A～F是初中化学常见的六种物质，A、B、C、D属于不同类别的物质，A是一种单质，C可用于配制农药波尔多液，E为红棕色固体且与固体F属于同类物质。它们之间的转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去）。（1）写出相应物质的化学式：A_____；F_____。
（2）写出B与E反应的化学方程式_____；
（3）写出C转化为D的化学方程式_____。
A.甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水
B.反应过程中甲烷、氧气、二氧化碳和水的分子个数之比为1：2：1：2
C.若1个甲烷分子和2个氧气分子反应可生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D.若16g甲烷和32g氧气反应可生成44g二氧化碳和18g水
工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4
(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是__________________________。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____________________。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____ ②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。 【实验反思】(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。 (2)该实验装置的一个明显缺陷是___________________。 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 ④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A.①②B.①③C.②④D.③④ 春天工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮对环境的影响。请计算： （1）C19H22O6的相对分子质量为_____。 （2）C19H22O6中碳、氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （3）C19H22O6中碳元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 下列说法中正确的是（） A.某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液后，溶液中溶质质量分数一定减小 B.将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物 C.某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物80g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量为111g D.恰好中和一定质量的稀硫酸，需用掉100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用100g溶质质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH＞7 某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（） A．+2B．+1C．0D．﹣1 氢、氯、碳、氧、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称_________，A可用作食品干燥剂，其原因是__________________(用化学方程式表示)。A与B(胃液中含有的酸)反应放出大量的热，所以干燥剂不能食用，该反应的化学方程式是______________________。 如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图（图中不同的圆球代表不同原子）。下列说法正确的是（）