1.将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为()
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
2.下列变化属于化学变化的是()
3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()
A.HCl、Na2SO4、KClB.K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuSO4、KOH、NaCl
4.将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是()
A.稀盐酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸溶液
5.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是()
A.Ba(OH)2、H2SO4、HClB.CuCl2、NaOH、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、HNO3D.AgNO3、H2SO4、HCl
6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为
A.②①③B.②③①C.③①②D.③②①
7.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是()
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu
8.机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是()
A.N2OB.NO2C.NOD.N2O5
9.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是()
A.NaOHHClCuSO4MgSO4B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C.KNO3HClCaCl2NaOHD.NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2
10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是()
A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于2.86gD.大于1.06g，小于2.86g
11.CaCO3和KHCO3的混合物中，氧元素的质量分数为()
A.52%B.12%C.24%D.48%
12.经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃406080100
溶解度/g48.845.343.742.5
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是()
13.下列方框中，符合2H2意义的示意图是()
14.质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是()
A.0.2%B.0.5%C.1%D.2%
15.下列各组微粒中，属于同一种元素的是()
A.Cl和Cl-B.CO2和CO
C.H和HeD
16.必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是()
A.H2SO4+NaOHB.H2SO4+Ba(OH)2C.HCl+Fe(OH)3D.HCl+Na2CO3
17.某元素R氧化物的化学式为R2O3，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为()
A.56B.24C.27D.13
18.下列金属中，活动性的是()
A.FeB.NaC.AlD.Ag
19.某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是
A.氧化铜B.木炭粉C.二氧化锰D.四氧化三铁
20.3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是()
A.12克B.8克C.5克D.10克
二、推断题
21.氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4"↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。
三、实验题
22.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
(1)实验：
(2)表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
(3)拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
23.以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题.
(1)写出指定仪器的名称：①_________，②_________;
(2)实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是_________(填字母)，有关反应的化学方程式是_________;某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_________(写出一条);
(3)实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是_________.
24.实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
(1)《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉(同样大小)，分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是;该实验说明_________________。
(2)装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置(夹持仪器略)，两种发生装置比较(填编号)更好，原因是。
四、计算题
25.某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨
26.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。
五、填空题
27.已知铝原子的结构示意图为，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。
28.某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
29.____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。
30.化学是研究物质、、以及的科学。
31.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
(1)除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。
(2)从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。
32.描述下列实验现象：
①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。
②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。
③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。
答案
1、C2、C3、A4、C5、BC6、A7、B8.C9、C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、B19、B20、C
21、26%
22、(1)①玻片上有水雾②黄③点燃铁(或Fe)④炭(或碳，或C)
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒)
(3)部分浸入盐水的铁钉
23、(1)锥形瓶;长颈漏斗;(2)ABCE;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;装置漏气(反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等)(3)2H2O22H2O+O2↑
24、(1)木屑先燃烧，煤粉后燃烧;说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧(合理即可)
(2)乙乙装置能得到稳定的气流(合理即可)
25、1750t
26、96g
27、133
28、+6
29：分子原子
30、组成、结构、性质、变化规律
31、(1)过滤(2)蒸发
32、①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬;