1、.（11）了解元素、核素、同位素的含义）了解元素、核素、同位素的含义（22）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及他们的相互关质子数、中子数、核外电子数以及他们的相互关系系（33）了解原子核外电子排布）了解原子核外电子排布（44）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。掌握同一周期、同一主族内元素结构及其应用。掌握同一周期、同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规
2、律金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律（55）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成形成高考考纲要求高考考纲要求.基础回归基础回归1.1.原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数子序数======。2.2.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则（11）横行：把）横行：把相同的元素按相同的元素按的顺序从左至右排成横行。的顺序从左至右排成横行。（22）纵行：把不同横行中）纵行：把不同横行中相等的元相等的元素，按素，按的顺序，由上而下排成纵行。的顺序，由
3、上而下排成纵行。核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数电子层数电子层数原子序数递原子序数递增增最外层电子数最外层电子数电子层数递增电子层数递增.3.3.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)(1)周期（七个横行，七个周期）周期（七个横行，七个周期）短周期短周期长周期长周期序号序号一一二二三三四四五五六六七七元素种数元素种数不完全周不完全周期最多容期最多容纳纳种元种元素素00族元素原族元素原子序数子序数86862288881818181832325454363618181010223232.(2)(2)族（族（1818个纵行，个纵行，1616个族
4、）个族）主族主族列序列序112213131414151516161717族序族序AAAAAAAAAAAAAA副族副族列序列序334455667711111212族序族序BBBBBBBBBBBBBB第第族族第第共共33个纵行个纵行00族族第第纵行纵行88、99、10101818.误区警示误区警示在长式周期表中，通常把第在长式周期表中，通常把第66周期的周期的5757号号7171号号1515种元素以及第种元素以及第77周期的周期的8989号号103103号号1515种元素种元素分别放在分别放在B
5、B的同一个格中，但这并不是说它们分的同一个格中，但这并不是说它们分别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。.元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构的关系1.1.元素的性质决定于元素的性质决定于和和，主要决定于，主要决定于。2.2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次次，原子半径逐渐，原子半径逐渐，失电子能力，失电子能力逐渐逐渐，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性，金属性逐渐逐渐，非金属性逐
6、渐，非金属性逐渐。同主族元素性质不一定相似，如第同主族元素性质不一定相似，如第AA族族中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数增多增多增大增大增强增强减弱减弱增增强强减弱减弱特别提醒特别提醒基础回归基础回归最外层电子数最外层电子数.基础回归基础回归1.1.原子的构成原子的构成(1)(1)原子的组成原子的组成原子原子（）原子核原子核核外电子（核外电子（ZZ个）个）最外层电子数决定元最外层电子数决定元素的素的性质性质质子（质子（ZZ个）个）决定决定的种类的种类中子（中子（AA--ZZ）个）个元素
7、元素在质子数确定后在质子数确定后决定决定种类种类原子原子(2)(2)符号符号中各数字的含义中各数字的含义化学化学cdebaXXAZ同位素同位素.(3)(3)组成原子的各种微粒及相互关系组成原子的各种微粒及相互关系质子数（质子数（ZZ）====质量数（质量数（AA）==++阳离子的核外电子数阳离子的核外电子数==质子数质子数--所带电荷数所带电荷数阴离子的核外电子数阴离子的核外电子数==质子数质子数++所带电荷数所带电荷数有质子的微粒不一定有中子如有质子的微粒不一定有中子如。有质子的微粒不一定有电子如有质子的微粒不一定有电子如HH++。质子数相同的微粒不一
8、定属于同一种元素如质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如NeNe、HFHF、HH22OO、NHNH33、CHCH44等。等。任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如FF无正价，无正价，NaNa、MgMg、AlAl等无负价。等无负价。核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数（质子数（ZZ）中子数（中子数（NN）误区警示误区警示H11.2.2.元素、核素、同位素元素、核素、同位素.3.3.元素的相对原子质量元素的相对原子质量（11）目前已发现的）目前已发现的110110多种元素中，大多数都有同多种元素中，大多数都有同位素。位素。（
9、22）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。不一定相同，但所占的百分比组成不变。（33）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。量，而非核素（或原子）的相对原子质量。.拓展提升拓展提升同素异形体同素异形体同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形同一种元素形成的性质
10、不同的单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。.要点一要点一判断元素金属性、非金属性强弱的方法判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.1.根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置要点精讲要点精讲.2.2.根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。金属的位置越靠前，其金属性越强。3.3.根据实验根据实验(1)(1)元素金属性强弱的比较
11、元素金属性强弱的比较根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：根据金属单质与盐溶液的置换反应：AA置换出置换出BB，则则AA对应的金属元素比对应的金属元素比BB对应的金属元素金属性强。对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（元素的金属性越强（FeFe对应的是对应的是F
