人教版九年级上册化学必背知识点总结归纳
化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,大家站在同一起跑线上,那么关于九年级化学知识点有哪些呢以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学必背知识点总结，仅供参考。
人教版九年级上册化学必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、四、六硫四价碳;
三、许多元素有变价，
四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
4.必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序：
金属活动性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)
钾钙钠镁铝，
锌铁锡铅(氢)，
铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO;
四、一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
8、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
9、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
10、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
11、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反应类型
化合反应：A+B→AB多变一
例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)
分解反应：AB→A+B一变多
例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O
置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：(括号内是杂质)
1、CO(CO2)：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO=Cu+CO2
3、CO2(O2)：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2=2CuO
4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3)：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;
(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一：初中化学上必备化学反应方程式：
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑(三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他：
48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
50、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
51、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
52、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
53、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
人教版九年级上册化学练习题
一、选择题：(本题共20分)每题2分。每题只有一个正确选项。
⒈下列变化中属于物理变化的是()
A.铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉
2.生活中的下列各物质属于纯净物的是()
A.食品袋内防腐的氮气B.铅笔芯C碳酸饮料D.不锈钢锅
3.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是()
A.铁丝B.红磷C.木炭D.硫粉
4.元素的化学性质与原子那部分关系密切()
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
5、空气中含量最多的气体是()
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体
6、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品;②连接装置，检查装置气密性;③给集气瓶盖上玻璃片;④将装置固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥收集气体;⑦将导管移出水槽;⑧在集气瓶中灌满水倒扣在水槽中;⑨给固体药品加热;⑩整理仪器。则正确的操作顺序为()
A.①②③④⑤⑧⑥⑩⑦⑨B.②①④⑧⑨⑥③⑦⑤⑩
C.①②⑧④⑩③⑨⑥⑤⑦D.②①⑩⑨⑧④③⑥⑤⑦
7、能把水变成氢气和氧气的是()
A、把水煮沸B、通电分解水C、把水消毒D、将氢气燃烧
8.神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是()
A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂
9.科学家用第72号元素铪(音：hā)和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是()
A.核内中子数B.核内质子数C.最外层电子数D.相对原子质量
10.下列物质的化学式，书写正确的是()
A.氧化镁MgO2B.氯化钾K2ClC.氧化铁Fe2O3D.氧化钠NaO
评卷人得分
二、选择题：(本题共10分)每题有1至2个正确选项，每题2分。若有2个正确选项的，选1个且正确，给一分;一对一错不给分。有一个正确选项的，错选或多选均不给分。
1.下列物质中含有氧分子的是()
A.空气B.蒸馏水C.二氧化碳D.高锰酸钾
2.下列说法错误的是()
A.实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费
B.稀有气体不能和任何物质发生反应
C.催化剂在化学反应前后质量不发生改变
D.用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
3、在每个CO2、SO2、O2分子中含有相同的()
A、氧分子数B、氧原子数C、元素种类D、相对分子质量
4.用分子的观点解释下列现象，不合理的是()
A.食物变质—分子在不断运动B.汽油挥发—分子大小发生了变化
C.热胀冷缩—分子间间隔改变D.花香四溢—分子作扩散运动
5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是()
A、化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物。
B、单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质。
