一、题型特点选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。
二、基本概念、基本理论
1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
（A）风化、裂化（B）分馏、干馏（C）渗析、盐析（D）水解、电解
2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是
（A）电泳（B）渗析（C）凝取（D）丁达尔现象
阅读下述信息回答3－5题：里昂（如CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3）
3、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
（A）反应物（B）生成物（C）中间产物（D）催化剂
4、O3和O2是
（A）同分异构体（B）同系物（C）氧的同素异形体（D）氧的同位素
5、上述臭氧变成氧气的过程属于
（A）物理变化、氧化还原反应（B）物理变化、非氧化还原反应
（C）化学变化、氧化还原反应（D）化学变化、非氧化还原反应
6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(I)==H2O(g)－44kJ列热化学方程式中，正确的是
（A）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2165kJ
（B）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2033kJ
（C）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O＋2165kJ
（D）B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O＋2165kJ
7、某金属氧化物的化学式为MxOy(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是
（A）MxCly（B）MxCl2y（C）MCly/x（D）MCl2y/x
8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式为AB2，且C1中含A50％，C2含A40％，则C2的化学式是
（A）A2B（B）AB（C）AB3（D）A2B2
9、在化合物X2Y和YZ2中，y的质量分数分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中y的质量分数约为
（A）20％（B）25％（C）30％（D）35％
10、已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g)＋393.5kJ
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)＋483.6kJ
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
（A）1：1（B）1：2（C）2：3（D）3：2
11、下列反应当温度降低时，反应（1）平衡向右移动，反应（2）平衡向左移动。
据此判断以下3个热化学方程式中，
热量Q1、Q2、Q3由大到小的正确顺序是
（A）Q1、Q2、Q3（B）Q1、Q3、Q2
（C）Q3、Q2、Q1（D）Q2、Q1、Q3
12、离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为若反应后，若反应后离子变为离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是
（A）1（B）2（C）3（D）4
13、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为
（A）1：2：3（B）3：2：1（C）6：3：2（D）2：3：6
14、已知Cu＋2Fe3+==Cu2+＋2Fe2+Zn＋2Fe3+==2Fe2+＋Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO42-和Cl－外，还含有
（A）Zn2+、Fe3+、Cu（B）Cu2+、Fe3+、Zn
（C）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe（D）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu
15、现有M、B、P、E4种元素，有以下反应：
（1）在水溶液中，M＋N2+==M2+＋N
（2）P＋2H2O（冷）==P(OH)2＋H2↑
（3）NE相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e==N2+，2H+＋2e==H2↑，判断它们的还原性由强到弱的顺序是
（A）M、N、P、E（B）P、M、N、E
（C）M、N、E、P（D）E、P、M、N
16、在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成2CrO5·（C2H5）O所致，其主要反应的离子方程式是对此反应有关叙述中不正确的是
（A）被氧化成CrO5（B）该反应不属于氧化还原反应
（C）H2O2被还原H2O（D）可用它检验的存在
17、已知下列反应
aFeCl2＋bKNO3＋cHCl==dFeCl3＋gKCl＋eH2O＋fX
若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为
（A）N2（B）NO（C）NO2（D）NH3
18、在xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O的离子方程式，对系数m和R3+判断正确的是
（A）m＝4，R3+是氧化产物（B）m＝2y，R3+是氧化产物
（C）m＝2，R3+是还原产物（D）m＝y，R3+是还原产物
19、a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：
a─→b＋c＋H2Oc＋e─→b＋H2O
d＋b─→c＋H2Oc＋I2＋H2O─→d＋HI，则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由高到低的次序是
（A）a，b，c，d，e（B）d，c，a，b，e
（C）e，b，d，c，a（D）b，a，c，e，d
20、G、W、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：
①G─→W＋NaCl②
③Y＋NaOH─→G＋W＋H2O④Z＋NaOH─→W＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
（A）W、G、Z、Y、X（B）G、Y、W、Z、X
（C）G、Y、Z、W、X（D）Z、X、G、Y、W
21、已知3Br2＋6FeCl2==4FeCl3＋2FeBr3，将112mLCl2（标况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是
（A）Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2
（B）Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl－
（C）2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl－
（D）2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
22、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2）,氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是
（A）1.8g氧－18气体的物质的量是0.1mol
（B）0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023
（C）0.2mol氧－18气体的体积约为4.48L
（D）氧－18气体的摩尔质量是36g
23、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是
（A）气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n
（B）同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m
（C）相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n
（D）相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m
24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[]
则其溶质可能是
（A）NaCl，K2SO4（B）KCl，Na2SO4，NaCl
（C）NaCl，Na2SO4，K2SO4（D）KCl，K2SO4，Na2SO4
25、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是
（A）0＜C＜1/22.4（B）1/39.2＜C＜1/28
（C）1/28＜C＜1/22.4（D）1/39.2＜C＜1/22.4
26、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是
（A）（B）
（C）（D）
27、密度为0.91/cm3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是
