【题目】碱土金属指IIA族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；
镁和铝的笫二电离能：I2(Mg)_____I2(Al)(填“>”“<”或“=”)。
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为___________，1molBe2Cl4中含有_________mol配位键。
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________。
(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度S(SrF2)____S(BaF2)(填“>”“<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式），写出CN22-的电子式___________。
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1molCaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。
(5)Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数apm.则该晶体的密度为_________g·cm-3（用a和NA表示）。
【题目】DAHBA是某髙新合成材料的一种单体，下面是以ASA（对氨基水杨酸）为原料制备DAHBA的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）ASA酸性的官能团有_____________________（写名称）。
（2）AHNBA的结构简式为_______________________________。
（3）反应②的反应类型为___________________。
（4）反应①、③的目的是__________________________________。
（5）反应①的化学方程式__________________________________。
（7）写出以甲苯为原料（无机试剂任选）制备2，4，6-三氨基苯甲酸的合成路线：_____________________________________________________________________________。
【题目】某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：__________。
(2)②的反应类型是__________。
(3)写出④的化学反应方程式：________________________________。
【题目】下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）
A.水蒸气通过灼热的铁粉
B.Cu2S在O2中灼烧转变为CuO
C.将铜丝插人FeCl3溶液中片刻
D.含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管
【题目】将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为
A．2：7B．3；4C．4：7D．2：3
【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A.K+、AlO2-、Na+、Cl-B.Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C.Fe2+、Na+、Cl-、OH-D.K+、Na+、NO3-、CO32-
【题目】与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是
A.乙二醇B.乙醛C.苯甲酸D.乙酸乙酯
【题目】锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.
（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。
①与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。
②BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。
③写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：___________。
（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。
①该晶胞中碳原子的原子坐标为________。
②Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂)堆积。
③若该晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。