C、有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成。
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个,最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
三、填空
1.(5分)根据物质的类别分别填空：
A自来水;B氧气;C二氧化碳;D氯酸钾;E稀有气体;F高锰酸钾;G氩气;H人呼出的气体;I冰水混合物;J高锰酸钾完全分解后的剩余物;K海水;L蒸馏水;M氧化铜N过氧化氢溶液O石灰水
其中，混合物_______________________;纯净物_______________________;
单质_______________________;化合物________________________;
氧化物__________________________。
2.(5分)学用语表示：
①氮元素____②2个氢分子_____③3个镁离子____④硫酸铁____⑤一个硫酸根离子_____。
3.(10分)水时用的是______流电，可以观察到两试管内都有________产生;用___________的木条检验负极产生的气体，出现________________的现象，说明该气体是______气;用___________的木条检验正极产生的气体，出现________________的现象，说明该气体是______气;负极与正极产生气体的体积比为__________;质量比为____________。
4.(3分)某粒子(原子或离子)的结构示意图为,请回答下列问题：
⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号为____________;
⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为____________;
⑶若m-n<10,则该粒子是一个____________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
5.(5分)人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了如右下图装置进行实验(注：Ⅰ瓶和Ⅱ瓶中所盛放的均为石灰水)。
(1)人吸气时，应将活塞A________，活塞B________(填“打开”或“关闭”)
(2)人呼气时，应将活塞A______，活塞B______填“打开”或“关闭”)，此时可观察到(Ⅱ)瓶内的现象是________________________。
(3)Ⅰ瓶中所装试剂的作用是____________;Ⅱ瓶中所装试剂的作用是____________。
6.(5分)标出下列化学式中各元素的化合价：
H2SO4,Ca(ClO)2,KMnO4,K2MnO4,NaOH,
7.(4分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空：
⑴带正电的粒子有;⑵不显电性的粒子有;
⑶质量与一种碳原子质量的1/12大约相等的有;
⑷能直接构成纯净物的粒子是。
8.(20分)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题,所选仪器必须选全。
(1)请写出上图中标号仪器的名称：①;②。
(2)现在实验室制氧气若选用的方法，应选用分解__________，因为____________;选择装置组合为_________________;若想用此方法制取纯净的氧气，则选择装置组合为_____________;若想制取干燥的氧气，则选择装置组合为___________;文字表达式为______________________;若想得到平稳的氧气流，则要把B中的_________换成________。
(4)实验室若用高锰酸钾来制氧气，则发生装置选_______，装置组合为_________________.但还要对其进行_________的改进;这样做的目的是_________________________________。
(5)若实验室用排气法,利用图F来收集O2则气体应从____端进入，从______端导出;验满的方法为____________________________________________________________________。
(6)若利用图G来收集O2则气体应从____端进入，从______端导出;
若利用图G来收集氢气则气体应从____端进入，从______端导出;
G
四、计算题(13分)
1.现有60kgNH4NO3
①NH4NO3由____种元素组成，分别为___________元素。
②求NH4NO3的原子个数比为：______;一个分子中的原子总数为：____个。
③求NH4NO3的相对分子质量________;④求NH4NO3元素质量比_______;
⑤求NH4NO3中氮的质量分数(写出过程)。
⑥求60kgNH4NO3中氮元素的质量(写出过程)。
2.合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测
定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格
奶粉。
1.A2A3B4D5B6B7B8C9B10C
1.A2AB3B4AB5.C
三.填空
1.AEHJKNO;BCDFGILM;BG;CDFILM;CILM.
2.N②2H2③3Mg2+④Fe2(SO4)3⑤SO42-
3.直流;气泡;用燃烧着的木条;淡蓝色火焰;氢气;带火星的木条;复燃;氧气;2：1;1：8.
初三学生化学的学习方法
一、熟练会写
二、明确意义
这是针对上一个建议来说的，不仅要会写，还要会记，而且要记得好，记得牢，记得明确，而且要防止不要记混。举个简单的例子，例如：铁元素是我们常见的符号，它的意义有三种：1、它代表铁这种物质，2、表示一个铁原子，3还表示铁元素。对于其他元素符号也要像这样记牢。还有氖元素‘’Ne‘’我们有时侯会把它和氮元素‘’N’’这两种元素符号的书写符号记混，所以一定要认真，明确，还要定期复习，加以掌握、
三、基本概念
化学书上有很多概念，这些都是基本的和必须掌握的，时常记忆化学概念，可以帮助自己巩固基础，学起新的知识来也会方便一些。如：通过学习概念，我们可以知道纯净物包括由一种元素组成的单质，也包括由两种或两种以上元素组成的化合物，这样做起题来不会找不到方向。
四、常见物质的性质、实验制法和用途
如氧气的密度比空气的密度大，难溶于水，支持燃烧。根据这些性质，我们在制取的时候可以适当的选择发生装置和收集装置。也可以根据这些性质判断它的用途。要注重实验操作，如：加热高锰酸钾制取氧气时，应将试管口比试管底放置，放置冷凝水倒流炸裂试管。要明确实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。不可大意。
还有一些其他要做的如以下几点：
1、课前预习。预习的时候要把不会的、不懂得地方标示出来，上课时认真听，直到弄会为止。
2、多想问题、多讨论、多质疑、可以开阔大脑思维，利于学习。
3、定期整理笔记，多看参考书。每次整理笔记的时候都要有所收获。
4、多做题。见到好的题型，要记住，反复熟悉，会开阔思路，便于学习。
5、总结。每学完一章都要进行总结，这样可以对所学的知识有一个大体的掌握。