《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa,溶液浓度为1mol/L时的状态。
3.已知：2NO（g）＋Br2（g）＝2NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝kCNO2.CBr2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8倍。
4.将2mol/L的HAc和1mol/L的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为4.46；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。
6.对原电池：（—）Cu/CuSO4(c1)//AgNO3(c2)/Ag(+),若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。
8.由阿仑尼乌斯公式lnk=-Ea/RT+lnA，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea减小，而使k增大，故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。
计算题1、反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)并不能实际发生。
由下列反应计算乙醇的ΔfHθm(298)。
A.Ea<0B.Ea>0C.ΔrHθm<0D.ΔrHθm>03.已知反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的K=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K、反应商Q和ΔrGm的关系是：A.Q=K，ΔrGm=0B.Q>K，ΔrGm>0C.Q
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1.下列元素中，属于碱金属的是：A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钾（K）答案：A2.化学方程式中，系数表示的是：A.原子数B.分子数C.离子数D.质量数答案：B3.下列哪个是酸的通性？A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与盐反应D.所有选项答案：D4.原子序数为17的元素是：A.氯（Cl）B.氟（F）C.溴（Br）D.碘（I）答案：A5.摩尔质量的单位是：A.克/摩尔B.千克/摩尔C.摩尔/千克D.克/千克答案：B6.化学键中，非极性共价键的特点是：A.正负电荷分布均匀B.正负电荷分布不均匀C.只有正电荷D.只有负电荷答案：A7.溶液的pH值表示的是：A.溶液的密度B.溶液的浓度C.溶液的酸碱性D.溶液的温度答案：C8.下列哪种反应是氧化还原反应？A.酸碱中和反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应答案：B9.元素周期表中，元素的排列顺序是：A.按照原子量B.按照原子序数C.按照电子数D.按照元素符号答案：B10.离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A.离子化合物含有离子键B.共价化合物含有共价键C.离子化合物含有共价键D.共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1.氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22.氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3.金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4.化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25.酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6.化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7.原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8.摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9.离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1.以下哪种物质是单质？A.氧气（O2）B.水（H2O）C.二氧化碳（CO2）D.铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
3.以下哪种物质是碱？A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4.以下哪种物质是盐？A.硫酸（H2SO4）B.氢氧化钠（NaOH）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学的试题及答案普通化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的基础科学。
以下是一套普通化学的试题及答案，供学生参考和练习。
一、选择题（每题2分，共10分）1.下列元素中，属于金属元素的是：A.碳B.氧C.钠D.氯答案：C2.物质的量（摩尔）是表示物质中粒子数的物理量，其单位是：A.千克B.摩尔C.升D.克答案：B3.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为：A.1:1B.2:1C.1:2D.2:2答案：A4.根据化学方程式2H2+O2→2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A.1:1B.2:1C.1:2D.2:2答案：B5.元素周期表中，同一周期元素的原子序数：A.逐渐增大B.逐渐减小C.保持不变D.先增大后减小答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1.元素周期表中，第____周期的元素原子序数最大为32。
答案：四2.氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素的化合价为____。
答案：+13.根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为____升。
答案：22.44.氧化还原反应中，氧化剂失去电子被____，还原剂得到电子被____。
答案：还原，氧化5.根据化学键的类型，水分子中的氢氧键属于____键。
答案：极性共价三、简答题（每题5分，共20分）1.简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就是一个典型的化学平衡过程。
2.什么是同位素？请列举两种氢的同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
氢的两种同位素是氕（^1H）和氘（^2H）。
3.什么是酸碱滴定？其基本原理是什么？答案：酸碱滴定是一种通过测量酸碱反应中消耗的标准溶液体积来确定待测溶液浓度的分析方法。
其基本原理是利用酸碱中和反应的定量关系，通过滴定曲线来确定滴定终点。
12.化学反应方程式为2H2+O2→2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13.根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14.摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
（N）2.稀溶液就是溶质含量很低的溶液。
（N）3.对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的ΔrGm=0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
（Y）4.化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。
（N）5.利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。
（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（N）8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。
（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。
（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。
普通化学习题库苏小欢编一、选择题1、下列物理量不属于状态函数的是（A）。
A、QB、GC、HD、S2、等温等压不做非体积功时，反应自发进行的判据是（C）。
A、0<θHB、0>θSC、0 A、0,0>>SHB、0,0< A、277B、277C、2771D、27725、下列说法正确的是（A）。 A、0K标准状态时，任何完整晶态物质的熵值都为0B、熵总是随着物质聚集状态的变化而增大C、熵总是随着温度的升高而减小D、熵与温度无关6、在H2S溶液中的解离平衡中，H+离子和S2-离子浓度关系为（A）。 A、c(H+)>c(S2-)B、c(H+) A、HAc-—Ac-B、HSO3-—SO32-C、HCO3-—CO32-D、HPO42-—PO43-8、对于分步沉淀，下列叙述正确的是（B）。 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀C、溶解度小的物质先沉淀D、被沉淀离子浓度大的先沉淀9、Ag2CrO4在0.01mol/LAgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol/LK2CrO4溶液中的溶解度（B）。 A、大B、小C、相等D、大一倍10、pH=2和pH=4的两种强酸溶液，当它们等体积混合后，溶液的pH约为（D）。 答案：Cl12.1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。 答案：6.022x10^2313.将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。 答案：714.化学方程式2H2+O2→2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。 第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)rGm(B)rSm(C)rHm(D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K++NO3rHm=3.55kJmol1其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷(E)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H2=2NH3(B)2CO+O2=2CO2(C)2H2+O2=2H2O(D)N2+O2=2NO(E)2NO2=N2O46反应A+B=C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的Sm=0(B)一切单质的Sm=0(C)rSm>0的反应总是自发进行的。 (D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 普通化学试题及答案一、选择题1.下列物质中，属于金属的是：A.煤炭B.氩气C.铝D.纯净水答案：C2.酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A.硫酸B.氢氧化钠C.硝酸银D.盐酸答案：B3.下列哪一种不属于简单物质？A.氧气B.氯气C.水D.氨气答案：C4.醋酸的化学式是：A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3COOHD.C6H12O6答案：C5.下列哪个元素不属于惰性气体？A.氢B.氮C.氩D.氦答案：A二、填空题1.石膏的化学式是____________。 答案：氧气（O2）3.电子的元素符号是____________。 答案：e^-4.在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。 答案：生成物5.酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。 答案：降低三、解答题1.简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。 答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。 金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。 钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。 金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。 2.论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。 答案：酸和碱是常见的化学物质。 酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。 碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。 在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。 3.解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。 答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。 比如H代表氢，O代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。 通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。 答案：12.根据化学键理论，金属键是由______形成的。 答案：自由电子3.化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。 答案：放热、吸热、光能4.摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。 答案：摩尔数5.氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。 答案：接受6.根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。 答案：提供7.元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。 化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。 为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。 题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。 习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。 化学教研室2002年9月第一章化学热力学基础一、判断题1．放热反应是自发的。 （）2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。 （）3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。 （）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)与H2(g)+21O2(g)=H2O(l)4．反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。 （）5．如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。 （）6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。 （）7．分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。 （）8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。 （）9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。 （）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。 （）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。 （完整word版）普通化学习题集无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。 第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （√）4、因为GTΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。 （√）7、反应活化能越大，反应速率也越大。 普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，能与水反应生成气体的是：A.纯净水B.醋C.石油D.石墨2.在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A.+1B.+2C.+4D.+63.下列化合物中，属于有机物的是：A.CO2B.H2OC.C6H12O6D.NaCl4.某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A.晶体B.液体C.气体D.胶体5.下列现象中，是化学反应的是：A.溶解糖在水中B.冰融化成水C.铁锈生产D.木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1.氧化铁的化学式是________。 2.CH4是________分子。 3.醋酸的化学式是__________。 4.强酸和________反应会产生盐和水。 5.化学方程式中，反应物写在箭头的_________。 三、简答题（每题10分，共20分）1.请解释溶液和悬浮液的区别。 2.什么是酸碱中和反应？3.请解释氧化还原反应的概念。 四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1.取一烧杯，称取50mL的硫酸。 2.将硫酸缓慢倒入试管中。 3.将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。 4.实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。 5.录取实验现象、数据以及观察结果。 根据上述步骤，请回答以下问题：1.这个实验的目的是什么？2.为什么要缓慢倒入硫酸？3.实验现象是什么？4.试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5.请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。 参考答案：选择题：1.B2.D3.C4.A5.D填空题：1.Fe2O32.单原子3.C2H4O24.强碱5.左侧简答题：1.溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。 无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课,也就是考研深造得必考科目之一。 为帮助广大学生学好这门基础课程,我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。 习题紧扣教材内容,可作为学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 3、将0、01mol、L-1得AgNO3溶液与0、005mol、L-KBr溶液等体积混合后,形成溶胶得胶团结构式__________________________________4、Fe(OH)3胶体,就是通过将FeCl3溶液滴入煮沸得水中,其胶团结构式______________________________________________________________。 试计算:(1)氯化钠得溶解度(2)质量分数(3)物质得量得浓度(4)质量摩尔浓度(5)摩尔分数2、苯得冰点为5.50℃(在1atm),其Kf=5、12、现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液得冰点变为5.30℃,又知此单质得原子序数为33,原子量为75、(1)求此单质在苯中得存在形式(2)该苯溶液得沸点(1atm下)(已知Kb=2、5苯得沸点(1atm)为80.2℃)、3、200克水中含有250克难挥发得非电解质得溶液,已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算:(1)溶质得相对分子量;(2)溶液得蒸汽压;(3)溶液得凝固点;(4)溶液得渗透压;(纯水在25℃时,蒸汽压为3、18Kpa)、4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用得防冻剂,试计算:(1)已知25℃时纯水蒸汽压就是3、18Kpa,求该温度下溶液得蒸汽压;（2）溶液得正常沸点;（3）溶液将在什么温度下凝固。 第二章化学热力学基础一、判断题1、放热反应就是自发得。 ()2、反应得ΔrHm就就是反应得热效应。 ()3、反应得ΔrSm为正值,该反应就是自发得。 ()4、如果反应得ΔrHm与ΔrSm皆为正值,升温时ΔrGm减少。 ()5、化学反应得定压热不就是状态函数,但与途径无关。 ()6.指定温度下,元素稳定单质得ΔfHθm=0、ΔfGθm=0、Sθm=0。 ()7、应用盖斯定律,不仅可以计算化学反应得ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。 ()8、对于ΔrSθm>0得反应,标准状态下,高温时正向反应可能自发进行。