（A）等于12.5％（B）大于12.5％（C）小于12.5％（D）无法确定
28、分别取等质量的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
（A）20℃时，乙的溶解度比甲大（B）80℃时，甲的溶解度比乙大
（C）温度对乙的溶解度影响较大（D）温度对甲的溶解度影响较大
29、已知t℃时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃，析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是
30、已知98％的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49％的H2SO4物质的量浓度（mol/L）是
（A）等于9.2（B）大于9.2（C）小于9.2（D）不能确定
31、某元素A形成的A2分子共有三种，其相对分子质量（分子量）依次为158、160、162。此三种分子的物质的量之比为7：10：7，则下列说法正确的是
（A）A元素有三种同位素
（B）三种分子的平均相对分子质量为159
（C）A的一种同位素质量数为80
（D）A的各种同位素的原子个数百分比相同
32、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：
①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，
其中可能存在对应物质的是
（A）①②③④（B）②（C）②④（D）②⑤⑥
33、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性；C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
（A）B，A，C，D，E（B）A，E，B，C，D
（C）E，B，A，C，D（D）B，A，D，C，E
34、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B
③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
（A）②④③（B）①②（C）④⑤（D）②⑤
35、同主族的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HnXO4＜HnYO4＜HnZO4，下列推断正确的是
（A）同浓度水溶液的pH值：NanXO4＜NanYO4＜NanZO4
（B）气态氢化物的稳定性：H8-nX＞H8-nX＞H8-nZ
（C）元素的非金属性：X＞Y＞Z
（D）原子半径：X＞Y＞Z
36、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应，达到
平衡时，C的浓度为wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始
物质达到平衡时，C的浓度仍为wmol/L的是
（A）4molA＋2molB
（B）1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.2molD
（C）3molC＋1molD＋1molB
（D）3molC＋1molD＋2molA
37、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维护温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是
①原混合气体体积为1.2VL；
②原混合气体的体积为1.1VL；
③反应达平衡时气体A消耗0.05VL；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。
（A）②③（B）②④（C）①③（D）②④
38、在一个密闭容器中进行如下反应：已知反应过程中某一时刻SO2，SO3和O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L当反应达到平衡时，可能的数据是
（A）[SO2]＝0.4mol/L（B）[SO2]＝[SO3]＝0.15mol/L
（C）[SO3]＝0.4mol/L（D）[SO2]＝0.25mol/L
39、如右下图所示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
试判断Y轴指的是
（A）平衡混合气体中R的质量分数
（B）G的转化率
（C）L的转化率
（D）平衡混合气体中G的百分含量
（A）m＋n＞pQ＞0
（B）m＋n＞pQ＜0
（C）m＋n＜pQ＞0
（D）m＋n＜pQ＜0
41、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应符合
下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是
（A）p3＜p4，Y轴表示A的转化率
（B）p3＜p4，Y轴表示B的质量分数
（C）p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度
（D）p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
（A）降低温度
（B）增大压强
（C）加大B或C的浓度
（D）使用了催化剂
（A）自来水（B）o.6mol/LHCl
（C）0.5mol/LCH3COOH溶液（D）0.5mol/LNH4Cl溶液
44、同温度下的两种稀氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，电离度为α1；B溶液中[]为cmol/L，电离度为α2。则下列判断中错误的是
（A）A溶液中的[OH－]是B溶液中[OH－]的α1倍
（B）α1＞α2
（C）B溶液的物质的量浓度可表示为c/α2mol/L
（D）A溶液的pH值大于B溶液的pH值
45、c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系是
（A）c1＞c2（B）c1＝c2（C）c1＜c2（D）无法确定
46、已知一种[H+]＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和一种[OH－]＝1×10－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
（A）浓的强碱和稀的强酸溶液反应（B）浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
（C）等浓度的强碱和弱酸溶液反应（D）生成了一种强碱弱酸盐
47、有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB＝A+＋HB－HB－＝H+＋B2+，其中错误的是
（A）①②（B）③④（C）②③（D）①④
48、体积相同，pH值相同的①稀盐酸，②稀硫酸，③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是
（A）②＞①＞③（B）②＝①＞③（C）②＜①＝③（D）③＞②＝①
49、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是
（A）①（B）②（C）②③（D）②③④
50、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
（A）用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
（B）用托盘天平称量25.20gNaCl
（C）用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3
（D）用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
51、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里[H+]/[OH－]＝10－12，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小排列顺序是
（A）[A－]＞[B+]＞[H+]＞[OH－]（B）[B+]＞[A－]＞[OH－]＞[H+]
（C）[B+]＝[A－]＞[H+]＝[OH－]（D）[B+]＞[A－]＞[H+]＞[OH－]
52、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3，按[]由小到大排列顺序是
（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①
（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①
53、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（A）DCAB（B）DABC（C）DBAC（D）BADC
54、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
（A）放电时，Fe是负极，NiO2是正极
（B）充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e==Fe＋2OH－
（C）放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
（D）蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
55、现有M、N、P、E四种元素。E的单质是这四种元素单质里最容易在空气中燃烧的物质，电解含有M和N单质负离子的混合溶液时，阳极上先得到M的单质。M和P两元素原子的最外层上电子数相等，但M的电子层数小于P。对这四种元素的下列判断肯定不正确的是
