导语：如何才能写好一篇化学知识点总结，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁磷(暗红色)
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(含有铜离子)
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(含有铁离子)
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
化学与生活是高考常考的考点之一，其难度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。
1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解，如单糖。维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。
2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。
3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是si-o2。agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro-2)。
4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a==z+n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：c+co2=2co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2?8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)
a.ba(oh)2?8h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐酸d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(c)
a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n
c.x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
化学能与电能
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
计算公式：v(b)==
①单位：mol/(l?s)或mol/(l?min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+ybzc，x+y≠z)
有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验)
甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2+h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯c6h6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2+h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:ch3ch2oh(含有官能团：羟基)
(1)乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o
③乙醇被强氧化剂氧化反应
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属
(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸盐+H2
3、金属+盐另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
关键词：高中化学知识点分类系统化
高中化学学是离不开化学物质、化学反应、化学方程式、化学实验，因此知识点非常繁多，如果不能对这些各个方向的知识点进行一定的梳理，而是依照课本的顺序进行知识点的单个讲解，学生就很容易遗漏一些知识点，也就无法实现对知识的连贯学习。长久下去就难以跟上课堂的节奏，慢慢失去学习化学的兴趣。为了激发起学生对化学的持久的学习兴趣和学习动力，教师在教学过程中要不断对知识点做科学合理的归纳总结，将一些零零碎碎的知识点化成一个整体，慢慢引导学生进行整体把握，从而加深他们对各个小的知识点的印象，不至于在考试的时候因为对某个知识点没有印象而手足无措。教师要在每节课后做一个小小的课后总结，每个单元结束再做单元总结，必修一结束也要做一个整体总结。这样及时地进行知识的整合，将所有的知识点纳入一个知识体系中，把彼此之间的关系理清，就不会出现知识点混乱的状况，从而达到良好的教学效果。
高中化学教学过程中离不开对知识点的分类、归纳和总结。因为不管是对于一哪门学科来说，所有的知识点看起来好像无关，但其实彼此之间都存在一定的联系，有些知识点就像是链条一样是环环相扣的。如果一个环节无法理解，就会给以后的学习带来很大困难。教师在教学过程中要有足够的耐性，对学生循循善诱。与学生一起对学过的知识点进行梳理然后建立起知识体系，将一个个的知识点联系在一起理解记忆，就能达到事半功倍的效果。
参考文献：
关键词：高中化学教学问题解决方法
高中化学是初中化学的延伸，比初中化学对学生要求更高.高中化学是一门严谨的学科.高中化学中的很多概念，在初中都有提及但教师并未做出解释，所以学生对它其实并不是很了解.因此，很多高一学生对化学学习，感觉很难，不能适应.高中化学学习是一个连续的过程.高一学生面临很多困难，不仅是学习方法的改变，而且是学习态度的转变.下面简析高中化学教学中的问题及解决方法.
一、高中化学教学中的问题
1.教师在教学内容中出现的问题.虽然高中化学重点都比较明显，但知识点还是比较多而杂的.所以，学生在面对这么多知识点时，显得心有余而力不足.因为高中要学的学科很多，所以面对化学，很多学生觉得学习任务重.高中化学很多知识点连接性很大，所以学生必须记清知识点，才能在以后的学习中游刃有余.因此，学生要运用正确的学习方法去学习，用正确的态度对待化学.这就要求教师弄清高中化学的重、难点.在教学过程中，教师不仅要把课上得生动有趣，而且要让学生了解到这堂课的学习重点，所以教师必须了解课本内容，知道哪些是重要的，哪些了解一下就行的.教师上课可以不带教材，但一定要按照顺序来讲课，最好用简单的几句话把知识点讲清楚，并把知识点串联起来.这样，教师可以把知识点完整地呈现出来，并且把重点知识讲清楚，使学生很快进入学习状态，了解化学的学习特点.
2.学生学习过程中面临的问题.相比初中化学，高中化学完全是一个新领域.在初中化学学习过程中，主要以无机推断为主，其他也有涉猎，但很少深入讲解.初中化学无机推断题一般就几个常用的化学元素，学生只要经常练，还是有规可寻的.但高中化学不一样，它需要记得的知识点多，一个知识点不停地变化，就可以生出很多题.所以，学生必须灵活应对.显然，初中化学学习方法已经不能满足高中化学的学习.无论是学习态度，还是学习方法，学生都需要很多方面的改进.
二、高中化学教学中的问题的解决方法
1.教师应对教学难题的方法.在上课前，教师必须备课.比如，化学课程实验较多，很多还会涉及硫酸等危险物品.所以，教师不仅要注意安全，还要借实验现象引起学生的阅读兴趣.在满足学生好奇心的同时，注意讲解重点，不要让学生只是知道实验现象，却不知道这个实验的重点.此外，还要让学生多做练习题，在练习中发现问题，学会解决问题.这样的温故而知新的学习方法，能够帮助学生轻轻松松学好化学.在高中化学教学中，教师要细致讲题，分析总结知识点，激发学生的学习兴趣，从而提高学生的学习效果.