12、eFe2+2+，而不是，而不是FeFe3+3+）。）。.根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。属其对应的元素不活泼。(2)(2)元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与根据非金属单质与HH22化合的难易程度：越易化合则化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金
13、属性越强。其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。.根据非金属之间的相互置换：根据非金属之间的相互置换：AA能置换出能置换出BB，则，则AA对对应的非金属元素的非金属性强于应的非金属元素的非金属性强于BB对应元素的非金属对应元素的非金属性。性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强根据非金属单质
14、的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。元素的非金属性越强。.特别提醒特别提醒(1)(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如如MgMg比比NaNa失电子数多，但失电子数多，但NaNa比比MgMg失电子更容失电子更容易，故易，故NaNa的金属性比的金属性比MgMg强。强。(2)(2)根据产物
15、中元素化合价的高低可比较元素金属性和根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和非金属性的强弱，例如非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2Fe+3Cl222FeCl2FeCl33,Fe+S,Fe+SFeS,FeS,则元素非金属性则元素非金属性ClSClS。(3)(3)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。如酸性：由价含氧酸的酸性。如酸性：由HH22SOSO44HH33POPO44可判断非金属可判断非金属性：性：SPSP；但酸性；但酸性HH22SOSO44HClO,HClHHClO,HClH22SS，均不，
16、均不能用于判断元素非金属性强弱。能用于判断元素非金属性强弱。.要点二要点二根据原子结构推断元素在周期表中的位置根据原子结构推断元素在周期表中的位置1.1.推断中常利用的数值关系推断中常利用的数值关系(1)(1)常见的等量关系常见的等量关系核外电子层数核外电子层数==周期数；周期数；主族序数主族序数==最外层电子数最外层电子数==最高正价最高正价=8-|=8-|最低负价最低负价||；(2)(2)序差关系序差关系同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差a.a.位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧的主族元素，即AA、AA族，同主族，同主族、邻周期元素原子序数之
17、差为上一周期元素所在族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；周期所含元素种数；.b.b.位于过渡元素右侧的主族元素，即位于过渡元素右侧的主族元素，即AAAA族，族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：之差为：35-17=1835-17=18（溴所在第四周期所含元素的种（溴所在第四周期所含元素的种数）。数）。.基础回归基础回归1.1.电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化电子层数电子层数由内向外由内向外数字表数
19、超过外层时不超过个）个）（44）次外层电子数最多不超过）次外层电子数最多不超过个。个。（55）倒数第三层电子数最多不超过）倒数第三层电子数最多不超过3232个。个。核外电子排布的几条规律之间既相互独核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。最低最低最近最近22nn228822特别提醒特别提醒1818.基础回归基础回归1.1.内容内容元素的性质随元素的性质随的递增而呈的递增而呈变化的规律。变化的规律。2.2.实质实质元素原子元素原子的结果。的结果。3.3.元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主
20、族元素性质的递变规律原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化内容内容同周期（从左同周期（从左到右）到右）同主族（从同主族（从上到下）上到下）原子半径原子半径电子层结构电子层结构电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大相同相同逐渐增多逐渐增多逐逐渐增多渐增多相同相同.得电子能力得电子能力失电子能力失电子能力金属性金属性非金属性非金属性主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：最低负价：最低负价：主族序数主族序数-8最高正价数最高正价数=（O、F除外）除外）逐渐增强
21、逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱主族序数主族序数主族主族序数序数.最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性酸性逐渐酸性逐渐碱性逐渐碱性逐渐酸性逐渐酸性逐渐碱性逐渐碱性逐渐非金属元素非金属元素气态氢化物气态氢化物的形成及稳的形成及稳定性定性气态氢化物的形气态氢化物的形成逐渐成逐渐，气，气态氢化物稳定性态氢化物稳定性逐渐逐渐气态氢化物形成气态氢化物形成逐渐逐渐，气态，气态氢化物稳定性逐氢化物稳定性逐渐渐增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱容易容易增强增强困难困难减弱减弱
22、.提示提示常见元素化合价的一些规律常见元素化合价的一些规律（11）金属元素无负价，金属单质只有还原性。）金属元素无负价，金属单质只有还原性。（22）氟无正价，氧一般无正价。）氟无正价，氧一般无正价。（33）若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正）若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价的关系为：最高正价+|+|最低负价最低负价|=8|=8（HH除外）。除外）。.基础回归基础回归1.1.元素的分区元素的分区的元素，既能表现出一定的的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出
23、一定的金属性。非金属性，又能表现出一定的金属性。位于分界线附近位于分界线附近2.元素周期律和元素周期表的应用元素周期律和元素周期表的应用.2.2.元素周期律和元素周期表的应用元素周期律和元素周期表的应用(1)(1)根据周期表中的位置寻找未知元素。根据周期表中的位置寻找未知元素。(2)(2)预测元素的性质（由递变规律推测）。预测元素的性质（由递变规律推测）。比较不同周期、不同主族元素的性质。比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性如金属性MgAl,CaMg,MgAl,CaMg,则碱性则碱性Mg(OH)Mg(OH)22Al(OH)Al(OH)33,Ca(OH),Ca(OH)22Mg(OH
24、)Mg(OH)22（填（填“”、“”难难有有难难酸酸不不.(3)(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。启发人们在一定区域内寻找新物质。在周期表中在周期表中寻找半寻找半导体材料导体材料;;在周期表中的在周期表中的附近探索研制农药的材料；附近探索研制农药的材料；在在中寻找催化剂和耐高温、耐腐中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。蚀的合金材料等。金属与非金属的分界处金属与非金属的分界处FF、ClCl、SS、PP等等过渡元素过渡元素.要点一要点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒等的微粒1.1.记住记住1-201-20号元素的特殊的
25、电子层结构号元素的特殊的电子层结构记熟是准确快速解题的前提记熟是准确快速解题的前提（11）最外层有）最外层有11个电子的元素：个电子的元素：HH、LiLi、NaNa、K;K;（22）最外层电子数等于次外层电子数的元素：）最外层电子数等于次外层电子数的元素：BeBe、ArAr；(3)(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数22倍的元素：倍的元素：CC；(4)(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数33倍的元素：倍的元素：OO；要点精讲要点精讲提醒：提醒：.（55）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：）最外层电子数是内层电子总数一半的元
26、素：LiLi、P;P;(6)(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数44倍的元素：倍的元素：NeNe。（77）次外层电子数是最外层电子数）次外层电子数是最外层电子数22倍的元素：倍的元素：LiLi、Si;Si;(8)(8)次外层电子数是其他各层电子总数次外层电子数是其他各层电子总数22倍的元素：倍的元素：LiLi、Mg;Mg;(9)(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：BeBe、SS；（1010）电子层数与最外层电子数相等的元素：）电子层数与最外层电子数相等的元素：HH、BeBe、AlAl。.2.10e2.1
27、0e--与与18e18e--微粒微粒把握住书写的规律技巧是关键。把握住书写的规律技巧是关键。原子原子分子分子阴离子阴离子阳离子阳离子10e10e--18e18e--4222NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-、NHNa+、Mg2+、Al3+、H3O+、NHArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、OK+、Ca2+.特别提醒特别提醒若两种微粒的质子数和核外电子数分别相若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是等，则它们的关系可能是（11）两种原子（同位素）
28、如：）两种原子（同位素）如：HH、HH、HH。（22）两种分子如：）两种分子如：CHCH44、NHNH33、HH22OO、HFHF、NeNe。（33）两种带电荷数相同的阳离子，如）两种带电荷数相同的阳离子，如NHNH、HH33OO++。（44）两种带电荷数相同的阴离子，如）两种带电荷数相同的阴离子，如OHOH--、FF--。1121314.要点三要点三“位位”、“构构”、“性性”三者之间的关系三者之间的关系1.“1.“位位”、“构构”、“性性”三者的关系可表示如下三者的关系可表示如下.（11）原子结构与元素在周期表中的位置关系）原子结构与元素在
29、周期表中的位置关系主族元素的最高正化合价主族元素的最高正化合价==主族序数主族序数==最外层电子数。最外层电子数。主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价==最高正化合价最高正化合价-8-8。核外电子层数核外电子层数==周期数。周期数。质子数质子数==原子序数原子序数==原子核外电子数原子核外电子数==核电荷数。核电荷数。最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于33而小于而小于88的一定是主族元的一定是主族元素。素。最外层有最外层有11个或个或22个电子，则可能是第个电子，则可能是第AA、第、第AA族族元素，也可能是副族、第元素，也可能是副族、第族或族或00族元
30、素氦。族元素氦。.（22）性质与位置互推是解题的关键）性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：律，主要包括：元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（33）结构和性质的互推是解题的要素）结构和性质的互推是解题的要素电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。还原性。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似
31、。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。判断元素金属性和非金属性的方法。判断元素金属性和非金属性的方法。.2.2.元素元素“位、构、性位、构、性”规律中的特例规律中的特例在在“位、构、性位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足的规律中一些例外必须引起我们足够的注意，否则在解题时会误入歧途；够的注意，否则在解题时会误入歧途；（11）一般原子的原子核是由质子和中子构成，但）一般原子的原子核是由质子和中子构成，但无中子。无中子。（22）元素周期表中每一周期一般都是从金属元素）元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元
32、素开始。开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。（33）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但但NaNa、FF、PP、AlAl等等2020种元素却未发现稳定的同位种元素却未发现稳定的同位素。素。（44）元素的原子序数大，相对原子质量不一定）元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如大，如1818ArAr的相对原子质量为的相对原子质量为39.95,39.95,大于大于1919KK的的39.1039.10。H11.（55）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但但NN与与PP却相反，却相反，NN的非金属性强于的非金属性强于PP，但，但NN22比白磷、红磷稳定得多。比白磷、红磷稳定得多。.2.2.推断方法推断方法(1)(1)根据核外电子排布规律