2.物理变化：没有生成其它物质的变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6.化学实验基本操作
第二单元：空气
1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2.空气中氧气的测定原理：压强差
(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论：O2约占空气体积的1/5。.
(5)探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理
a.气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
查—装—定—点—收—离—熄。
c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。
4.常见气体的用途：
(1)氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
(2)氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
(3)稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
5.常见气体的检验方法
(1)氧气：带火星的木条。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
第三单元物质构成的奥秘
1.分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
（2）三个基本性质（一小二动三间隔）
影响因素（温度、压强）。
2.原子
（1）概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。
（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
3.离子
（1）概念：带电的原子或原子团。
（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4.元素
（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（2）质子数决定元素种类。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
5.化合价和化学式
（1）化合价
a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b.几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3Fe2+：3个亚铁离子。
c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
（2）化学式
①写法:
a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。
②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。
③计算：
a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c.计算物质中某元素的质量分数。
第四单元：自然界的水
1.水
（1）水的组成
测定方法和原理（电解水）
结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。
（2）自来水的净化过程和净化原理
沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和异味）。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。
2.物质分类
混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元：化学方程式
1.质量守恒定律
（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。
（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。
（3）化学方程式有关计算。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2．基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第六单元碳和碳的氧化物
1.碳的几种单质
（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
（1）常温下的稳定性。
（2）可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：
2C+O2点燃2CO
（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用固液不加热装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
（2）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性质
（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
（2）化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于检验二氧化碳
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO（吸热反应）
（3）用途：灭火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
5.一氧化碳
（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜
CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第七单元燃料及应用
1.燃烧和灭火
（1）燃烧的条件：（缺一不可）
a.可燃物b.氧气（或空气）c.温度达到着火点
（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
a.消除可燃物b.隔绝氧气（或空气）
c.降温到着火点以下
（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
a.要有足够多的空气
b.燃料与空气有足够大的接触面积。
（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应
2、化石燃料
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）
甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇
乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
优点：
a.减少环境污染
b.节约化石燃料
c.促进农业发展
（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元金属和金属材
1.物理性质
（1）金属的物理性质：
a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
c.有良好的导热性、导电性、延展性
（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.
铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同
钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2.金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气的反应
（2）金属+酸→盐+H2↑
（3）金属+盐→另一金属+另一盐
（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
3.常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
4.金属资源的保护和利用
（1）铁的冶炼
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
（2）铁的锈蚀
a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
b.防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等
③制成不锈钢
01
初中化学基础知识100问
1.化学变化的基本特征
有新物质生成
2.化学变化的关键词（至少5个）
燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈
3.描述水的构成奥秘
①水是由水分子构成的
②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
③水由氢氧元素组成
4.保持水化学性质的微粒是
水分子
5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节
设计实验方案、进行实验
6.固体药品存放在粉末状用什么取用块状固体用什么取用
广口瓶/药匙或纸槽/镊子
7.酒精灯用什么点燃如何熄灭用哪部分加热
火柴/灯帽盖灭/外焰
8.液体加热的注意事项
液体体积不超过1/3
试管夹夹持在离口1/3处
擦干外壁再加热，先预热再加热
倾斜45°
9.量筒的用途集气瓶的用途
①量度液体的体积
②收集或储存少量气体
10.三态变化中，水分子的情况
水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变
11.分子的基本性质
分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动
12.水的天然循环通过什么实现的
三态变化
13.沉降除去哪些杂质通常加入作用是
大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降
14.过滤除去哪些杂质过滤用到的仪器玻璃棒的作用
小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流
15.过滤后滤液浑浊的原因
滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净
16.过滤慢的原因
杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁
17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入作用
活性炭/吸附
18.如何去除可溶性杂质
蒸馏
19.水中的微生物如何除属于什么变化
杀菌消毒/化学变化
20.硬水和软水如何区分软水对应的现象生活中如何降低水的硬度
肥皂水/泡沫丰富/煮沸
21.举例说出两种混合物、两种纯净物
混合物—空气、海水、石头等；
纯净物—氢气、水、氧气等
22.电解水过程中，正极---气体怎么验证的现象说明气体的性质
氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性
负极---气体怎么验证的现象说明气体的性质
氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性
23.化学变化的实质
破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合
24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是一定改变的是可能改变的是
原子的种类和数目/分子的种类/分子的数目
25.化学变化中，最小的微粒
原子
26.电解水文字表达式氢气燃烧的文字表达式
水
氢气+氧气
氢气+氧气→水
27.通过电解水实验得到的结论是什么
①电解水生成氢气和氧气
②正氧负氢，氢二氧一
28.点燃氢气前应进行什么操作？
验纯
29.分解反应、化合反应的特点
一变多、多变一，都是化学反应
30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况
31.原子中的等量关系
质子数=核电荷数=核外电子数
32.决定原子种类的是
质子数
33.哪些物质是由原子直接构成的
金属、稀有气体、石墨金刚石
34.画出钠原子、镁原子的结构示意图
35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例
分子---水和大部分气体
原子---金属、金刚石、稀有气体
离子---氯化钠、氧化镁
36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号
Na+Mg2+Cl-S2-
37.原子的化学性质由什么决定
最外层电子数
38.相对原子质量的定义表达式
39.一种元素和另外一种元素的区别
质子数不同
40.元素符号的意义Fe这一符号的意义
一种元素，代表这种元素的一个原子
铁元素、一个铁原子、铁
41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？
氧硅铝铁钙
42.列举生活中常见的溶液？至少5种
糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料
43.溶液的特征
均一、稳定
44.溶液的组成
溶质、溶剂
45.溶于水温度升高的是？降低的是？
氢氧化钠、硝酸铵
46.汽油去油污的原理？
溶解
47.洗涤剂去油污的原理？
乳化
48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？
没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中
49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？
视线与凹液面的最低处保持水平
50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？
一定的温度；一定量的溶剂；该物质
51.溶液是否饱和的判断方法？
首先看溶液中是否有未溶解的固体,
如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态
如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解
52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？
加入溶剂，改变温度
53.溶质质量分数的表达式？
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？
计算---称量---溶解---装瓶存放
55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
56.玻璃棒在配制溶液中的作用？
搅拌，加速溶解
57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？
药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码
58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？
氮气；78%
59.空气中各成分由多到少排序？
氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它
60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？
铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体
61.铜粉加热的文字表达式/现象？
铜+氧气→氧化铜,红色粉末变黑
62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？
药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数
63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？
通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。
02
物理变化
64.分离空气能得到哪些气体？
氮气、稀有气体、氧气
65.氧气的主要用途？
①供给生物呼吸②支持燃料燃烧
66.氮气的主要用途？
①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷
67.稀有气体的主要用途？
①保护气②电光源
68.记入空气污染指数的有哪些物质？
CONO2SO2O3可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物
69.化学式H2O具有哪些含义？
宏观：①水
②水由氢氧两种元素组成
微观：①一个水分子
②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
70.化学式Fe具有哪些含义？
宏观：①铁②铁元素
微观：①一个铁原子
71.写出下列化学式中数字2的意义
2H2O：2指2个水分子2指一个水分子中含有2个氢原子
Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷
CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价
72.计算下列物质的化学式量：
H2O---18
CO2---44
Ca(OH)2---74
73.实验室制取氧气用到的药品是什么？
过氧化氢溶液、二氧化锰
74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？
控制化学反应速率
75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？
向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应
排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应
76.收集氧气时，用什么方法验满？
将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满
77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？
检验装置气密性
78.催化剂的特点是什么？
一变：化学反应速率改变（加快或是减慢）
二不变：质量不变、化学性质不变
79.实验室制取氧气的化学方程式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
H2O22H2O+O2↑
80.二氧化锰的作用是什么？
催化作用
81.选择发生装置和收集装置的依据？
发生装置---反应物的状态和反应条件
收集装置---气体的密度和溶解性
82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）
分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等
83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象
剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式
3Fe+2O2
Fe3O4
85.氧化反应的判断
是否有氧气参加
86.氧化物的判断
二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）
87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？
氧气的密度比空气的大
88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的
防止生成物炸裂集气瓶
89.实验室制取氧气的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
甲烷燃烧的方程式：
CH4+2O2
CO2+2H2O
铁丝在纯氧中燃烧的方程式：
90.燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？
物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。
隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。
91.促进燃烧的方法有哪些？
增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
92.爆炸发生的条件？
可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间
93.三大化石燃料的共同点？
不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水
94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？
煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。
95.化石燃料的燃烧对环境的影响？
温室效应
大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染
96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？
产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。
97.实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或石灰石和稀盐酸
制取二氧化碳的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收集方法：向上排空气法
验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满
二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水
98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？