1.了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
小题细心做
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A.化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学
2.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）
A.试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B.应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管B.母烟C.蒸发皿D.烧杯
4.下列事故处理不正确的是（）
A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C.眼睛里不慎溅进了酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D.碱液洒在皮肤上，用大量水冲洗即可
5.玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）
A.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D.玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
6.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A.用试管取出试剂瓶中的Na2cCh溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入
试剂瓶中
B.可将含有Ba（NC>3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖
I）.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
7.以下是一些常用的危险品标志，装运浓HSO,的包装箱应贴的图标是（）
8.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放回原瓶B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用
9.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使
用，叙述不正确的是（）
A.试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B.不能将滴管水平拿持
C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D.滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
10.某学生用量筒量取液体时，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最
低处保持水平，读数为20mL倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL,则该学生实
际倒出液体的体积为（）
A.大于15mLB.小于15mLC.等于15mLD.无法确定
11.下列实验操作中，正确的是（）
A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B.给酒精灯添加酒精，酒精的体积一般不超过其容积的2/3
C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D.加热后的蒸发皿，要用玷烟钳夹取
12.下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是（）
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C.酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
13.已知FNa+C点燃N&C,2Na202+2H20=4Na0H+02t.2Na202+2C02=2NaC03+02,下列灭火剂能用
于扑灭金属钠着火的是)
A.干冰灭火剂B.黄沙
C.干粉（含NaHCO”受热分解产生COJ灭火剂D.泡沫灭火剂
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14.（2008宁夏，7）图标鱼所警示的是
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质
课时2化学实验基本方法（二）
1.掌握溶解、过滤、蒸发的操作方法，能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器进行实
验。
2.懂得化学实验方案设计的基本要求。
1.实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（）
A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯
2.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）
A.氧化铜和木炭B.碳酸钙和氯化钠C.硝酸钾和氯化钠D,乙醇和水
3.能够用来鉴别BaCb、NaCl、Na2co3三种物质的试剂是（）
A.AgN03溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
4.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上，直接用酒精灯加热
D.蒸发完成后立即用地烟钳取下蒸发皿放在实验桌上冷却
5.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③
放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干；其正确的操作顺序是（）
A.①②③④B.①②③④⑤
C.②③①④⑤D.②①③④⑤
6.下列有关实验操作的步骤和操作中，不正确的是（）
A.粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
7.为了除去粗盐中Ca+、Mg2\SO’一及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正
确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2co3溶液⑤加过量BaCb溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
8.下列离子检验的方法正确的是()
A.某溶液十硝酸银呼＞生产白色沉淀,说明原溶液中有C「
B.某溶液一+氯化锄鲤.＞生产白色沉淀,说明原溶液中有SClT
C.某溶液一^^^f生产蓝色沉淀，说明原溶液中有cd+
D.某溶液十稀驾＞生成无色气体,说明原溶液中有CO.一
9.提纯含有少量硝酸/杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为)
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氨锈的氯化钠。为了得到纯
净的氯化钠溶液，某学生设计了如下方案：
BaCl2Na：COs
溶液溶液盐酸
如果此方案正确，那么：
(1)操作①中试样应放在(填仪器名称)加热。
(2)操作②是否可改为加硝酸钢溶液？为什么？。
(3)进行操作②后，判断StV一已除尽的方法是。
(4)操作③的目的是,为什么不先过滤后加碳
酸钠溶液？理由是o
(5)操作④的目的是。
11.(2007海南会考，24)王丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，
主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和
滤液。
(1)王丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是;
(2)王丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：(只填假设编号)
假设1：是CaO和CaCO3的混合物
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3：只有CaCCh
假设4只有Ca(OH)2
其中假设不合理；