（A）最高氧化物的水化物酸性不一定是N＞M＞P＞E
（B）气态氢化物稳定性一定是E＜P＜M＜N
（C）单质氧化性由强到弱一定是M＞N＞P＞E
（D）单质的沸点由高到低不一定是P＞M＞N＞E
56、有M、N、P、E四种金属，从下列实验中：
①，②用惰性电极电解同物质的量浓度的P和M的硫酸盐混合溶液，在阳极上首先析出单质M，③把N和E用导线相连，同时放入E的硫酸盐溶液中，电极反
应为E2+＋2e─→E，N－2e─→N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是
（A）M＞N＞P＞E（B）N＞M＞E＞P
（C）E＞P＞N＞M（D）P＞M＞N＞E
57、用右图所示装置进行电解实验，
a，b，c，d都是惰性电极，下表是供选
择的电解液（皆为水溶液），要求满足
以下条件，应选择哪组电解液
（2）b，c两极上放电离子的物质的量相等
组
A
B
C
D
E
甲池
NaOH
AgNO3
H2SO4
NaCl
乙池
CuSO4
58、用惰性电极电解某金属硫酸盐时，在阴极上析出ag金属，同时在阴极上析出0.8g气体。如果该金属的原子量为b，则金属的化合价是
（A）a，b（B）b/a（C）20a/b（D）b/10a
（A）2×10-3mol/L（B）5×10-3mol/L
（C）1×10-3mol/L（D）1×10-7mol/L
60、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电进行电解。当电解液的
pH值从6.0变为3.0时（体积无变化），电极上应析出的银的质量是
（A）27mg（B）108mg（C）54mg（D）216mg
附：答案
1.B2.A3.D4.C5.D6.B7.D8.C9.B10.A11.B12.B13.C14.D15.B16.B17.B18.A19.B20.B21.B22.B23.D24.C25.B26.A27.C28.D29.C30.C31.D32.A33.D34.A35.D36.B37.A38.D39.D40.A41.D42.A43.B44.D45.D46.B47.B48.D49.D50.D51.B52.B53.B54.C55.B56.D57.D58.D59.B60.C
二、元素化合物
1、能产生氯气的反应是
（A）加热次氯酸钙和亚硫酸盐的混合物
（B）在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4共热
（C）CaCl2加H2SO4并加热
（D）在浓HCl中加入浓H2SO4并加热
2、下列关于卤素的叙述中正确的是
①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
（A）①③⑤（B）②④⑥（C）②⑤⑥（D）①③④
3、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是
（A）IBr是共价化合物
（B）在很多反应中，IBr是强氧化剂
（C）IBr跟水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂
（D）IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水
4、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26％，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是
（A）6：3：1（B）9：6：1（C）13：6：1（D）10：6：1
5、能与硝酸银溶液反应产生沉淀的物质是
（A）CCl4（B）KClO3（C）漂白粉（D）氯苯
6、（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2==2FeCl3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是
7、已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl+2M==MCln+MBrn，BrCl+H2O==HCl+HBrO以下推论不正确的是
（A）BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
（B）BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂
（C）将BrCl与Na溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐
（D）将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
8、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为
9、标准状况下112LH2S燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05％，则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的
（A）40％（B）32％（C）74％（D）80％
10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是
（A）＜0.45mol（B）＝0.45mol
（C）在0.45mol和0.90mol之间（D）0.90mol
11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
12、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2－和，则反应的S和生成的S2－、的物质的量之比为
（A）2：1：1（B）3：2：1（C）3：1：2（D）4：1：3
13、将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体产生，这表明原硫化钠溶液与亚硫酸钠的物质的量之比为
（A）3：2（B）1：2（C）2：1（D）2：3
14、将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①SO2和S，②S和H2S，③只有S。则n与m之比值从（Ⅰ）1：2，（Ⅱ）大于1：2，（Ⅲ）小于1：2中选出符合上述情况的组合是
（A）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（B）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）
（C）（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）（D）（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）
15、在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是①1：1，②1：2，③1：3，④2：1
（A）①（B）②③（C）③④（D）①③
16、常温下，向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
（A）14.4g/L（B）5.1g/L（C）8g/L（D）24.5g/L
17、测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20％，该矿中含铜的质量分数为
（A）10％（B）20％（C）30％（D）40％
18、将XmolNa2SO3和YmolNa2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，这时可能
有三种情况：
①生成物只有S、Na2SO4和水
②生成物为SO2、S，Na2SO4和水
③生成物为H2S、S、Na2SO4和水
则X：Y的值也应有三种情况即：a)＞0.5,b)＜0.5,c)＝0,5。按上述①②③情况的顺序选出X：Y的比值排列顺序正确的是
（A）c，a，b（B）a，c，b
（C）a，b，c（D）c，b，a
（A）3.1(m+n)g（B）14.2g（C）17.4g（D）20.6g
20、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，
应发生的现象有
（A）一定产生BaSO4沉淀（B）一定产生BaSO3沉淀
（C）一定有SO2逸出（D）一定有SO3逸出
21、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（A）V/4mL（B）1/5mL
（C）V/6mL（D）无法判断
22、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）
（A）1体积NO（B）2体积NO2和0.5体积O2
（C）2体积O2（D）0.25体积O2
23、在标况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
（A）0.45mol/L（B）0.036mol/L
（C）0.026mol/L（D）0.030mol/L
24、碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是
（A）它是离子晶体，稳定，高温也不分解
（B）它的水溶液显酸性
（C）能跟强碱反应放出气体PH3
（D）该物质中含有共价键，配位键和离子键
25、化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是
（A）氯化铵（B）食盐（C）氯化钙（D）氯化镁
26、在1L/mol/L的氯水中
（A）含有1molNH3分子（B）含有NH3和之和为1mol
