【题目】2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是
A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B.含氧酸的酸性:Cl＞S＞P
C.沸点:H2O＜H2S＜PH3
【答案】A
【解析】
A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；
B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；
C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；
故选A。
【题目】按要求作答：
(1)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式____________________________
(2)写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式：Ksp=________；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为________。
(3)通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为________。
(1)A的名称是__________。
(2)E→F的反应类型是__________。
(3)G的结构简式为________；1molB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为_______。
(4)D+H→吡贝地尔的反应的化学方程式为_______。
(5)D的同分异构体中满足下列条件的有______种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_______（写出一种即可）。①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基③1mol该同分异构体最多消耗3molNaOH。
【题目】在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种物质分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是
A.对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶
B.向滤液中缓缓加入水后过滤
C.将滤液缓缓加入水中后过滤
D.向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤
【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()
A.1：4B.1：2C.1：1D.2：1
【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：
回答下列问题：
（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。
（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。
（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。
（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。
（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。
【题目】（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为___；
（2）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为___；
（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___；
（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是___。
【题目】研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_________________________________，
（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式___________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______________范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有__________________________等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为_________________。
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_____。
（7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将cmol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是____。