关键词：初中化学；迁移能力；高效课堂
初中化学可谓涉及面很广，它的学科特点是既需要适当的记忆，又需要逻辑推理，因此初中化学是一门文理兼容的学科。随着教育的改革，社会对学生学习的能力要求更高，而化学涉及的面更广，这就需要教师在教学中注重培养学生的迁移能力，在教学的道路上不断探索，努力打造化学高效课堂。
一、设置学生能形成迁移能力的情景
初中生迁移能力的培养需要教师的正确引导，在课堂上注重培养学生这方面的能力，培养学生的这种学习习惯，慢慢地学生的迁移能力也就会培养起来。比如在讲解自然界的水时，我们先讲解水的性质，水在生活中、化学中的地位、应用，简单地介绍水的分子式以及原子结构图，为后续讲微观世界原子内部结构作铺垫，然后让学生自己迁移到上一章节我们周围的空气成分，它们的性质、用途等，并与水做类比，这些化学性质就是学生记忆的东西，只有记熟练了，后面的分析推断才能一看就知道。通过在课堂上让学生自己迁移，将这些相似的知识在一起记忆，就显得很容易。
迁移能力的培养也需要有开阔的思维，因此教师在讲课的过程中要注意开拓学生的视野，不要照本宣科，不要局限于参考资料上的讲解过程，应适当给学生从多个角度分析问题，培养学生思考问题的全面性，拓展学生的知识面。
二、形成良好的知识体系
教师的课件通常是纵观所学的教材的，注重前后铺垫，后面要讲的前面会有铺垫，后面讲的知识也会和前面联系起来，整个教材的设计也是章节与章节都有联系的，因此学生在学习的过程中不要把它们孤立开来。
目前很多学生总是学完后面的忘记前面的，由于不善于总结，所以造成所学的知识点脱节。这时教师在上课的时候要注意当涉及前面的知识点时要鼓励学生回忆，然后再给学生简单总结，等习惯养成后，当学到一个知识点就会自然地链接到以前所学过的知识点。比如在学习第七主族的元素时，教材的安排不是将第七主族的元素总结起来一起讲解，而是先由在我们生活中应用比较多的氯元素来讲解，讲解它的生成化学式、物理性质、化学性质以及化学物品的应用，然后再讲解碘，其他的以此类推，因为第七主族的元素有许多共同点，最后讲解一些元素的特殊性质就算学完了。所以教材的合理安排也有利于培养学生的迁移能力。
三、注重学习过程
初中化学对于学生来说是刚开始学习的阶段，在学习的过程中难免会有许多问题，学习是一个循序渐进的过程，教师对学生要有耐心，多鼓励学生，善于教导学生学习初中化学的正确方法，学生在学习过程中找到自信后，学习的兴趣与激情就会膨胀，那么学习效率就会提高，化学高效课堂的梦想也就不再是梦想了。
四、加强练习
在课下使学生自觉养成对所学知识点的总结，初中化学的知识点比较散乱，但是每个知识点都有联系，学生要试着对所学的知识点进行分类总结，这样对教材脉络的掌握会更加清晰。
打造高效课堂是现在初中化学教学的目标，教师在教学过程中要注重设置情景，这对培养学生的迁移能力是比较关键的。
[1]余文森.论自主、合作、探究学习[J].教育研究，2004（11）.
[2]钟启泉.课程改革的文化使命[J].人民教育，2004（08）.
二、情景营造，实现化学复习的有效氛围
三、构建概念图，梳理化学知识之间的关系
四、引导学生思考，延伸认知结构
医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌.小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g.
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g.
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数.（写出计算过程）
解（1）催化作用；0.96.
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x.
2H2O2MnO22H2O+O2
6832
x0.96g
68x=320.96g，x=2.04g.
该双氧水溶液的溶质质量分数2.04g68g×100%=3%.
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3%.