（C）含NH3·H2O1mol（D）含NH3、NH3·H2O、之和为1mol
27、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静置，最终得到晶体的质量是
（A）等于1.06g（B）大于1.06g而小于2.86g
（C）等于2.86g（D）大于2.86g
28、ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是
（A）分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
（B）分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
（C）分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大
（D）分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大
29、在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是
（A）Na2SiO3与C6H5ONa
（B）CaCl2与NaOH溶液混合
（C）CaCl2与Ba(NO3)2
（D）NaAlO2与Ca(ClO)2
30、在120℃时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是
（A）2.5L（B）3.5L（C）5L（D）6L
31、在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若再向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于
（A）P（B）2P（C）1/2P（D）3/2P
32、把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中；把8gNaOH溶于92g水中，得到的溶液的质量分数
（A）都是8％（B）分别为8％、8％、7％、10％
（C）都是9％（D）分别为6％、7％、8％、10％
33、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为
（A）1：1：1（B）1：1：2
（C）1：2：1（D）4：3：2
34、有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量的氯化钡溶液，丙不变。然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积是
（A）丙＞乙＞甲（B）甲＝丙＞乙
（C）乙＞丙＞甲（D）甲＝乙＝丙
35、将xmolNa2O和Na2O2分别投入过量的yg水中，得质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系为
（A）a＝b（B）a＞b
（C）a＜b（D）78a＝62b
36、某固体物质跟浓H2SO4共热可生成一种酸性气体。若把氨水加到此物质的溶液中，先生成白色沉淀，继续加氨水沉淀消失，则此固体物质可能是
（A）MgCl2（B）AlCl3（C）AgNO3（D）Cu(NO3)2
37、为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选
（A）NaOH（B）NH3·H2O（C）Na2CO3（D）MgCO3
38、用下列方法除去含有Ca2+、Mg2+、、Cl-的硬水，所得的水含离子浓度最小的方法是
（A）蒸馏（B）加热煮沸
（C）用石灰纯碱法（D）用离子交换法
39、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是
①AlCl3与NaOH②AgNO3与NH3·H2O
③Na2PO4与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸
（A）①②⑤（B）①②③④
（C）②③⑤（D）全部
（A）原裂纹处有碳积存
（B）裂纹处表面积很大，反应快
（C）裂纹处的尘埃起催化作用
（D）裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物
附答案：
1.B2.C3.D4.C5.C6.C7.D8.B9.A10.A11.C12.B13.C14.B15.D16.A17.B18.A19.C20.A21.C22.D23.C24.A25.A26.D27.D28.B29.C30.D31.C32.A33.D34.D35.A36.C37.D38.A39.B40.D
三、有机化合物
1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
（A）CH3Cl不存在同分异构体
（B）CH2Cl2不存在同分异构体
（C）CH4是非极性分子
（D）CH4的四个价键的键角和键长都相等
2、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CHCH2CH3＋3NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是
（A）CH3CH2CH2Cl（B）CH3CHBrCH2Br
（C）CH2BrCH2CH2Br（D）CH3CHBrCH2CH2Br
3、某共价化合物含C、H、N3种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的四面体（如白磷分子结构），每两个N原子间都有一个C原子，分子内无C－C和C＝C双键，则该化合物分子式为
（A）C4H8N4（B）C6H12N4
（C）C6H10N4（D）C4H10N4
4、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为
现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、
CH3CO（CH2）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为
（A）（CH3）2C＝CHCH2CH2CH2CH＝CHCH3
（B）（CH3）2C＝CHCH2CH2C（CH3）＝CHCH3
（C）CH3CH＝C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）＝CH2
（D）CH2CH＝C（CH3）CH2CH2CH2CH＝CHCH3
5、已知乙烯分子呈平面结构，因此1，2－二氯乙烯可以形成和两种不
同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是
（A）1，1－二氯乙烯（B）丙烯
（C）2－丁烯（D）1－丁烯
6、新型弹性材料“丁笨吡橡胶”的结构简式如下
其单体可能是下列6种的几种：
正确的组合是（A）②③⑥（B）②③⑤
（C）①②⑥（D）②④⑥
7、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
（A）ZnC2水解生成乙烷
（B）Al4C3水解生成丙炔
（C）Mg2C3水解生成丙炔
（D）Li2C2水解生成乙烯
8、如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合（其中n=0,1,2,3…）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是
（A）CH3CH2CH3，CH3CHClCH2CH3，CH3CHClCH2CHClCH3
（B）CH3CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH2CH2CH3
（C）CH3CH＝CHCHO，CH3CH＝CHCH＝CHCHO，CH3（CH＝CH）3CHO
（D）ClCH2CHClCCl3，ClCH2CHClCH2CHClCCl3，
ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
9、相同条件下，amL乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧用去bmLO2，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为
10、某链烃化学式为C5H8，其分子中含有的不饱和碳原子数目
（A）一定为2个（B）2个或4个
（C）一定为4个（D）2个或3个或4个
11、一种分子式为C200H200含多个碳碳叁键的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多是
（A）49个（B）50个（C）51个（D）无法确定
12、有三种不同的基团，分别为－X、－Y、－Z。若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是
（A）10（B）8（C）6（D）4
13、某苯的同系物的化学式为C11H16，经分析化学式中除含苯环外（不含其它环状结构）还含有两个“－CH3”，两个“－CH2－”和一个“”，它的可能结构式有
（A）6种（B）5种（C）4种（D）3种
14、在烃分子中去掉2个氢原子形成双键是吸热反应，大约需117～125kJ/mol的热量，但1,3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,反应热为23.4kJ/mol，以上事实表明
（A）1，2－环己二烯加氢是吸热反应
（B）苯加氢生成环己烷是放热反应
（C）1，3－环己二烯比苯稳定
（D）苯比1，3－环己二烯稳定
15、将相同物质的量浓度的醋酸与烧碱溶液按体积比1：2混合，发生如下反应：CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
