在平凡的学习生活中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是学习的重点。为了帮助大家更高效的学习，下面是小编为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有所帮助。
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o(此反应用于制备na2o)
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的`作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
2、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”
3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5、离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的`守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
7、pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。
8、化学反应速度、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(4)利用“等效平衡”观点来解题
9、电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式
(3)了解常见离子的电化学放电顺序
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式
11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)
(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性
(5)物质间三角转化关系
12、有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是C和H关系
15、完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据
17.化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别
(2)常见气体的制备方法
(3)实验设计和实验评价
18、化学计算
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势
化学计算中的巧妙方法小结：
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等
1.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2.酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的`水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3.H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
5.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
这五个高考化学知识点是很多高中生都会经常遇到的，同时也会很容易把题目做错。通过我们详细的介绍，相比大家对这个知识点肯定会有很清楚的了解。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的.二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
1有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空气中产生白雾的气体：HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)
6溶于水显酸性的`气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)
7溶于水显碱性的气体：NH3
8不能用浓硫酸干燥的气体：NH3(HI、HBr)
9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的`试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰、H2--淡蓝色火焰、H2S--淡蓝色火焰
CO--蓝色火焰、CH4--明亮并呈蓝色的火焰、S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。
19.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
20.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
21.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质：C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+
其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+、非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水、O3、
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的`有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物(还原性为主)
化学性质
1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S20xx-离子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的'H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续谪加盐酸至过量，该沉淀则会溶解
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
(1)正极产生氧气，负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的'蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰。
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2=2HCl
19.实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C+CO2=2CO
化学复习方法及复习误区
科学的复习方法可以帮助同学们巩固基础、提高能力。同学们应注意以下三个方面：
1、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
2、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
3、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
概括地说：一是要仔细看书，二是要利用课本知识解决实际问题，三是将学过的知识向纵深延伸。
而且，在复习过程中，同学们还要注意题型及出题者意图：
比如：化学非选择第一题，重点考查能源、材料、营养和化肥等知识，不难想到，这些知识主要分布在八年级教材第4、7单元和九年级教材的1、4、5单元，这里很多记忆性的知识必须熟记，差一点都不行;再比如实验设计题，很多同学画图经常扣分，实际上你只要把用高锰酸钾制取氧气和实验室制取二氧化碳的装置图按中考评分标准画上几遍，中考便不会丢分了。
不仅如此，在复习过程中，同学们还要注意以下两大误区：
误区一：只重做题不重基础
误区二：只重结果不重过程
在解答问题时，有的学生将答案直接写出来，忽略了解题过程的详细描述。实际上，考查一个知识点，就是要考查考生解决问题的能力，而不仅仅是要结果，必要的语言叙述和重要的解题步骤，在考试阅卷中占有很大分值。
