反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O学生讨论：3分钟展示液氯图片和氯水，提出问题：1、氯气能与铁反应，但液氯却盛装在钢瓶中，你怎么看？[干燥的氯气在常温下不与铁反应。]2、氯水与液氯的区别？归纳总结：1分钟我们今天共同学习了《每天都要接触到的朋友——氯》的单质氯气，从氯原子结构、氯气的物理性质和氯气与金属和非金属反应，我们看出：因为氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达到稳定结构，有强的氧化性。所以，氯是最重要的“成盐元素”，氯气能与绝大多数金属和非金属反应。这就是化学学习的主线——结构决定性质，性质反映结构。布置作业：1、通过查阅产品说明书，收集我们生活中常见的含有氯元素的物品。2、氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了？请设计实验证明。
八、板书设计：第一课时第二节富集在海水中的元素—氯一、氯气1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水，易液化，有毒的气体。2、化学性质：①与金属反应：2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2Cl-+Ag+=AgCl↓归纳：氯气能与大多数金属反应，具有强氧化性。②与非金属反应：H2+Cl2点燃2HClH2+Cl2光照2HCl归纳：氯气能与大多数非金属反应。燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
第二课时第二节富集在海水中的元素—氯一、氯气2、化学性质③、与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）次氯酸有强氧化性，能消毒、漂白。次氯酸的不稳定性：2HClO=光照=2HCl+O2↑④、与碱反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3、用途：九、教学评价：本节教学采用了以《每天都要接触到的朋友——氯》为主线，让学生体会到氯元素在我们日常生活中的广泛应用。通过氯原子结构分析来推测物质的性质，同时对离子反应、氧化还原反应进行巩固和复习。通过氯气是否与水反应进行科学的探究，总结归纳出科学探究的步骤，通过氯气与碱反应进行让学生实践科学探究的步骤。通过氯气的泄露、在战争中的使用等对人类的危害，培养学生辨证认识化学物质的观点和运用化学知识处理实际问题的能力，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。从具体的实施来看，教学效果很好。由于学生活动比较多，可能在学生训练上不是太够，可以利用课后作业进行适当的弥补。