充分反应后，将溶液蒸干，并加热至不再反应为止，最终得到的固体是
（A）CH3COONa（B）NaOH（C）CH3COONa和NaOH（D）以上都不对
16、菲的结构简式为，若它与硝酸反应，可能生成的一硝基取代物有
（A）4种（B）6种（C）5种（D）10种
17、一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去。）按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是
（A）CF3Br－1301（B）CF2Br2－122
（C）C2F4Cl2－242（D）C2ClBr2－2012
18、某有机物分子式为C10H14Cl2O2，分子结构中不含有环和碳碳叁键，只含有一个“”，则该分子中含有的碳碳双键数为
（A）1个（B）2个（C）3个（D）4个
19、在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型可供选择的有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④水解反应，⑤加成反应。其中正确的组合有
（A）①③⑤（B）②④⑤（C）①②④（D）①②④⑤
20、卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或NaBr），下列反应的化学方程式中，不正确的是
（A）CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr
（B）CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI
（C）CH3CH2Cl+CH3ONa→CH2Cl+CH3CH2ONa
（D）CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O+NaCl
21、在常温下，多羟基化合物能和氢氧化铜生成绛蓝色的溶液。在某种有机物的水溶液中加入氢氧化铜悬浊液，振荡后氢氧化铜溶解，生成绛蓝色溶液，继续加热后出现红色沉淀，则这种有机物可能是
（A）丙三醇（B）淀粉（C）葡萄糖（D）乙醛
22、乙醇分子不同的化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是
（A）和Na、Mg、Al作用，键①断裂
（B）和浓H2SO4共热至170℃键②、⑤断裂
（C）和乙酸、浓H2SO4共热时键②断裂
（D）在Ag催化下和O2反应时键①、③断裂
23、在常压下和100℃条件下，把乙醇所化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V升，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是
（A）2V升（B）2.5V升（C）3V升（D）无法计算
24、某有机物1个分子里含有1个C6H5－、1个－C6H4－、1个－CH2－、1个－OH原子团。符合这种结构的酚类物质共有
（A）9种（B）7种（C）5种（D）3种
25、某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显紫色或不显紫色的种类分别为
（A）2种和1种（B）2种和3种（C）3种和2种（D）3种和1种
26、某有机物溶解于滴有酚酞的NaOH溶液中，开始溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液褪色；加入盐酸至酸性时，沉淀出白色的结晶，该结晶溶于水，加入FeCl3溶液呈现紫色。该有机物可能是
27、某有机物的结构简式为：，它可能发生的反应类型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正确的是
（A）①②③④⑥（B）②③④⑥⑧
（C）①②③⑤⑥⑦（D）③⑤⑥⑦⑧
28、有反应：2C6H5CHO＋NaOH→C6H5CH2OH＋C6H5COONa。据此，以下说法正确的是
（A）该反应为氧化还原反应
（B）苯甲醛只还原为苯甲醇
（C）苯甲醛只氧化为苯甲酸
（D）该反应为取代反应
29、化合物与NaOH溶液，碘水三者混合物可发生如下反应：
①I2＋2NaOH＝NaI＋NaIO＋H2O
②RCOCH3＋3NaIO→RCOCI3＋3NaOH
③RCOCI3＋NaOH→RCOONa＋CHI3↓(黄色)
此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质中不能发生碘仿反应的是
（A）CH3CHO（B）CH3COCH3
（C）CH3COCH2CH3（D）CH3COCH2CH3
30、碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有
（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种
31、对有机物：的叙述不正确的是
（A）常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
（B）能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH
（C）与稀H2SO4共热，生成两种有机物
（D）该有机物的分子式为C14H10O9
32、含有下列微粒的溶液中，分别加入少量KOH固体或几滴浓HCl或几滴溶液（溶液体积变化不计），都能使溶液中离子或分子的浓度减小的是
（A）CH3COO－（B）
（C）Fe2＋（D）CH2＝C（NH2）COOH
33、分子量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2克KOH所中和，由此可推测该脂肪酸的准确分子量是
（A）282（B）280（C）278（D）无法确定
34、若由乙醇制取时，最简便的流程则要经过下列的一些反应，①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧缩聚。其反应顺序正确的是
（A）⑤②①③⑥（B）⑤②①④⑧
（C）①②③⑤⑦（D）①②⑤③⑥
35、某有机物既能被氧化、又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应。则该有机物的结构简式为
（A）CH3OH（B）HCHO（C）HCOOH（D）HCOOCH3
36、和HOCH2COOH在一定条件下按物质的量之比为1：1反应，则可能生成的产物有
37、某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有①—OH中的
（A）①②⑤（B）②③⑤（C）②④⑤（D）①②⑥
38、分析某油脂水解所得的高级脂肪酸时，只测定出两种不饱和脂肪酸。已知原油脂的碘值为116（碘值是与100g油脂加成时消耗碘的克数），此油脂的结构式是
39、3.42g蔗糖与3.24g淀粉的混合物，一定条件下完全水解后，共生成mg葡萄糖和ng果糖，则m与n的比值为
（A）5：1（B）3：1（C）2：1（D）4：1
40、在下列反应中生成或断裂的不是C－N键的是
（A）浓H2SO4和浓HNO3混合液和苯作用（温度60℃）
（B）由棉花制得纤维素硝酸脂
（C）蛋白质水解生成α－氨基酸
（D）TNT的爆炸反应
1.B2.C3.B4.B5.C6.B7.C8.A9.A10.D11.B12.A13.C14.D15.D16.C17.B18.B19.B20.C21.C22.C23.C24.D25.C26.A27.C28.A29.C30.D31.C32.D33.C34.A35.B36.C37.C38.C39.B40.B
四、化学实验
1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是
①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶
⑥蒸发皿⑦干燥管⑧容量瓶⑨表面皿
（A）⑦⑧⑨（B）①③⑤⑦⑨
（C）①③⑤⑦⑧⑨（D）③⑤⑦⑧⑨
2、下列试剂①纯溴②钙③白磷④电石⑤红磷等存放时，可以用水作保护剂的是（A）①⑤（B）①③
（C）②④（D）只有③
3、在实验室不能长期存放，必须现配现用的是①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧Fe2(SO4)3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸溶液
（A）②③④⑤⑦（B）⑤⑦
（C）⑥⑧⑨⑩（D）②③⑦⑩
4、常用的下列量器刻度表示正确的是①量筒的刻度由下向上，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下，零刻度在上④温度计的刻度由下向上，零刻度偏下
（A）都正确（B）①②正确
（C）②③正确（D）②③④正确
5、为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液移入容量瓶④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是
（A）①②③（B）③④⑤
（C）②③⑤（D）①③⑤
6、今有下列实验：①为了加快细铜丝与硫蒸气的反应，先将细铜丝进行灼烧②0.01mol/LKI溶液8～10滴，滴入10mL相同浓度AgNO3溶液中，可制碘化银胶体③将2％的NaOH溶液4～6滴，滴入10％CuSO4溶液2mL中，制得的Cu(OH)2悬浊液可直接用于检验醛基④将等体积的乙醇和浓H2SO4混合液共热制乙烯，上述实验方法中
（A）①②正确（B）②③正确
（C）都正确（D）都不正确
7、分别用下列仪器量取一定量的溶液俯视读数，数值一定偏高的是
（A）滴定管（B）刻度移液管
（C）量筒（D）容量瓶
8、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇也少量于瓶外