(3)为了判断其他几种假设的合理性，王丽同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为
:由此可否定假设o
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚甑试
液，显红色，说明只有假设合理。
课时3化学实验基本方法（三）
1.掌握蒸储、分液、萃取的操作方法，能在老师指导下根据实验目的选择实验仪器进行实验。
.懂得化学实验方案设计的基本要求；掌握22「的检验。
2SO4\CO3\C
1.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒
精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器、用品的角度看，不能进行的实验
项目是（）
A.蒸发B.萃取C.过滤D.升华
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③单质溟和氯化钠的水溶液，分离以
上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸得B.萃取、蒸储、分液
C.分液、蒸镭、萃取D.蒸储、萃取、分液
3.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g/cn,沸点约为55C,要
从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）
A.蒸储B.分液C.过滤D.结晶
4.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A.蒸发B.蒸镭C.过滤D.萃取
5.进行分液操作时，下列实验一定不会用到的仪器是（）
A、锥形瓶B、分液漏斗C、烧杯D、温度计
6.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
7.下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸储烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A.①③④B.①②⑥
C.①③⑤D.①③⑥
8.下列实验操作错误的是（）
A.蒸储之前，应先在蒸储烧瓶加入少量的碎瓷片以防爆沸
B.分液之前，必须充分静置，等到液体完全分层后再分液
C.稀释浓H2s时，应将H2s04沿烧杯内壁慢慢加到水中，并及时搅拌和冷却
D.用酒精萃取碘水中的碘
.化学工作者从有机反应：受到启发，提出的在农药和
9RH+C12（g）-^URCI（1）+HC1（g）
有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸
的最佳方法是（）
A.蒸播法B.水洗分液法C.升华法D.有机溶剂萃取法
10.下列实验操作中错误的是（）
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸偏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11.如图为实验室制取蒸储水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴指出图中的两处明显的错误、
（2）A仪器的名称是,B仪器的名称是o
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_________,其作用是
12.（2009海南，1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的
是（）
AB
CD
课时4化学计量在实验中的应用（一）
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。
2.了解摩尔质量和阿伏加德罗的概念，并能用于进行简单的化学计算。
1,下列说法中正确的是（）
A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B.摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位
C.摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示
D.摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
2.下列物质中所含氢原子数最多的是（）
A.2moic乩B.3molNH3C.4molH20D.6molHCl
3.下列说法中正确的是（）
A.2moic乩的质量和氧气的摩尔质量都是32g
B.Imol任何气体中都含有相同的原子数
C.101。1g（：1中含有6.02乂1023个微粒
D.HFOi的摩尔质量是98.Og/mol
4.S02,SO3三者的质量之比为2：4:5,它们的物质的量之比为（）
A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1I）.2：2：3
5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：1
B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA
D.44gC0z与28gC0所含有的分子数均为NA
6.下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）
A.质量比为2：1的S02和02B.9g水和22gC02
C.12gN0和9.8gH2soiD.物质的量相同的H2SO,和H3Poi
7.与22gC0z所含分子数相等的水的质量为（）
A.44gB.22gC.18gI）.9g
8.28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个Off（）
A.6个B.8个C.10个D.28个
9.能电离出的C1数目与2moiNaCl电离出的C1数目相同的物质是（）
A.ImolMgChB.2molKC10：iC.ImolAlCbD.1.SmolCaCL
10.由纯H￡0,和纯HR）,组成的混合酸共98g,其中含氧元素64g,则混合酸中H￡0」和HFO,的物
质的量之比为（）
A.1：1B.2：3C.3：2D.任意比
11.由FeO、FeB、FesO,组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中
FeO、FezOs、Fe。的物质的量之比可能是（）
A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1I）.1：2：3
12.2.16gXzO5中含有0.Imol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.31I）.14
13.0.8moic0和0.8molC0中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之
比为,两物质中含有电子的物质的量之比为。
14.如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数
式表示）。
15.24.5gH2S0,的物质的量为,其中含mol硫原子，含g氢原子，
含个氧原子。当它溶于水完全电离时，可产生molH'
和molSOr,
16.0.2mol的单质Ax和1.2molBz完全反应，生成0.8mol的AB：）,则单质Ax的化学式是。
17.（2007上海4,改编）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）
A.摩尔质量gmo「B.压强Nm”
C.溶解度g/100gD.密度gcm'3
课时5化学计量在实验中的应用（二）
了解气体摩尔体积的概念，并能用于进行简单的化学计算。
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.含0.1molBaCb的溶液中C「数为0.2NA
B.22gCO所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D..常温下NA个CL分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）
A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相等
C.质量一定相等D.密度一定相等
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）
A.32B.32g/molC.64g/molD.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是)
