【题目】近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答:
（1）橡胶属于_________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_________。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_________(用化学方程式表示)。
【解析】
（1）橡胶属于合成材料，故填：合成。
（2）原子的质子数=原子的核外电子数，故22=2+x+10+2，x=8，故填：8。
【题目】Ⅰ.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称____________。
(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______________盘。(填“左”成“右”)
(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____________(填序号)
A称量时，药品与砝码放反了
B量取水的体积时，仰视读数
C装瓶时，有少量溶液洒出
(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____________g.
Ⅱ.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A.并设计如下方案:
(1)操作①、操作②指的是_______________;
(2)滤液B中的溶质是_______________;
(3)加入过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________;
(4)操作③中加过量的稀盐酸的目的是_______________.
【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）M点的意义为______；
（2）t2℃，将18克甲加入到50克水中，充分溶解后溶液质量为______；
（3）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的方法______。
【题目】（5分）下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式，E物质的一种用途，C物质的一条化学性质；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式；
（3）A→B反应的化学方程式是。
A.原子核外电子数为57
B.相对原子质量为138.9g
C.属于金属元素
D.元素符号为La
【题目】工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
下列叙述错误的是（）
A.NH4NO2属于盐
B.反应①为置换反应，反应②为分解反应
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl，N2和H2O
D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
(1)打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与__________________有关。
(2)甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水，且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。
①t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是________________。
②t2°C时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为_________。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用__________方法。
④t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，这三种溶液的溶质质量分数由大到小的是____________。
【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）0℃时,a、b、c三种物质中，溶解度最大的是_____。
（2）当b物质的溶液接近饱和时，采用三种方法:①____，②___，③____均可使其变为饱和溶液。
（3）t2℃时，将65ga物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是____g。
（4）t2℃时，a、b、c的饱和溶液各W克，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是____没有晶体析出的是_____。