|碱金属元素题目答案及解析如下，仅供参考！
必修二
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
碱金属元素
元素周期表是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具，除了同周期、同主族元素的变化规律外，某些主族元素与右下方的主族元素的性质相似，称为对角线规则，如钠与钙的化学性质相似。已知碱土金属元素铍$\rm(Be)$、镁、钙、锶、钡是周期表中第IIA族从上到下排列的元素。
回答下列问题：
锶元素的化合价为，从铍到钡的金属性逐渐；从原子结构角度分析，碱土金属元素化学性质相似的原因是。
锶元素为第IIA族元素，原子最外层电子数为$2$，则化合价为$+2$；从铍到钡，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，则金属性逐渐增强；从原子结构角度分析，碱土金属元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似的原因是：最外层电子数都是$2$个。
预测氢氧化锶属于(填“强”或“弱”)碱，写出金属钙与水反应的化学方程式。
锶与钙都是第IIA族元素，锶位于钙的下方，金属性比钙强，氢氧化钙是强碱，则可预测氢氧化锶属于强碱，金属钙与水反应，生成氢氧化钙和氢气，化学方程式：$\rmCa+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+H_{2}\uparrow$。
铍元素与铝的化学性质相似，氢氧化铍具有两性，难溶于水，写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
铍元素与铝的化学性质相似，则氢氧化铍具有两性，难溶于水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为$\rmAl(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O$，则氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：$\rmBe(OH)_{2}+2OH^{-}=BeO_{2}^{2-}+2H_{2}O$。
过氧化钡化学式为$\rmBaO_{2}$，其电子式为，实验室常用$\rmBaO_{2}$与稀硫酸反应制备过氧化氢，写出反应的化学方程式。