小及所带电荷的多少。
2.首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg
3.在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na
4.金属键越强,则硬度越大,熔点越高.硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态.金属键越强,则越难失去电子,金属性越差。
金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，各层间发生相对滑动，但金属键仍然存在，原子不改变原有的排列方式，故金属键具有延展性。
金属离子半径的大小及所带电荷的多少。首先考虑最外层电荷数，电荷数越大，金属键越强；如Al>Mg。在电荷数一样的情况下，考虑半径，半径越小，金属键越强；如Li>Na。金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态。金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。
金属键:金属内部
1.同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷书的离子半径增加
2.同周期，主族元素，从左至右，离子电荷数升高，最高价离子，半径减小
3.同一元素，不同价态的离子，正电荷高的半径小
4.一般负离子半径叫大，正离子半径较小
金属键没有方向性，正离子之间改变相对位置并不会破坏电子与正离子间的结合，因而金属具有良好的塑性。
同样，金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力(称为固溶)也是金属的重要特性。此外，金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。
金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个特定的原子)，所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。而离子键就要看化合物在水里是否电离了。（如：NaCl)
至于强弱要看金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小。
同样，金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力（称为固溶）也是金属的重要特性。此外，金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。
由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的相互作用。氢键有分子间氢键和分子内氢键。氢键比化学键弱，但比范德华力强。
(1)熔点、沸点：分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
(2)溶解度：在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
(3)粘度：分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
(4)密度：液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。nHF(HF)n。其中n可以是2，3，4…。这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。