A.常温常压下，（）.05NA个CO2分子所占的体积是l.12L
B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34gH2s分子个数比为1：1
D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知的密度为PgLT,则NH3的密度为()
17P3223217
A.g'L-B.g-L-1c.g'LD.---g----L-1
3217p322
6.两个体积相同的容器，一个盛有N0气体,另一个盛有岫和组成的混合气体,在同温同压下两
容器内的气体定具有相同的
A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
7.关于同温同压下等体积的C0和C0,下列叙述：（1）质量相等；（2）密度相等；（3）所含
分子数相等；（4）所含碳原子数相等；其中正确的是)
A.⑴⑵⑶⑷B.(2)(3)(4)C.(3)(4)D.⑶
8.今有田和C0（体积比为1：2）组成的混合气体VL,当其完全燃烧时，所需要0的体积为（）
A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL
9.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏
加德罗常数）（）
A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL
10.下列叙述正确的是（）
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,已知一个12c原子的质量是bg,NA是阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
IV
A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是mol
aN*
C.Wg该原子中含有一个该原子D.由已知信息可得：N=—
aAa
12.若50滴水正好是他mL,则1滴水所含的分子数是（）
2323
A.mX50X18X6.02X10B.—^―X6.02X10
50x18
C.-1^-X6.02X102318><50%刑
50'6.02X10!3
13.有一真空瓶质量为g,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时,
总质量为m3。则A的相对分子质量是（）
m,—m,—m.
A.」X29B.」X29C.」----LX29D.----LX29
m2-tnlm3—mx
14.下列数量的各物质:（DO.5mol氨气;⑵标准状况下22.4L氢；(3)4℃时9ml水;(4)0.2mol
磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是o
15.在某温度时，一定量的元素A的氯化物Alh,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此
时压强增加了75%,则A单质的分子式为,AH,分解反应的化学方程式
16.（2006广东，10）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
课时6化学计量在实验中的应用（三）
1.理解物质的量浓度的概念，并能掌握物质的量浓度的简单计算。
2.初步学会溶液中离子物质的量浓度的计算。
1.lOOmLO.3moi/LNa2s溶液和50mL0.2mol/LA12（SC）4）3溶液混合后，溶液中SC^的物质的量
浓度为（）
A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L
2.将标准状况下的VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/L
C.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L
3.下列溶液中c（C「）与50mLimol/L的氯化铝溶液中的c（C「）相等的是（）
A.150mLimol/L的氯化钠溶液B.75mL2moi/L的氯化镂溶液
C.150mLimol/L的氯化钾溶液D.75mLimol/L的氯化铁溶液
4.今有0.Imol/LNa2so4溶液300mL,0.Imol/LMgSCU溶液200mL和0.Imol/LAMSCUb溶液100
mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是)
A.1：1：1B.3：2：2C.3：2：3D.1：1：3
5.下列溶液中的氯离子数目与50mLimok二I的AlCh溶液中氯离子数目相等的是（）
A.150mLimolL的氯化钠溶液B.75mL2moi心―的氯化镂溶液
C.150mL3moi的氯化钾溶液D.75mL2moi「'的氯化钙溶液
6.在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.IgCaCk,该溶液中c（C「）为（）
A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L
7.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成IL,从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度是
（）
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.001mol/LD.lOmol/L
8.某质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH
溶液的物质的量浓度为)
A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L
9.将标准状况下的aLHC1气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg-cm3,则该盐酸的物质
的量浓度是（）
aah
A.------molLB.---------molL
22.422400
_ab1000c//
C.---------------------molLD.mol,L
22400+36.5。22400+36.5。
10.现有密度为l.84g/cn）3的98%浓硫酸500mL,其物质的量浓度为多少？
11.实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列实验：取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中，加入两滴
酚酗溶液，在不断搅拌下，向锥形瓶中慢慢滴加0.10000mol-L'NaOH溶液，当锥形瓶中溶
液无色变为红色时，记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。
12.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg-mol1o若阿伏加德罗常数用
NA表示,则:
（1）该气体的物质的量为mol。
（2）该气体所含原子总数为个。
（3）该气体在标准状况下的体积为L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol-L'c
13.（2009广东理基，20）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.22.4LC12中含有NA个C12分子
B.1L0.1molL_1Na2so4溶液中有0.1刈个Na+
C.ImolHz与ImolCL反应生成刈个HC1分子
D.1molCa变成Ca+时失去的电子数为必
14.（2009海南，8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.INA
B.ImolHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下，22.4LCH』与18gH2。所含有的电子数均为10NA
D.22.4L的CO气体与ImolNz所含的电子数相等
课时7化学计量在实验中的应用（四）
1.了解配制一定物质的量浓度的溶液的基本原理，初步学会配制的方法和技能。
2.学会容量瓶的使用方法；培养学生的动手能力和基本实验技能。
1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④
压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式；这六项中的（）