（A）①③④（B）②⑤（C）②③⑤（D）①③
9、有两瓶pH＝2的一元酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，若将它们鉴别开，最好选用（A）pH试纸和水（B）石蕊试液和水
（C）酚酞试液和水（D）氧化铝和石蕊试液
10、下列仪器在使用前需检查是否漏水的是①移液管②分液漏斗③滴定管④容量瓶
（A）只有③（B）①和②
（C）①和③（D）③④②
11、下列仪器的使用正确的是①用铁坩埚熔烧碱②除去Na2CO3晶体的结晶水用瓷坩埚③用酸式滴定管装KMnO4溶液④加热蒸发皿时不用石棉网
（A）②和③（B）②和④
（C）①和②（D）全正确
12、用已准确称量过的NaCl配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，要用到的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平
（A）③⑤⑥⑦（B）③④⑤⑦
（C）③④⑤⑥（D）①③⑤⑥⑦
13、某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。从欠缺试剂的角度看，不能进行的实验是
（A）测定盐酸的浓度（B）制取H2
（C）制取Na2CO3（D）制CuCl2
14、工业生产下列产品时，用不到石灰石、生石灰和熟石灰的是①水泥②用生铁炼钢③制玻璃④海水中提取镁⑤炼铝⑥制无水乙醇⑦硫酸⑧漂白粉⑨炼铁⑩硝酸
（A）⑤⑦⑩（B）②③⑤⑩
（C）③⑤⑦⑩（D）⑦⑧⑨⑩
15、下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H2SO4干燥的是
（A）NO2、NH3（B）CH4、O2
（C）Cl2、C2H4（D）SO2、H2S
16、实验室用FeS、NaCl、MnO2、石灰石和酸作用制取H2S、HCl、Cl2、CO2（依次排列）选用的酸可以是
（A）稀H2SO4、稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4
（B）稀H2SO4、浓H2SO4、浓HCl、稀HCl
（C）浓H2SO4、稀H2SO4、浓HCl、稀HNO3
（D）稀HCl、浓H2SO4、浓HCl、稀H2SO4
17、下列实验：①制乙烯②制乙炔③制硝基苯④制酚醛树脂⑤银镜反应⑥酯的水解⑦石油分馏⑧制乙酸乙酯，需用水浴加热的一组是
（A）③④⑤⑥（B）③⑥⑦⑧
（C）①②⑤⑥（D）④⑤⑥⑦
18、下列实验中，①由苯制硝基苯②淀粉的水解③溶解度的测定④酚醛树脂的制取⑤从原油中得到煤油⑥由苯制取溴苯均需要使用温度计的一组是
（A）①③⑤（B）②④⑥（C）①②③（D）④⑤⑥
19、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、、Na+六种离子的溶液，可用下列哪种试剂鉴别
（A）氨水（B）NaOH（C）HCl（D）（NH4）2S
20、有下列四组物质：①FeSO4和Fe2(SO4)3②MgSO4和Na2SO4③Ba(NO3)2和ZnCl2④溴水和甲基橙溶液。能将以上各组内两种物质鉴别出来的试剂是
（A）溴水（B）苛性钠溶液
（C）浓H2SO4（D）氢硫酸
21、下列判断正确的是
（A）凡能使甲基橙溶液变黄，使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
（B）用AgNO3溶液可以把NO2和溴蒸气区别开来
（C）在某溶液中加入酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，可推知该溶液中一定有
（D）向紫色石蕊溶液中通入某气体，结果石蕊溶液变浅红，该气体一定是CO2
22、向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子是
（A）Na+、Cu2+、Ba2+（B）Ag+、Cu2+、Ba2+
（C）Ag+、Fe3+、Ca2+（D）Ag+、Ba2+、Al3+
23、有一种白色固体，可能含有CaCO3、BaSO4、NH4Cl、KCl和(NH4)3PO4中的一种或几种，用水溶解并过滤，滤渣用盐酸处理全部溶解并放出气体，滤液中加入浓NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若向滤液中加入AgNO3溶液只产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则下面的结论正确的是
（A）一定不存在CaCO3和(NH4)3PO4
（B）不可能有KCl
（C）一定不存在BaSO4和(NH4)3PO4
（D）一定含有CaCO3、NH4Cl以及BaSO4
24、不用其它试剂，下面各组溶液不能区别开的是
（A）FeCl2、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4
（B）H2SO4、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
（C）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4
（D）K2CO3、HNO3、CaCl2、Ba(NO3)2
25、能将CuCl2、Ca(OH)2、H2SO4、AlCl3、BaCl2、NaOH、NaNO3七种溶液一一鉴别出来的试剂是
（A）Na2CO3（B）(NH4)2SO4（C）(NH4)2CO3（D）HCl
26、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
（A）加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀HCl沉淀不溶，可确定有Cl-存在
（B）加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3+
（C）加入NaOH并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有
（D）加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
27、有X、Y、Z三种溶液，在CuSO4溶液中加适量的X得沉淀a，在除去a的溶液里加入适量的Y溶液，得到沉淀b，在沉淀a、b中分别加入Z溶液后均不溶解，则X、Y、Z应是
（A）NaOHBaCl2稀HNO3
（B）Ba(OH)2AgNO3稀HCl
（C）BaCl2NaOH稀HNO3
（D）BaCl2AgNO3稀HNO3
28、亚硫酸钠与浓H2SO4作用产生气体X。碳酸氢铵加热分解生成的气体依次通过硅酸，过氧化钠、浓H2SO4，最后得到气体Y。将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是
（A）通入X溶液浑浊，通入Y现象不明显
（B）通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊
（C）通入X和Y时，溶液均无明显现象
（D）通入X和Y时，溶液均浑浊
29、将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀是
（A）不可能是BaSO4（B）一定是BaSO3
（C）一定是BaSO4（D）一定是BaSO3和BaSO4
30、进行以下两项实验：①将SO2气体通入Na2S溶液中，②把H2S气体通入Na2SO3溶液中，所观察到的现象是
（A）①、②项实验中均无明显现象
（B）①中溶液变浑浊，②中溶液无明显现象
（C）①、②项实验中溶液均变浑浊
（D）①中溶液无明显现象，②中溶液变浑浊
31、在0.3mol/LHCl溶液中含有Hg2+、Cd2+、Sr2+、Fe2+、Cu2+等离子，向该溶液中通入H2S气体，产生沉淀的是
（A）Hg2+、Sr2+、Fe2+（B）Cd2+、Fe2+、Sr2+
（C）Cd2+、Cu2+、Hg2+（D）Hg2+、Cu2+、Fe2+
32、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65％的HNO3溶液；98.3％的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色分别是
（A）白、红、白（B）红、黑、红
（C）红、红、红（D）白、黑、白
33、分析用石灰水保存鲜蛋的原理如下：①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质，防止酸败；②石灰水是电解质，促使蛋白质凝聚；③石灰水显强碱性，杀菌能力强；④石灰水能与鲜鸡蛋呼出的CO2生成薄膜起保护作用。其中正确的是
（A）①②（B）①②③
（C）③④（D）②③④
34、根据盐类水解等方面的知识，可判断MgCl2·H2O高温（600℃）灼烧时的分解产物为
（A）MgCl2·H2O（B）Mg(OH)2、HCl、H2O
（C）Mg、Cl2、H2O（D）MgO、HCl、H2O
35、测定CuSO4晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是下列四项中的①坩埚用水洗后没有烘干；②加热时有少量晶体溅出；③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量；④加热完的粉末中有少量的黑色固体。
（A）①②③（B）①②
（C）②③（D）①②④
36、在下列注有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是
（A）将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃
（B）向盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水
（C）将1molCu置于2mol浓H2SO4中加热