除此之外，从以往的多次考试不难发现，很多学生在审题和文字叙述方面存在很大问题，因此：
1、我们要加强审题训练。
不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们常听老师说：审题要慢，解题适当加快，一气呵成。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，需要依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，俗话说：“磨刀不误砍柴工”。
2、要提高表达能力。
不少学生知道解题思路，就是说不清，逻辑混乱;书写潦草、丢三漏四。要改变这些坏习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密;计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。
希望同学们能够掌握正确的复习方法，在未来的考试中取得优异的成绩!
常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1
辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用224L·mol-1
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15错误地认为最外层电子数少于2的'原子一定是金属原子。
辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
辨析平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2OOH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;
碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;
若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点24错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的1/2。
常错点38使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。
辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。
辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
的气体：H2S。3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的`单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。
备考找规律抓核心巧记知识点
吴xx老师介绍，今年化学的考纲与去年相比基本相同，没有大的变化，考题依然以低、中、高三个难度区分档次。在复习时，吴老师建议考生要重点掌握基础题和中档题，这一部分的题目如果能答好，分数是十分可观的。她说。目前，第一轮的复习已经基本结束，在接下来的第二轮复习中，考生需要对知识点进行再梳理，通过专题训练查漏补缺。化学需要记很多的方程式、物质性状等，对于一些不爱背书的理科生来说，这也是一大难题。对此，吴老师强调，不论是在复习还是答题当中，关键是要抓住核心，比如结构决定性质，在记忆物质的性状时，可以从该物质的结构出发，看它的分子结构、原子结构等，又比如在做有关化学方程式的题时，只要抓住得失电子总数相等或元素守恒等规律，就能梳理出一条比较明确的解题思路。
习题做习题时要动手写写算算
吴老师在平时的教学过程中，虽然不希望学生搞题海战术，但是她也认为在复习化学时，有一定量的训练是十分必要的。考生在复习时必须通过一定量的练习来发现自己存在的问题，如果考生能经常做一些限时的答题训练，将会有助于提高解题速度，同时也是对知识的再巩固。比如化学反应方程式，平时写的多了，练的多了，考试的时候不用太多思考，也可以顺手写出来。
吴老师在平时的'教学中发现，一些考生在学习化学时，喜欢拿着书看，却很少动手，对于这种方式，她并不赞同。她建议考生还是要多动手写一写，算一算，在动手写的时候，往往注意力会更加集中，而且能让手脑更协调。考生最好能够进行一些状态训练，每周可以按照考试的状态做1到2套习题。
难题答题的关键是寻找突破口
吴老师在近几年的考试当中发现，考生反映在有机化学的题目中找不到基本的解题思路，对此，吴老师认为，这类题往往会给考生提供一些信息量，考查考生对这些信息现学现用的能力。在解答这类题型时，应主要注意有机反应物和反应物相应结构上的差异。此外，物质推断题也有很多考生做不出来，吴老师分析，在答题时，关键要寻找突破口，题目往往会给出一些物质性状，而这些性状通常为某一种物质所独有，只要考生能根据平时所学判断出这种物质，就可以顺藤摸瓜了。此外，考生反映比较难的题目还有设计实验题，吴老师说，在拿到题目时，首先要考虑该试验的目的是什么，是要合成某种物质？还是通过实验证明这个物质是什么？其次就要判断要用那个反应原理来进行实验，目的有了，原理有了，就可以设计实验了。
失分答题不规范及粗心是主因
吴老师在往年的评卷过程中发现，答题不规范、粗心往往是造成考生丢分的原因。此外，吴老师发现对于第二卷的简答题，考生往往容易答题不完整，她建议考生在审题过后，要认真组织答题，归纳出自己的几个论点，这些论点就是该题目的得分点。还有就是考生在答题中对实验现象描述不准确也会造成失分。吴老师说，如果对自己的判断很有把握，在描述现象的时候就一定要具体、准确，但如果自己实在不会的话，可以写得模棱两可一点，可能会争取一点分数，这也算是个答题技巧。
技巧第一卷尽量40分钟内答完
1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3
2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4红褐色的沉淀Fe(OH)3
5红棕色的'固体Fe2O3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
磷及其重要化合物
（1）红磷与白磷
（2）磷的化合物的`性质
①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐
P2O5H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）
P2O53H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。
②磷酸的性质
纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。
1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的'物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
特殊的物理性质
1.易液化的物质
常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
3.H2SO4
硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的.水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
4.单质溴易挥发，单质碘易升华
5.易潮解的物质
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.气体溶解性归纳
难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物质的气味
有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
1．有机物性质
（1）重要的有机物物理性质
①苯、四氯化碳难溶于水，与水的密度差异；（萃取）
②重结晶（加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥）；
③相似相溶原理，除羧酸和小分子醇类物质外，大多数有机物难溶于水（萃取）；
④醇类在水中溶解性规律与氢键的关系，及同系物熔沸点递变规律（蒸馏）；
⑤苯酚难溶于冷水，易溶于有机溶剂，但在大于65℃水中或转变为钠盐后溶解性好；
⑥甲烷四种氯代产物，只有一氯甲烷是气体，其余为油状液体。
