就高考备考中，尤其关于镁的知识给同学们列出以下复习提纲：
1、概括为三大部分：镁的游离态——即镁单质、镁的化合态——即镁的化合物(包括含镁元素的碱、盐、氧化物)和碱土金属的周期性变化及特殊性
2、镁单质的六个方面：
(4)金属镁化学性质(金属性很强、失电子能力很强、还原性很强)
(5)金属镁的用途
(6)金属镁的制备
3、含镁元素的碱——氢氧化镁
4、含镁元素的盐——碳酸镁
5、含镁元素的氧化物——氧化镁
6、海水提镁
碱土金属指ⅡA族的所有元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种，其中镭为放射性元素，由玛丽·居里(M.Curie)和皮埃尔·居里(P.Curie)在沥青矿中发现。
碱土金属中除铍外都是典型的金属元素，氧化态为＋2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气和水蒸气作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。碱土金属的氧化物熔点较高，溶于水显较强的碱性，其盐类中除铍外，皆为离子晶体，但溶解度较小。在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在，可用焰色反应鉴定。
1808年，英国化学家Dvy以汞为阴极电解汞和氧化镁的混合物，得到镁汞齐。1828年，法国化学家Bussy将无水氯化镁和金属钾同时溶解，首次分离出纯的金属镁。因为镁矿石产于希腊的美格尼西亚(Magnesia)，故镁的英文名为Magnesium。
镁在空气中易于氧结合燃烧发出强光，利用这一点国防上制造照明弹、燃烧弹；摄影上用于闪光灯。
镁与钾、钙一样，是地壳中部分最广的元素之一。镁不是以单质状态存在，而是作为盐类或岩石在自然界大量分布，镁的主要矿物有白云石CaCO3·MgCO3，光卤石KCl·MgCl2·6H2O等。
海水中约含有0.13%的镁，镁也存在于植物中，是叶绿素的主要成分。镁还存在于人体细胞中。它对蛋白质、核酸、类脂化合物的酶合成的活化，软骨和骨的生长以及维持脑和甲状腺机能非常重要。镁以磷酸盐、碳酸盐形式分布于股和肌肉中，缺乏镁会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
今天我们就来好好认识一下镁和它所在的碱土金属。
第一部分：金属镁
一、镁原子结构、基态镁原子(镁离子)价电子排布、晶体镁结构(六方最密)
1、镁原子(及镁离子)结构
由此我们可以看出，钠的最外层电子数为2，极易失去最外层上的2个电子，化学性质极为活泼，常见化合价为＋2价
2、镁原子(及镁离子)的(价)电子排布
基态Mg：1s22s22p63s2，简写为[Ne]3s2，价电子排布为3s2。
轨道表达式如图
3、金属镁晶体结构：六方最密堆积
二、镁在周期表中的位置、同位素
1、镁在周期表中的位置
第三周期ⅡA族，属s区元素，与Be、Ca、Sr、Ba、Ra称为碱土金属。
镁是碱土金属中最稳定的元素。
2、同位素
在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素原子百分比称为该元素的自然丰度。
三、金属钠物理性质(色、态、密度、熔沸点、硬度、导热、导电)
银白色固体，有金属光泽，密度、硬度均很小，是一种重要的轻金属。熔点649℃，具有良好的导热、导电和延展性。
四、金属镁化学性质——强还原性
1、与大多数非金属单质(如O2、N2、S、X2)的反应
O2：2Mg＋O22MgO(耀眼的白光)
N2：3Mg＋N2Mg3N2(耀眼的白光)
Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。
Cl2：Mg＋Cl2MgCl2
S：Mg＋SMgS
2、与二氧化碳反应
CO2：2Mg(s)＋CO2(g)2MgO(s)+C(s)
现象：镁剧烈燃烧，发生强烈的白光，同时生成白色固体和黑色颗粒状固体
3、与热水(或水蒸气)反应
由于镁易形成氧化膜，故镁与冷水几乎不反应，但镁能与热水反应
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
4、与大多数酸(HF、铬酸除外)反应
离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
5、与卤代烃的醚溶液中形成格式试剂(在有机合成中应用广泛)
Mg＋RX===RMgX
五、电解法制备镁
生产镁的最好方法是电解熔融卤化物混合物(如MgCl2＋CaCl2＋NaCl)，镁沉积在阴极。
工业上一般不用电解氧化镁的方法制取镁，其主要原因有以下两点：
①MgO的资源低于MgCl2；②MgO的熔点(2200℃)高于氯化镁(714℃)，浪费能源。
六、金属镁的用途
1、生产合金，特别是镁铝合金。
2、冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
3、利用镁牺牲阳极进行阴极保护：广泛应用于石油、天然气管道和锅炉设备等的腐蚀防护。
4、用于有机合成。
第二部分：镁及其化合物
一、氧化镁
二、氢氧化镁
氢氧化镁是白色固体，易吸水潮解，难溶于水，Ksp＝1.2×10－11，易溶于酸、铵盐溶液，