（D）在强光持续照射下，向大量的Ca(ClO)2乳浊液中通入少量CO2
37、用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶
⑥胶头滴管⑦玻棒
（A）①③⑤⑥⑦（B）②③⑦⑤⑥
（C）②⑤⑦⑥①（D）④③⑦⑤⑥
38、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是
（A）用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色
（B）用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
（C）用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
（D）在滴定过程中，用玻棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH值为8
39、已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可推断由盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是
（A）石蕊，由蓝变红
（B）酚酞，红色褪去
（C）甲基橙，由橙变黄
（D）甲基橙，由黄变橙
40、下列实验操作会引起测定结果偏高的是
（A）测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却
（B）中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
（C）为了测定一白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
（D）量取待测液的移液管用水洗后，没有待测液润洗2～3次
附答案
1.C2.B3.A4.A5.D6.D7.A8.B9.A10.D11.D12.A13.A14.A15.B16.B17.A18.A19.B20.B21.B22.D23.C24.D25.C26.C27.D28.D29.C30.B31.C32.D33.C34.D35.D36.C37.B38.A39.D40.C
五、化学计算
1、标准状况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能为
（A）b＝a/22.4（B）b＜a/22.4
（C）b＞a/22.4（D）b≥a/11.2
2、将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量的浓度之比为
（A）3：2：1（B）1：2：3（C）1：3：2（D）2：3：1
3、已知某溶液中，Cl－、Br－、I－的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为3：2：1，那么通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比应为
（A）1：2（B）2：1（C）3：1（D）1：3
4、将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为
5、KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数为
（A）24.1％（B）40.3％（C）25.9％（D）48.7％
6、氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2、3CaCl(ClO)·nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35％，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是
（A）6.5（B）8（C）8.5（D）10
7、在3BrF3＋5H2O==HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有2molBrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为
（A）1/3mol（B）2/3mol（C）4/9mol（D）4/3mol
8、在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用20mL0.05mol/L氢氧化钠溶液完全中和。则原化合物中硫的质量分数为
（A）18％（B）46％（C）53％（D）36％
9、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取样品4g置于质量为30g烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL（密度为1.1g/L），反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内溶物的质量为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为
（A）78.75％（B）21.25％（C）30％（D）无法计算
10、将H2S和O2的混合气体，在120℃的温度下装入密闭容器中，在高温下使之燃烧，已知全部H2S和O2都参加了反应，反应后容器内恢复至120℃时，测得压强为反应前的3/4。则原混合气体中H2S和O2的物质的量之比为
（A）1：1（B）1：2（C）2：1（D）3：2
11、有甲乙两种H2SO4，甲种H2SO4质量分数为a％，取甲乙两种H2SO4等体积混合均匀，则混合后所得硫酸溶液质量分数为
（A）大于2a％（B）小于2a％（C）等于2a％（D）无法确定
12、有一硫化钠，亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则此混合物含氧量是
（A）36.8％（B）37.6％（C）51.2％（D）无法计算
13、将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用稀硫酸酸化后：①若生成S和SO2，②若生成S和H2S，③若只生成S，则x与y的比值依次是
（A）大于1/2，等于1/2，小于1/2（B）大于1/2，小于1/2，等于1/2
（C）等于1/2，大于1/2，小于1/2（D）小于1/2，等于1/2，大于1/2
14、在同温同压下，将5LH2S气体与xLSO2混合，完全反应后有0.5mol电子转移，则SO2的体积x和H2S物质的量y分别为
（A）x＝2.5Ly＝5/22.4mol（B）x＝5Ly＝5/22.4mol
（C）x＝2.5Ly＝0.25mol（D）x＝2.8Ly＝2.25mol
15、常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内的气体可能达到的最大密度是
（A）24.5g/L（B）14.4g/L（C）8g/L（D）5.1g/L
16、常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢和bmol氯气（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
（A）8.5g/L（B）18g/L（C）18.25/L（D）36.5g/L
17、将56gFe跟8gS在密闭容器中共热，将产生的固体放入足量的盐酸中，放出的气体和等体积的SO2气体充分混合后，产生的固体中还原产物的质量为（气体体积为标况）
（A）8g（B）4g（C）48g（D）10g
18、把70mLH2S和90mLO2（标况）混合在一定条件下点燃，使之完全反应后，恢复到原来状况，可得到SO2的体积是（不考虑SO2在水中的溶解）
（A）50mL（B）55mL（C）60mL（D）70mL
19、10mLNO、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（同条件下的），则NO和CO2的体积之比为
（A）1：1（B）2：1（C）1：1或小于1：1（D）无法确定
20、一定条件下，将等体积的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组混合气体，分别置于a、b、c三支试管中（体积相同），并将三支试管分别倒立于水槽中，充分反应后，三支试管中水上升的高度依次为La、Lb、Lc，则上升高度之间的关系是
（A）La＞Lb＞Lc（B）La＞Lc＞Lb（C）Lc＞La＞Lb（D）La＝Lb＝Lc
21、在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和N2，d试管内是C2H4和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升的高度h的比较，正确的是
（A）hb＞hc＞ha＞hd（B）hc＞ha＞hb＞hd
（C）hd＞ha＞hc＞hb（D）hb＞ha＞hc＞hd
22、在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装入一瓶干燥的纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶二氧化氮和氧气的混合气（体积比是VNO2：VO2＝4：1），然后分别作喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度比为
（A）2：1：2（B）5：5：4（C）1：1：1（D）无法确定
23、在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质量浓度最接近于
（A）0.045mol/L（B）0.036mol/L
24、在同温同压下，将NO和O2两种气体以体积比3：1混合，则混合气体的平均相对分子质量数值最接近的是
