一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)
1.空气中含量最多的气体是
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氖气
2.铜丝常用于制作电线，是因为铜具有
A.抗腐蚀性B.较大密度C.导热性D.导电性
3.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
ABCD
4.下列属于氧气化学性质的是
A.支持燃烧B.无色气体C.难溶于水D.密度比空气大
5.下列物质中，属于纯净物的是
A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石
6.某品牌紫菜的营养成分表显示，每100g紫菜含钠291mg，这里所说的钠是指
A.元素B.单质C.分子D.原子
7.下列物质中，属于合金的是
A.镁B.铁C.铜D.钢
8.下列物质的化学式中，书写不正确的是
A.碳酸钠NaCO3B.氯化铁FeCl3
C.氧化镁MgOD.氢氧化钙Ca(OH)2
9.下列实验基本操作中，正确的是
10.下列做法中，不利于保护金属资源的是
A.回收易拉罐B.寻找金属代用品
C.防止金属的腐蚀D.过度开采金属矿物
11.检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是
A.将带火星的木条接近瓶口B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条接近瓶口D.靠近瓶口扇闻气味
12.化学变化前后发生改变的是
A.元素种类B.分子种类
C.原子个数D.原子质量
13.右图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是
A.水分子向各个方向运动B.加热后水分子间隔变大
C.水分子之间有间隔D.水分子由氢、氧原子构成
14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂。其中氯元素(Cl)的化合价为
A.-3B.+1C.+3D.+5
15.下列实验安全注意事项中，不正确的是
A.实验室电器着火，立即用水浇灭B.点燃可燃性气体前，应该先验纯
C.眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗D.碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
16.如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.b中的气体是氢气
C.实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的
17.下列化学方程式书写正确的是
A.4P+5O22P2O5B.2Fe+6HCl2FeCl2+3H2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
18.下列说法中，不正确的是
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B.CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C.表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
19.除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是
A.点燃混合气体B.通过灼热的CuO
C.通过灼热的炭粉D.通过足量的水
20.天然气水合物化学式为CH48H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。下列说法不正确的是
A.可燃冰属于不可再生资源
B.可燃冰的开采需要有计划的进行
C.可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素
D.可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳
21.鉴别下列各组物质，其操作正确的是
A.炭粉和氧化铜：观察颜色
B.空气和氧气：分别倒扣在盛水的水槽中
C.过氧化氢溶液和水：分别将带火星的木条接近试剂瓶口
D.氢气和一氧化碳：分别点燃，将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
22.利用右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是(加入试管中的试剂X所占体积忽略不计)
试剂X试剂Y相对高度
A水氧化钙(少量)左低右高
B过氧化氢溶液二氧化锰(少量)左低右高
C稀盐酸镁条(少量)左低右高
D澄清石灰水二氧化碳左高右低
23.下列实验方案能达到实验目的的是
方案
目的证明二氧化碳溶于水且能和水反应证明碳与氧化铜能发生反应证明金属锌的活动性比铁的活动性强证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点
24.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
①2C+SiO2Si(不纯)+2CO↑
②2Cl2+Si(不纯)SiCl4
③SiCl4+2H24HCl+Si(高纯)
下列说法不正确的是
A.①的目的是将二氧化硅转化成单止硅
B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C.上述反应中涉及到2个置换反应
D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化
25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
足量红磷在密闭容器中燃烧将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题(共5个小题，共29分)
(1)下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是(填字母序号，下同)，属于氧化物的是。
A.金刚石B.干冰C.大理石
(2)干冰可作制冷剂，主要是利用了它的(填“物理”或“化学”)性质。
(4)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是(填字母序号)。
B.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C.讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
27.(5分)CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异。
(1)CO燃烧反应的化学方程式为。
(2)利用下图装置，验证CO2的性质。
甲乙丙
①甲中的现象是。
②乙中发生反应的化学方程式为。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质。
28.(6分)金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的性。
(2)铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
(3)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为。
(4)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。
②高温反应器中发生反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是。
29.(6分)人类的生产生活离不开燃料的利用。
(1)化石燃料包括煤、_________和天然气。天然气的'主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为。
(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和________。
(3)为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
①实验一中可观察到的现象为。
②实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为_。
③对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是。
30.(7分)质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
ABC
(1)上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是(填字母序号)，其原因是。
(2)某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号甲乙丙丁
微观
反应前质量/g6810010
反应后质量/g0xyz
①丁的化学式为。
②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是(填物质序号)。
③上述反应的化学方程式为。
④一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是(填字母序号)。
A.x+y+z=169B.y+z=168
C.(100-x)∶z=32∶64D.(100-x)∶(y-1)=8∶3
三、实验题(共3个小题，共20分)
31.(6分)根据下图实验装置，回答下列问题。
ABCDE
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是(填字母序号)，反应的化学方程式是。
(3)用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是，收集二氧化碳的装置是(填字母序号)，仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是。
32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。
(1)将红色金属R在石棉网上加热，观察到，证明R是铜。
(2)如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。
①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为。
②金属Y可能是(填字母序号)。
A.MgB.AgC.HgD.Zn
③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。
33.(8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热(试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失)。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe2O3为红色固体;Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3HO
Fe3O4+8HCl══2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl══FeCl2+H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①Fe②FeO③Fe3O4④⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
步骤操作主要现象结论
I取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。部分固体被吸引到磁铁上可能有Fe或Fe3O4
II取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊一定有C
III另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。无明显现象一定没有
IV取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。产生。一定有Fe
V在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
步骤操作数据
I重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。m1=17.9g
II将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。m2=317.9g
m3=317.3.g
III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。m4=1.1g
【获得结论】
(1)为确定固体X中是否含Fe3O4，m1~m4中应该用到的数据有。
(2)固体X的成分及质量分别是。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少
35.(3分)贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3CaO+CO2↑。
某工厂回收了200t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91%，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98%的建筑材料多少吨