解析：铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。
答案：D
向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为（）
桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物
（不考虑顺反异构）理论上最多有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()
A．AlB．Al(OH)3
C．AlCl3D．Al2O3
下列说法不正确的是()
A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程
B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢
C．普通钢中的含铬量一般在12%以上
D．不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材
实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)
/mol·L－1
c(H2SO4)
①
25
0.1
②
0.2
③
④
50
⑤
其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液变浑浊的同时，探究__________对化学反应速率的影响。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是____________________________________________________________，
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是______________________。
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移mol电子。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）。
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有无色气体逸出，请写出相应的离子方程式：。