（A）40.7（B）46（C）30.5（D）44
25、已知白磷跟氧气发生如下反应：P4＋3O2==P4O6，P4＋5O2==P4O10，在某一密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），使之恰好完全反应，所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比是
（A）1：3（B）3：2（C）3：1（D）1：1
26、在标准状况下，将NO2、O2、NO3种气体按一定比例充满一固定容积的容器中，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为xmol/L。则x值为
（A）0＜x＜1/22.4（B）1/39.2＜x＜1/22.4
（C）1/28＜x＜1/22.4（D）1/39.2＜x＜1/28
27、往含有氧化钙3.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是
（A）只生成CaHPO4
（B）只有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成
（C）有Ca3(PO4)2和CaHPO4溶液生成
（D）有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种可溶物生成
28、等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4、（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好完全反应作用生成正盐。则消耗NaOH溶液的体积比为
（A）1：2：3（B）3：2：1（C）1：1：1（D）2：1：3
29、ag金属铜与bg硝酸的溶液恰好完全反应，若a：b＝4：10.5，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为
（A）bg（B）b/2g（C）3a/4g（D）3b/4g
30、在一定条件下，使mg碳和ng氧完全反应，生成(m＋n)g气体，则m与n的比值关系是
（A）3/8＜m/n＜3/4（B）3/8≤m/n≤3/4
（C）1.3＜m/n≤3.7（D）4≤m/n≤8
31、9.6g碳与一定量O2反应，反应后压强是反应前的1.6倍，求生成物中CO与CO2的物质的量之比为（在相同条件下测定）
（A）1：2（B）2：1（C）1：3（D）3：1
32、KHCO3和CaCO3的混合物共mg，同mgNaHCO3与足量盐酸完全反应时消耗HCl质量相同，则原混合物中KHCO3和CaCO3的质量比为
（A）17：4（B）17：8（C）1：1（D）任意比
33、把xmol的CO2通入含ymolCa(OH)2的澄清石灰水中，充分反应，下列叙述不正确的是（A）当x≤y时，生成100xg沉淀
（B）当y＜x时，生成100yg沉淀
（C）当y＜x＜2y时，生成100(2y－x)g沉淀
（D）当2y≤x时，生成的沉淀全部溶解
34、把25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物KOH和KHCO3的组成为
（A）KOH物质的量＞KHCO3物质的量
（B）KOH物质的量＜KHCO3物质的量
（C）KOH和KHCO3以任意物质的量之比混合
（D）KOH和KHCO3以等物质的量混合
35、在两个质量相等的烧杯中，分别盛500mL0.2mol/L的盐酸，然后分别加mgCaCO3和ngKHCO3，若使反应后两烧杯的质量仍相等，则m与n至少应为
（A）m＞n＞5（B）m＝n≥10（C）m＞7.8n＞10（D）m＝n≤5
36、62gK－Na液体合金加入200mL0.4mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体22.4L，则K与Na的物质的量之比为
（A）2：1（B）1：1（C）1：3（D）无法确定
37、将xmolNaO2和Na2O2分别投入过量的yg水中，得质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系为
（A）a＝b（B）a＞b（C）a＜b（D）78a＝62b
38、有一块金属钠在空气中充分燃烧后，在标准状况下，将生成的固体全部投入盛有足量的VLCO2的容器中完全反应后，气体体积变成wL，则原钠块的物质的量是
39、碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞剂7g，与水作用得2.24L氢气（标准状况），并得到密度为ρg/cm3溶液1L，则溶液的质量分数可以是
（A）0.85％／ρ（B）0.48％／ρ（C）0.32％／ρ（D）0.8％／ρ
40、0.5molNa投入足量水中得到溶液a，又分别将0.5mol镁、铝投入到足量且与水等质量的稀硫酸中得到溶液b、c，则a、b、c的质量关系为
（A）a＝b＝c（B）a＝b＜c（C）a＞b＞c（D）a＜b＜c
41、把等质量金属镁分别放在①纯氧气中，②空气中，③CO2气体中完全燃烧，得到的固体物质的质量分别为w1、w2、w3，三者的大小关系是
（A）w1＞w2＞w3（B）w1＝w2＝w3
（C）w3＞w1＞w2（D）w3＞w2＞w1
42、已知部分被氧化的镁1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21.12L。则与盐酸反应前被氧化的镁是
（A）1.2g（B）0.64g（C）0.4g（D）0.24g
43、当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前质量的2倍，另一金属可能是
（A）铜（B）铍（C）钠（D）铝
44、在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁铝的关系是
（A）质量比为1：1（B）物质的量之比为1：1
（C）质量的比为12：9（D）质量比为32：33
45、下列各组物质相混合之后可生成Amol沉淀的是
（A）含AmolNaAlO2的溶液与AmolCO2
（B）含AmolNaAlO2的溶液与AmolAlCl3
（C）含AmolAlCl3的溶液与2AmolBa(OH)2的溶液
（D）含AmolAlCl3的溶液与含AmolNaOH的溶液
46、在某200mL溶液中，含MgCl2的浓度为2mol/L，AlCl33mol/L。若将溶液中的Mg2+完全以Mg(OH)2的形式沉淀出来，至少应加入2mol/L的NaOH溶液
（A）2L（B）1.8L（C）1.6L（D）2.2L
47、要使CaCO3和MgCO3混合物完全受热分解后的氧化物中的钙和镁的质量分数相同，混合物中CaCO3和MgCO3的质量比应是
（A）3：5（B）5：3（C）5：7（D）25：21
48、在100mLNaAlO2溶液中，逐滴加入1mol/L的硫酸，测得在加入硫酸2mL和40mL时，溶液中的沉淀量相等。则原NaAlO2溶液的可能浓度是
（A）0.2mol/L（B）0.4mol/L（C）0.5mol/L（D）0.8mol/L
49、用稀HCl预处理强酸型阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后，用该树脂软化100mL含0.001摩尔Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH值为
（A）2.0（B）2.3（C）3.0（D）7.0
50、有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热情况下，分别用足量的CO还原，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀。则这两种铁的氧化物的化学式分别是
（A）FeO和Fe2O3（B）Fe2O3和Fe3O4
（C）FeO和Fe3O4（D）Fe3O4和FeO
51、FeCl3和CuCl2的混合液加入过量Fe粉完全反应，溶液的总质量在反应前后不变，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为
（A）1：3（B）2：7（C）7：2（D）2：5
52、由等物质的量组成的两种铁的氧化物23.2g，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到40g沉淀。则原混合物的组成是
（A）FeO、Fe2O3（B）FeO、Fe3O4
（C）Fe2O3、Fe3O4（D）无法确定
53、将过量铁粉放入100mL2mol/L的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解铁的质量是
（A）2.8g（B）4.2g（C）5.6g（D）11.2g
54、在两烧杯中盛浓度、体积相同的盐酸，分别加入mg铁和锌，当反应停止后，其中一杯中残留部分金属，则烧杯中盐酸物质的量（n）估计为
（A）m/32.5≤n＜m/28（B）m/28≤n＜m/32.5
（C）n＝m/32.5（D）n＜m/28
55、已知6FeCl2＋3Br==4FeCl3＋2FeBr2，现有100mLFeBr2溶液，向其中通入2.24L标准状况下的Cl2充分反应后，若1/3的Br－被氧化，则原FeBr2的物质的量的浓度为
（A）1.5mol/L（B）1.2mol/L（C）0.9mol/L（D）无法计算
1.D2.A3.D4.A5.B6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.B13.B14.C15.B16.C17.B18.B19.C20.B21.A22.A23.C24.A25.C26.D27.B28.C29.D30.B31.D32.A33.B34.B35.D36.B37.A38.B39.B40.B41.C42.D43.B44.D45.A46.C47.C48.C49.A50.B51.B52.A53.B54.A55.B