属中强碱。具有层状结构，层与层之间通过范德华力相互联系。
1、与酸反应
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋H2O
2、与铵盐(NH4＋)反应
Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O
第三部分：碱土金属的焰色反应
钙Ca
锶Sr
钡Ba
砖红色
洋红色
绿色
左图从左至右分别为钙、锶钡、焰色反应。
第四部分：生活中的“镁”些物质
1、运动员——涂“镁粉”(碳酸镁)：增大掌心与器械之间的摩擦力
2、魔术师——镁粉真奇妙
第五部分：海水提镁
海水中镁的含量较为丰富，含镁约0.13%，每年从海水中生产1亿吨金属镁，经过100万年海水中镁的浓度也不过减少0.01%。目前世界60%的镁是从海水中提取的。
工业上提镁的一种方式是将海水抽入反应槽，加入石灰乳，使镁转换为Mg(OH)2沉淀，再加入盐酸转换为MgCl2溶液，蒸发溶液后，得到MgCl2·6H2O晶体，随后在HCl气流中脱水，得无水MgCl2，最后电解MgCl2得到Mg和Cl2，氯气可用来制盐酸，再循环利用。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
③氯化镁易潮解，普通食盐的潮解就是因含有氯化镁之故。
关于海水提镁，比较重要的是最后的电解过程，可能会考到，还有氯气的重复利用，体现了绿色化学的宗旨，也是一个考点。
第六部分：碱土金属
一、碱土金属的概述
碱土金属包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，构成周期表Ⅱa族。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”(既难溶于水又难熔融的Al2O3称为“土”)之间，所以这几种元素又称为碱土金属，现习惯上把铍、镁也包括在内。
在碱土金属中，铍是稀有元素，镁、钙、锶、钡是自然界中十分丰富的元素。镭是存在于铀矿石中的放射性元素。
二、碱土金属的结构特点
位于周期表的s区、ⅡA。价层电子结构：ns2；。
它们均很容易失去2e-→M2＋
由于比相邻的ⅠA族元素的原子增加一个核电荷，因而原子核对最外层电子的引力增加了，结果他们的原子半径比同周期碱金属的小，失去一个电子也就比相应的碱金属困难(可以比较他们的第一电离能I1而得到证明。)
金属活泼性从上到下增强(因为原子半径从上到下增大，电离能，电负性从上到下减小)。
三、碱土金属的物理性质
3、碱土金属的导电性和导热性能较好。
四、碱金属的化学性质
1、碱土金属最外电子层上有两个价电子，易失去而呈现＋2价，是化学活泼性较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。
2、它们与其他元素化合时，一般生成离子型的化合物。但Be2＋和Mg2＋离子具有较小的离子半径，在一定程度上容易形成共价键的化合物。钙、锶、钡和镭及其化合物的化学性质，随着它们原子序数的递增而有规律地变化。
3、碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体，和碱金属的盐不同，碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)溶解度都比较小。
4、碱土金属在空气中加热时，发生燃烧，产生光耀夺目的火光，形成氧化物。
5、碱土金属在高温火焰中燃烧产生的特征颜色，可用于这些元素的鉴定。
6、碱土金属与水作用时，放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱。铍表面生成致密的氧化膜，在空气个不易被氧化，跟水也不反应。镁跟热水反应，钙、锶和钡易与冷水反应。钙、锶和钡也能与氢气反应。在空气中，镁表面生成一薄层氧化膜，这层氧化物致密而坚硬，对内部的镁有保护作用，所以有抗腐蚀性能，可以保存在干燥的空气里。钙、锶、钡等更易被氧化，生成的氧化物疏松，内部的金属会继续被氧化，所以钙、锶、钡等金属要密封保存。
五、碱土金属的用途
1、镁
镁的密度约为铝的2/3，在实际应用的金属中是最轻的。镁合金的吸振能力强、切削性能好、金属镁铸造性能好，很适合铸造汽车零件。
镁在人体新陈代谢过程中的作用举足轻重，是人体一切生长过程，如骨骼、细胞、核糖核酸、脱氧核糖核酸、心脏及各种生物膜形成的重要物质。
镁是叶绿素分子的组成成份，存在于叶绿素分子红构的卟啉环中间，叶绿素A和叶绿素B含镁量约2.7%，供镁不足会致使叶绿素减少叶片发黄，直接影响光合作用的效率。
2、钙
(1)CaCl2·6H2O加热脱水形成白色多孔的CaCl2。无水CaCl2有很强的吸水性，常用作干燥剂，由于它能与气态NH3和乙醇形成加合物，所以不能用于干燥氨气和酒精；
(2)次氯酸钙Ca(ClO)2可用作漂白剂；
(4)CaSO4·2H2O俗称生石膏，加热至393K时，部分脱水形成熟石膏2CaSO4·H2O，该过程不可逆。熟石膏应用于模型、粉笔、石膏绷带、水泥等的生产。
3、钡
(1)Be盐和可溶性钡盐有毒；
(2)BaSO4俗称重晶石，可做白色涂料和添加剂。难溶于水，被用作“钡餐进行胃部X射线检查。