A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤
2.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制Imol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸储
水的体积比约为（）
A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3
3.实验室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL,配制忖应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl
质量分别是（）
A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格，111.2g
4.要配制物质的量浓度约为2moi-L1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是（）
A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸储水，加入烧杯中，
同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸储水，待固体完全溶解后
用蒸偏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解，再
加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5moiLNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL
蒸储水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
5.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L
6.配制约0.Imol/L盐酸溶液500mL,请将操作顺序（1、2、3……）填写在括号里，并在横线上一填
入适当的仪器名称、操作方法和适当的序号。
（）在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸储水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
（）在盐酸冷却后，沿注入mL的中。
（）用量取密度为1.19g/cn,溶质的质量分数为37%的浓盐酸约mL注
入烧杯中。
（）用适量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入容量瓶中。
（）往容量瓶中小心加蒸储水，至液面接近刻度线处，改用加蒸微
水，使溶液的与瓶颈刻度相切。
（）采用标准的操作方法摇匀，并转移人试剂瓶中贴上标签。
7.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题：
（1）请写出该实验的大致步骤：
①,②,（§）,④,⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格为）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实
验，请写出仪器名称
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定
容。对所配溶液浓度的影响是，原因是
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，乂滴加蒸播水至刻度。对所配溶液浓度
的影响是,原因是_____________________________________________________
8.（1）用质量分数为98%、密度为1.84gcn<3的浓硫酸配制100mL1.84moi廿的稀硫酸，
若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平：C.玻璃棒：D.50mL容量瓶；E.10mL量筒,
F.胶头滴管；G.50mL烧杯：H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编
号）。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水
到接近标线23cm处，用滴管加蒸储水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水
到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
9.（2006重庆，26）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2\Fe3\SO」"以及泥沙等杂质，某同学设计了一
种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
溶解BaCLNaOHNa,CO；,过滤适量盐酸蒸发、结晶、烘干”
称取粗盐一>----->———滤液--------*-------------精盐
①②③④俗⑥⑦
（1）判断BaCl2已过量的方法是。
________________________________________________________________________________________________O
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_________________________________________________________________________O
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是
该同学转移溶液的示意图，图中的《苜送是
课时8第一章单元练习（A）
1.等体积的两容器内，一个盛一氧化碳，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强
相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）
A.中子总数B.原子总数C.分子总数D.质子总数
2.取碘水四份于试管中，编号为I、H、III、IV,分别加入苯、CCL酒精、NaCl溶液，振荡后
静置，现象正确的是（）
A.I中溶液分层，上层呈紫红色
B.II中溶液分层，下层呈紫红色
C.[H中溶液分层，下层呈棕黄色
D.W中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法第误的是（）
A.在标准状况下，22.4LCCL中含有氢分子的个数为NA
B.2.4gMg+含有电子数为NA
C.32go2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D.100g98%的H2s溶液中含有氧原子总数为4NA
4.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=At+2Bt+3Cf,测得反应后生成的混合气体对空
气的相对密度为1.0。则在相同条件下，X的相对分子质量是（）
A.29.0B.58.0C.87.0D.174.0
5.等质量的①C【【4；②H2；③HC1；@S02；在标准状况下体积由大到小顺序是（）
A.②>①>③>④B.④>③>①>②C.③>②>④>①D.①〉④，②〉③
6.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）
A.气体分子间的平均距离B.气体分子的大小
C.气体分子数目的多少D.气体分子式量的大小
7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度佩斯的原因是（）
A.所用NaOH已部分吸水B.定容前溶液未冷却
C.称量时祛码位置放错D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
8.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A.体积比为1：1B.体积比为11：7
C.原子数比为22:21D.密度比为11：7
9.对于某些离子的检验及结论一牢正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO,
B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO；-
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH；