anionexchangemembrane，阴离子交换膜。OH-可以移动的。
AFC
alkalinefuelcell，碱性燃料电池。使用碱性电解液。载体的离子是氢氧根离子(OH-)。
AMFC
anionexchangemembranefuelcell，使用阴离子交换膜的碱性燃料电池。
CHP
CO耐受性
铂电极很容易被一氧化碳中毒，称为低CO耐受性。中毒时，催化活性降低。
催化剂中毒
燃料中的杂质(一氧化碳CO和硫黄)与催化剂的活性位结合，从而使得催化剂失去活性。
DEFC
directethanolfuelcell，一种直接将燃料乙醇用于阳极氧化反应的燃料电池。使用与PEMFC相同的电解质膜。
电渗透流量
在固体离子交换膜类型(如PEMFCs、DMFCs)中，随着质子的移动，水合水发生的移动。
叠层
叠加式结构，单体电池相互叠加，以达到所需的电动力。
DMFC
directmethanolfuelcell，直接利用燃料甲醇进行阳极氧化反应的燃料电池，电荷的载体离子是质子。使用与PEMFC相同的电解质膜。
多孔电极
增加表面积对提高电极氧化和还原反应的效率非常重要。为此电极被制成多孔结构。也称为多孔电极。使用碳布和碳纤维等作为电极骨架。
EOR
ethanoloxidationreaction，直接乙醇燃料电池阳极的乙醇氧化反应。
GDE
gasdiffusionelectrode，气体扩散电极。
过电压
由于平衡电位下电荷转移太慢而必须施加的额外电位差称为活化过电压(极化)。其他类型的过电压包括由有源元件无法跟上传输速率而引起的过电压和由欧姆电阻引起的过电压。在燃料电池中，阴极的氧还原反应引起的极化一般较大，目前正在继续研究以获得可降低极化的高活性催化剂。
固体氧化物燃料电池(SOFC)
在高温下使用。使用氧离子传导性固体电解质(YSZ)。YSZ为固体，没有泄漏的风险，因而被认为MCFC稳定。每个电极的反应是阳极反应H2+O2-→H2O+2e阴极反应：0.5O2+2e→O2-
固体离子交换膜式燃料电池
质子交换膜类型：PEMFC高分子电解质类型：PEFC甲醇燃料电池：DMFC电解质是在侧链具有磺酸基的特氟龙基固体离子交换高分子膜(与PEMFC几乎相同)。携带电荷的离子是质子(H+)。由于其具有中低温操作，低温启动和高能量容量等特性，正在被研究作为汽车的动力源。阴极反应0.5O2+2H++2e→H2O阳极反应H2→2H++2e然而，作为燃料的氢的存储，补充以及基础设施开发等依然面临巨大的挑战。
ICE
internalcombustionengine，通过燃烧燃料产生旋转能量而产生动力的机器。在讨论燃料电池的时候，经常被用来与燃料电池相对照。
甲醇燃料电池(DMFC)
当使用与PEMFC(酸性电解质)中使用的离子交换膜的相同类型的离子交换膜时，阴极的电极反应为：1.5O2+6H++6e→3H2O；在阳极的电极反应为：CH3OH+H2O→CO2+6H++6e；总反应为：CH3OH+1.5O2→CO2+2H2O；缺点是甲醇交叉和反应速度慢。在碱性电解质下，电极的反应速度快，但二氧化碳气体的存在和溶解度低的碳酸盐的形成是主要缺点。对于使用阴离子交换膜碱性电解质的阴极反应为：1.5O2+3H2O+6e→6OH-；阳极反应：CH3OH+6OH-→CO2+5H2O+6e；总反应为：CH3OH+1.5O2→CO2+2H2O。
碱性燃料电池(AFC)
使用碱性电解液。载体的离子是氢氧根离子(OH-)。由于氧还原反应在碱性条件下是快速的，因此可以使用除Pt电极以外的其他电极，但是另一方面，缺点是二氧化碳气体的存在是有害的。1960年代初期，它在Apollo项目中使用，并证明是有效的，但后来在Gemini项目中改为PEMFC。电解质是KOH或NaOH，携带电荷的离子是OH-。由于二氧化碳气体的存在，产生的碳酸盐溶解度很低，造成问题。电极反应如下。阴极反应0.5O2+H2O+2e→2OH-阳极反应H2+2OH-→2H2O+2e总反应：H2+0.5O2→H2O它与PEMFC的不同之处在于，在阳极侧会生成水(在PEMFC中，在阴极侧会生成水)。OH-从阴极移动到阳极，水从阳极移动到阴极。在碱性条件下，电极活性很高，但主要缺点是系统本身的耐二氧化碳性较低。
极化
由于电荷转移反应太慢而必须施加的电位差称为活化极化。它也被称为激活过电压。此外，还有与扩散传输有关的传输极化和由欧姆电阻引起的电阻极化。
极化曲线
绘制电池电压和电流值的曲线。它显示由于激活极化，传输极化，电阻极化等导致的电压降。评估燃料电池特性和性能所需的首要测量项目。
寄生电流(parasiticcurrent)
由于堆栈结构，不同单体单元之间流动的对输出没有贡献的电流。
LFFC
laminarflowfuelcell，微流体燃料电池。作为小型驱动器电源的开发最近变得活跃。
离聚体
在PEMFC中作为电解质添加的可溶性导电高分子，可促进阴极和阳极处的电极反应。
磷酸燃料电池(PAFC)
作为分散便携式和固定式燃料电池使用最为广泛。温度适中(150-200℃)。电荷载体(H+)和电极反应与固态离子交换膜燃料电池相同。
离子交换膜
PEMFC中使用的膜是质子交换阳离子(阳离子)交换膜。由于它由基于聚四氟乙烯(以聚氟乙烯为骨架)并在侧链具有磺酸基的高分子薄膜组成，氢离子(质子)可以带电荷。近来，用于碱性电池的碱性下稳定的阴离子交换膜的开发变得活跃。
LSM
lanthanumstrontiummanganite，锶掺杂的锰酸镧(LaMnO3)。它被用作SOFCs正极的氧还原电极。它是一种电子导体
MCFC
moltencarbonatefuelcell，熔融碳酸盐燃料电池。载体离子碳酸根离子(CO32-)。
MEA
membraneelectrodeassembly，膜电极复合体。PEMFC等，其中固体交换膜和与其结合的催化剂电极一体化。
MOR
methanoloxidationreaction，在甲醇燃料电池的阳极上直接进行甲醇氧化反应。
Nafion膜
一种具有磺酸基、质子交换能力和导电性的四氟乙烯基高分子。
能量容量
ORR
OxygeneReductionReaction，在正极(阴极)发生的氧还原反应。
PAFC
phosphoricacidfuelcell，磷酸型燃料电池。载体离子是质子。
PEFC
polymerelectrolytefuelcell，高分子电解质燃料电池。
PEMFC
protonexchangemembranefuelcell或polymerelectrolytemembranefuelcell，质子交换高分子薄膜型燃料电池。
氢气存储
氢作为燃料的存储方法和供应方法(包括基础设施)是燃料电池实际使用中的主要问题。有高压罐(炸弹)，低温液化，其他化合物的存储，化合物等，并且目前正在不断报道后者，并与事实混为一谈。
氢气极
燃料电池的发生氢的氧化反应的电极。其为燃料电池的阳极。
气体扩散电极(GDE)
在PEMFC的情况下，多孔电极由支撑在碳颗粒上的超细催化剂颗粒(其中铂是一个典型的例子)组成。该结构被认为由亲水电解质部分覆盖的区域和可以作为气体(燃料和氧化剂气体)的通道由疏水区域包围的微空间组成。它有一个燃料和氧化剂气体的气相，催化剂，电极相互接触的界面。碳负责电子传导，电解质负责离子传导。
燃料重整
通过催化剂，化学反应等将石油，煤炭，天然气，沼气等生成氢气的制氢方法。
燃料电池(FC)
将燃料的化学能(物质的内能)转换成电能的化学装置又称电化学发电器。电池由在阳极(负极)侧发生的燃料(主要为氢分子;其他甲醇，乙醇，甲酸等)的氧化反应与在阴极(正极)侧发生的氧化剂(主要为氧分子)的还原反应结合而成。其特征在于，与热能发电相比，具有提高能量利用效率的可能性。
熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)
在高温(600-700℃)下使用。电解液(LiKCO3)是高温液体。各个电极的反应如下阳极反应：H2+CO32-→H2O+CO2+2e阴极反应：0.5O2+CO2+2e→CO32-总反应和其他FC一样是：H2+0.5O2→H2O载体电荷是离子碳酸根离子(CO32-)。阳极电极是多孔金属镍，阴极是多孔氧化镍(NiO)。
SAFC
solidalkalinefuelcell，使用高分子电解质膜(阴离子交换膜)的碱性燃料电池。近来，为了减少二氧化碳气体的影响，人们积极开展了碱性燃料电池的研究。
渗透
在DMFC中，燃料甲醇从阳极电极侧渗透到固体电解质膜上，进入氧气(阴极)侧。一般来说，是燃料向阴极侧渗透，导致电池的电动势降低。
水管理
在固体高分子电解质膜FCs(PEMFCs、AMFCs和DMFCs)中，在阴极或阳极侧会有水生成。因此可能出现含水量过高的情况。此外，膜的电导率很大程度上取决于含水量。所以要适当控制含水量。
水浸
在阴极产生水的情况下，如在PEMFC中，水溢出到阻碍气体扩散途径的情况下，会出现泛滥的情况。所以水分管理非常重要。
SOFC
solidoxidefuelcell，使用固体氧化物(氧化锆或二氧化铈；锆或铈的氧化物)作为电解质的燃料电池。最高温度(750℃至1000℃)规格。
TPB
threephaseboundary，三相界面，催化剂，气相，电极接触的界面。在SOFC的情况下，是指Ni极，YSZ和气相的三相相接触的界面，是燃料氧化高效地进行的地方。
团聚体
分散在PEMFC中的碳细颗粒的聚集体(纳米尺寸的铂细颗粒作为催化剂负载在表面上)。其表面覆盖有电解质溶液，并且存在疏水部分，其中反应气体通道部分交织在迷路中。
微流体燃料电池
小型便携式燃料电池，采用两个微尺度层流(阳极和阴极侧)。虽然由于扩散作用，在垂直于层流的方向上有混杂，但只要混杂效应不到达电极，就不需要交换膜等。这种方法的优点是可以根据用途自由选择液体的性质(pH值、燃料、氧化剂等)。
氧还原反应(ORR)
在阴极上发生氧分子的还原反应。由于4电子还原反应伴随着氧-氧键的断裂，因此反应速度慢，产生了较高的过电压，这是电池电动势降低的主要原因。此外，过氧化氢的形成过程部分发生在2电子还原阶段。过氧化氢具有损坏电解质膜的作用，应尽量抑制过氧化氢的形成。铂金是目前反应最快的催化剂，但它是一种稀有且昂贵的贵金属。目前，人们正在积极研究替代铂金的催化剂。
阳极
在其上发生氧化反应的电极。也称为负极。成为阴极。
氧气极
燃料电池的发生氧气还原的电极。其为阴极。
乙醇燃料电池(DEFC)
阳极反应：CH3CH2OH+3H2O→2CO2+12H++12e阴极反应：3O2+12H++12e→6H2O总反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O实际上，该反应未能完全进行到底，仅能进行到产生乙酸和乙醛(4e为止)的步骤。在碱性条件下阳极反应：CH3CH2OH+12OH-→2CO2+9H2O+12e阴极反应：3O2+6H2O+12e→12OH-总体反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O然而，目前的阳极催化剂还不能使上述反应进行到底。CH3CH2OH+4OH-→CH3COOH+3H2O+4e
阴极
发生还原反应的电极。也称为正极。成为阳极。
YSZ
yttriumstabilizedzirconia，氧化锆通过添加钇来稳定。在高温下用作氧离子导体的固体电解质。一种固体电解质，由于其带隙较大，其电子电导率可以忽略不计，用于SOFCs中。