【关键词】复习高中化学提高有效性
新课改背景下，高中化学教学课堂逐渐采用新型的教学模式，教师教学过程中重视学生主体地位，并采取多种教学方式以提升学生的学习兴趣、提高学生的综合素质，进而实现教学质量的综合提升。高中教学除教授新课外，还需要对已学知识予以巩固，但受到传统教学思维的影响，多数高中化学教师忽略对已学知识的教学，进而影响教学的实际效果。由此，本研究以高三学生为例对高中化学教学复习课堂教学策略进行分析。
一、高中化学复习课堂中的问题
二、高中化学复习课堂教学有效性提高措施
1.统筹安排复习课
由于高中化学涵盖众多的知识点，且这些知识点具有细致性，因此可能由于小知识点未完全掌握而导致大题无法正确解答的情况出现，尤其在与化学物以及化学元素有关的题目中出现较多。多数化学题目具有相互联系性，需要学生具有一定的化学基础，考虑到上述原因，教师在进行化学知识点教学的过程中需要对知识点的重要性予以强调，统筹安排高三学生的化学教学课程以及计划。高三教师在进行复习的过程中，以课程标准以及考试纲要要求为参照，详细梳理化学知识点，系统化高中三年化学知识时要求教师能够区分重难点，即充分取舍教学教材。其次，教师需要以学生的意见为参考，并于学生的薄弱环节以及缺漏不足的地方相结合，整合学生设计进度以及详略之处设计总复习计划。
2.创新教学方法
高中化学复习课程中，合理且科学教学方式的运用能够显著提升教学成果，但目前多数高中化学教学受到应试教育的影响，教师仍然采用传统的教学模式进行教学，其在一定程度上对学生的学习兴趣造成影响。因此，为进一步提高教学成果，夯实学生化学基础，要求高中化学教师创新教学方法，通过优秀教学方式的引入，达到提升教学效率的目的。其中创设问题情境的教学方式，不仅能够在一定程度上增强师生间的互动，而且可更新教学理念、实现师生双方角色互换;交流合作的教学方式，不仅利于学生团队合作精神的培养，而且可有有效增强高中学生的综合素质。
三、总结
高中化学教学课堂的主要实施者是化学教师，这是因为化学教师即需要肩负提升教学质量的任务又需要肩负改善学生学习态度的任务，由此可见，除需要统筹教学安排以及创新教学方法外，还需要提升高中化学教师的专业素质。转变教师的教学理念以防止出现重新课轻复习的错误观念，改进教学方法以实现提升学生解题能力顺应新课改的要求。另外，教师的自身素质不仅要求教师具备丰富的化学专业知识，还要求注重提高自身的化学教学技能。
【参考文献】
[1]范瑞红.浅谈如何提高高中化学课堂教学有效性[J].学周刊，2012.01（05）：171.
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[5]谢翠兰.高三化学复习课学生化学守恒观的培养研究[D].广西师范大学，2011年.
一、高中化学的特点
高中化学同初中化学相比，知识的深度和广度明显加强，知识点更加抽象，导致我们很难理解和把握。高中化学知识点有些混杂，同学们普遍反映模棱两可的知识点很多，很难清晰地记住。化学触及的问题很多，并且各个问题又紧密联系，乃至有些问题大同小异，同学们在学习时往往很难辨别，经常混淆类似的化学问题。除此之外，高中的化学没有形成完整的知识体系，有些知识点显得过于零星，因此我们高中生不容易形成完整的知识结构。
二、几种常见的学习障碍
正是因为化学具有上述的特点，我们没有科学、有效地应对，我们学习化学变得吃力，形成了各种学习障碍。
（一）化学语言与心理障碍
（二）计算与理解障碍
（三）推理与方法障碍
高中化学同初中化学相比一个很大的变化就是增加对高中生推理能力的考查，而这经常是同学们最不擅长的。因为缺乏对推理能力的训练，加之对化学知识理解不牢固，推理的题目我们很难做好。推理题目，要求我们去繁从简，从试题的叙述中筛选出有效信息，然后运用所学知识进行推断、解题。高中陈显达，长沙市雅礼中学学生，研究方向：材料化学、化工类。化学的改变，可是我们的学习方法没有随之改变，依然延续着初中的学习技巧，这也是我们学不好高中化学的原因之一。
三、应对措施
学习障碍，除上述几种还有很多，但是只要我们采取适当的应对措施，许多学习障碍都会被我们克服。
（一）提高学习有效性
学不好化学，我们千万不能丧失对自己的信心。我们都是与众不同的，都有自己的闪光点，要与老师同学多多沟通找出自己的学习障碍，相应地采取适当的解决方法，做好学习化学的规划，提高我们的学习效率。在沟通和交流的过程中培养对化学的兴趣，给自己设定一些近期的目标，在实现目标的过程中增强我们学习化学的自信心。遇到解决不了的问题，不要憋在心里，要通过老师和同学的帮助加以解决。
（二）增强学习主动性
学习主动性，对学习效果有很大的作用，主动性的提高学习效果自然会有所上升。我们要从被动的接受知识转化成主动地去探求，在探求的过程中，发现自己的不足，并主动地去解决。化学中容易混淆的概念很多，我们不要总等着老师去总结，我们应主动地去学习，找到其中的规律，这样知识点才能记得更快，记得更牢。以氧化物、还原物、氧化反应、还原反应为例，对这些概念的学习时，我们不仅要记住概念还要主动地用比较的方法去区分找到各自的差异，分析它们各自的特点，从而真正地理解这几个概念。
（三）学会归纳总结
化学最大特点就是知识点繁琐，如果我们死记硬背是很难掌握了，即便近期掌握了过阵子也会遗忘，归纳总结就显得很重要。如氧化还原反应，高中化学的氧化还原反应数不胜数，我们总不能把所有的化学反应方程式全部记住。我们要多写出几个氧化还原反应的化学方程式，找出其中的规律，以化合价的变化区分氧化物和还原物。善于将化学反应问题化，“什么反应”“怎么反应”“如何转化”等提问的方式将化学反应掌握住。