【题目】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。
A离子键B配位键Cσ键D范德华力
（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为Apm，高为Cpm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________g/cm3（写出表达式）。
【解析】
（1）铁元素位于元素周期表VIII族，属于d区元素；
（2）Mn2+为3d5构型，d亚层半满，失去电子则需破坏此稳定结构，Fe2+为3d6，易失去1个电子成为稳定的3d5构型，因此Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+；Mn2+与Fe3+核外电子数相同，质子数多的半径小，故半径Mn2+>Fe3+；
【题目】高分子聚合物P的合成路线如图：
（1）写出反应所需试剂与条件。反应①___；反应⑦___。
（2）写出反应类型：反应③___；反应⑥___。
（3）写出结构简式.E___；P___。
（4）设计反应⑥⑦的目的是___。
A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B.a约为3.5
【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点
D.将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
A.Kb2的数量级为10-8
B.X(OH)NO3水溶液显酸性
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:
下列说法错误的是
A.反应①的原子利用率为100%
B.②的反应类型为取代反应.
C.EO、EC的一氯代物种数相同
D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面
【题目】纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。下列说法不正确的是
A.惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应
B.生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-
D.产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA
【题目】常温下，运用电离理论做出的预测正确的是
A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7
C.在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL
D.pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)在制药工业上有广泛应用。以莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料制备FeC2O4·xH2O，并探究其性质。回答下列问题：
已知：草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸；pH>4时，Fe2+容易被氧化。
I.制备FeC2O4·xH2O(如图)
（1）加入H2SO4的目的是__。
（2）制备步骤的离子方程式是__。
（3）一系列操作是__。
II.探究FeC2O4·xH2O的分解产物：CO2、CO(如图)
（4）装置D的作用是__，证明分解产物中存在CO的现象是__。
（5）从绿色化学角度考虑，实验存在不足之处，指出并提出解决方案：__。
III.定量测定FeC2O4·xH2O的化学式[M(FeC2O4)=144]
操作步骤：准确称取mg草酸亚铁晶体，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加热，用KMnO4标准溶液滴定至终点，加入锌粉将Fe3+恰好全部还原为Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积为V2mL。