（2）特征反应、试剂和现象
①现象：
加FeCl3显紫色、加浓（饱和）溴水出白色沉淀（酚羟基）；
可以与溴水、Br2/CCl4溶液反应褪色（碳碳双键、叁键，小心苯、苯酚条件的不同）；
可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳双键、叁键、甲苯、醇、醛、酚羟基，小心SO2干扰）
银镜、与新制Cu(OH)2反应使蓝色沉淀变为砖红色（醛基，小心甲酸酯、甲酸盐）
与NaHCO3反应放出气体（羧基）
蛋白质的盐析、变性的区别
②试剂：
液溴（苯的取代、Fe粉）；饱和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳双键、叁键）
Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳双键、叁键、醛基、苯环加氢）
浓硫酸、加热（酯化、缩聚、醇消去）；浓硫酸、浓硝酸（苯的取代）；
NaOH/H2O（卤代烃水解为醇，酯碱性水解）；NaOH/醇（卤代烃消去成双键）；
Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、银氨溶液（醛变羧酸）。
③特征反应及流程：
醇+羧酸（酯化或缩聚），新信息反应，单卤代烃-烯-二卤-二醇，卤代烃-醇-醛-羧酸-酯。
（3）有机性质推断必备的基础知识：
Ⅰ各官能团的基本化学性质（方程式书写的重点是酯化、缩聚、加聚、卤代烃的消去和水解）；
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的`有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。
Ⅱ实验式→分子式→结构简式的计算、推断（及核磁共振氢谱、质谱、红外吸收光谱的应用）；
Ⅲ同分异构体（结合实例练习基本的烃基异构、酯基/羧酸异构、苯环上的异构、顺反异构）；
Ⅳ逆推、或正逆推相结合的框图推断思路，及有机合成流程图的书写一般规范；
Ⅴ有机官能团之间的相互影响（例子：苯和甲苯的性质差异；水、乙醇和苯酚羟基的对比）。
2．有机反应条件
①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。
③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。
④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。
⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。
⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。
3．有机反应数据
（1）根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
（2）1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。
（3）2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。
（4）1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。
（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。
◆过滤：用于分离溶液和沉淀（仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）
◆萃取：利用溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同将物质分离的方法，常和分液一起使用。
（仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒）
【说明】可以将一些互溶的物质转换成互不相溶的液体再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分离，可以向溶液中加入饱和碳酸钠溶液，将乙酸转化成醋酸钠溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分层，分液分开。
◆蒸馏：利用沸点不同将液态物质分离的方法。多次蒸馏就是分馏，属于物理变化。
（仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
注意冷凝水的方向由下到上、温度计的末端在蒸馏烧瓶支管口附近）
【说明】可以将沸点差别不大的物质转换成高沸点的盐再蒸馏分离。如乙醇和醋酸，可以加入氢氧化钠溶液，使醋酸转成高沸点的醋酸钠溶液，蒸馏得到乙醇，再向醋酸钠溶液中加入稀硫酸蒸馏，得到醋酸。
◆结晶：分蒸发结晶（用于溶解度受温度影响小的溶质分离）、冷却结晶（用于溶解度受温度影响较大的溶质分离）（常用说法：蒸发浓缩，冷却结晶）
◆蒸发：用于获得可溶性的溶质。（仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒）
◆渗析：用于分离胶体和溶液，血液透析就是利用了渗析原理
◆盐析：用于肥皂的分离或蛋白质的分离、提纯
◆升华：物质由固体直接变为气体，用于提纯碘等易升华的物质。如碘和氯化钠，碘易升华而氯化钠不升华，可以用此法；但碘和氯化铵不能用加热升华法分离，因为氯化铵受热会分解。
◆药品的取用：取用固体药品一般用药匙，取用液体药品用胶头滴管。
◆指示剂使用：石蕊试剂：变色范围5.0~8.0，颜色分别为红、紫、蓝，不能用于酸碱中和滴定。
甲基橙：变色范围3.1~4.4，颜色分别为红、橙、黄，可以用于酸碱中和滴定。
酚酞：变色范围8.2~10.0，颜色分别为无色、粉红、红，可以用于酸碱中和滴定。
甲基红：变色范围4.4~6.2，颜色分别为红、橙、黄，可以用于酸碱中和滴定。
◆试纸的使用：常用的试纸有pH试纸（用于粗略定量测定溶液的酸碱性，只能读出整数）、红色石蕊试纸（定性检验碱性物质）、蓝色石蕊试纸（定性检验酸性物质）、碘化钾淀粉试纸（用于检验氧化性的物质），其中，用pH试纸测定溶液pH时，不能用水湿润，其它试纸需要用水湿润。试纸在使用时不能放入溶液中，以免污染试剂。
pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察颜色，与标准比色卡对比，读出pH。
◆仪器的洗涤：有油污的仪器用碱液（或洗涤剂、氧化性洗涤剂如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗涤再用蒸馏水洗涤；银镜实验完后试管用稀硝酸洗涤，再用蒸馏水洗涤；沾有硫粉的试管用CS2洗涤；苯酚实验完后的试管用酒精洗涤；洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。
◆仪器的组装：典型实验室制取气体的整套装置：气体发生装置——气体净化装置——气体收集（或反应）装置——尾气处理装置。
◆装置气密性的'检验：
◆物质的称量：托盘天平的使用，左物右码，小数点之后只读一位。药品不能直接放在托盘上称量，要放在滤纸或称量纸上，对于腐蚀性药品（如NaOH）要放在烧杯中称量。
◆液体的量取：粗量用量筒，精确量取时，酸性或氧化性药品要用酸式滴定管，碱性药品要用碱式滴定管。量筒读小数点后一位，滴定管读小数点后两位。
◆加热：①直接加热：试管、坩埚、蒸发皿可以直接加热。
②水浴加热：容易控制反应的温度，温度不高于100度。水浴加热的反应有——银镜反应、酯的水解反应、苯的硝化反应等。
◆灼烧：用于高温加热固体。（仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒）
◆溶解：用到的仪器有烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。
◆结晶：蒸发结晶用于从溶液中分离溶解度受温度影响小的溶质，冷却结晶用于从溶液中分离溶解度受温度影响大的溶质。
◆研磨：用到的仪器有研钵和研杵。
【说明】在实际应用中常用到的一系列操作有：
●沉淀、沉淀的洗涤、干燥（灼烧）、称量；沉淀洗涤的方法是“向过滤器中加水，刚好浸过沉淀表面，当水自然流出后，重复几次。”干燥时用到的仪器是干燥器。如果用托盘天平称量时注意两次结果不能相差0.1g。
【可能出现的题目】检验沉淀是否沉淀完全？（取上层清液，继续滴加沉淀剂，如果不出现沉淀，说明已经沉淀完全，否则沉淀不完全。）检验沉淀是否洗净？（取少量最后一次洗涤液，加入试剂检验原滤液中的溶质，如果没有原滤液中的溶质，说明洗涤完全）