一．选择题：（每题只有一个正确答案）
1．下列成语与化学变化有关的是（）
A．沙里淘金B．滴水成冰C．钻木取火D．木已成舟
2．如图所示实验操作正确的是（）
3．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（）
A.ZnB.H2C.2NOD.MgCl2
4．了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）
A．净化后的自来水铝合金B．氮气煤
C．冰水混合物液氧D．石灰水二氧化碳
5．下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）
A液氧和氧气都能使带火星的木条复燃同种分子的化学性质相同
B酒精做温度计的填充物酒精分子的体积受热变大，遇冷变小
C金刚石很坚硬，而石墨却很软碳原子的排列不同
D食物变质分子本身发生了变化
6．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为（）
A.+1B.+3C.+5D.+7
7．二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（）
A．二甲醚的相对分子质量为48B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
8．下列排列顺序不正确的是：
A．相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气
B．氯元素的化合价：KClO3>Cl2>HCl
C．空气中组成物质的含量：氮气>氧气>稀有气体
D．地壳中元素含量：Al
9．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）
鉴别物质实验方法
A.过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡
B.铁和铜看颜色
C、二氧化碳、氧气和氮气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D.活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
10．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）
A．质子数为11B．核外电子数为22.99
C．元素符号为NaD．元素名称为钠
二．选择题：（每题有1-2个正确答案）
11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
物质WGHP
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
对该反应的认识正确的是（）
A．W待测值是13B．该反应是分解反应
C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂
13．神舟七号飞船成功发射,发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．H2C．O2D．CO
14．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是（）
A．做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快，因氢氧化钠是催化剂
B．探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——耗尽氧气
C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度
D．实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯
15．某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的.是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
三、填空题（本大题包括5小题，共26分）
16．（5分）按要求用正确的化学符号回答。
（1）2个氮原子；
（2）3个硫酸根离子；
（3）硝酸银；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是；
（5）氧化铝中铝元素显+3价。
17．（6分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由构成的，氯化钠是由构成的，二氧化碳是由构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第周期。
②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
18．（5分）（1）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体和。
（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是，用此装置净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是。
（4）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（填序号）。
A．①②B．②③C．①④D．②④
（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施。
（6）我市某中学化学兴趣小组为了了解运河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水
样进行（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用（填物质名称）除
去水中的少许臭味；用（填物质名称）检验是硬水还是软水。
四、简答题（本题包括3小题，共25分）
19．（10分）写出下列化学反应的化学方程式
（1）加热固体混合物制取氧气_______________________________
（2）产生火星四射的反应___________________________
（3）有水参加的分解反应______________________________；
（4）有水生成的分解反应______________________________；
（5）有水生成的化合反应____________________________。
20．(3分)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应(填“符合”或“不符合”)，质量守恒定律理由是。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
21．（7分）A在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它。它通过电解生成气体B和气体C，B能使带火星的木条复燃，一种红色粉末D在B中燃烧生成大量的白烟E，并放出大量的热。当B和C点燃时又生成A。是推断它们是什么化学物质（写化学式）ABCDE
并写出B和D反应的化学方程式
五、实验题（本大题包括2小题，共21分）
22.（4分）下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
(1)可直接加热的有__________(填序号)。
(2)滴加少量液体用__________(填序号)。
(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________(填仪器名称)。
(4)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________(填“能”或“否”)。
23.(17分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1)写出编号①和②仪器的名称：①②
(2)实验室加热KMnO4制O2时，应选用做气体发生装置。反应的化学方程式为；，可用装置E收集氧气的原因是。实验室制取H2时，应选用做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用做气体发生装置。
(3)有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口通入。
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入，反应的化学方程式为，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是，其反应的化学方程式。
四、计算题（本大题包括2小题，共13分）
24．（3分）食品中加入抗氧化剂可防止食品，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，
该物质的相对分子质量是，
C、H、O的原子个数比是，
碳元素的质量分数是（精确至0.1%）。
25．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
答案
一、二：1-5.CCCDB6-10.CDDCD11-15.AB、A、A、BD、C
三、16.(1)2N(2)3SO42-(3)AgNO3(4)H2O(5)Al2O3
17．(1)原子离子分子(2)10二阴离子
18．（1）二氧化碳、氮气
（2）过滤混合物
（3）吸附悬浮杂质，使之沉降
（4）D（5）略
（6）过滤活性炭肥皂水
四、19．略
20．(1)符合生成气体逸出
(2)①②⑤
21．H2OO2H2PP2O5
化学方程式：略
五、22.(1)⑥(2)④(3)烧杯(4)否
23.(1)①长颈漏斗②集气瓶
(2)D化学方程式略氧气不易溶于水B或CA
(3)bc
（4）稀盐酸略a注入澄清石灰水石灰水变浑浊，是二氧化碳略
四、24．（1）202（2）13:30:1（3）77.2%
25．(1)2.2(2)解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
10044
x2.2g(1分)
=(1分)
x=5g(1分)
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。(1分)
九年级下化学试题
一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（）
A．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用
B．该方法可减少碳排放而且耗能小
C．整个过程中，涉及了四大反应类型
D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
2．下列实验操作能达到目的是（）
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
B．准确称取1.5gCa（OH）2，配制50g3%的Ca（OH）2溶液
C．在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液
D．可通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
4．（3分）（闸北区二模）一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）
（）
A．B．C．D．
5．（3分）在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（）
A．34.4gB．32gC．18.4gD．9.6g
二、填空题（每空2分，共24分）
6．（4分）如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置．
用途一：做储气瓶．若要排水集气，此时气体应该从______端进入．如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入______（仪器名称）即可．
7．（4分）10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为______，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加______．（保留到0.1%）
8．（4分）（黄陂区校级自主招生）白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的.M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：
2.62
试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？
9．（12分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：（1）利用装置A制取CO2的优点是______．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______．
（3）装置D的作用是______．
（4）装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为______．
三、解答题（每大题10分）
10．（10分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：______；
②样品A的成分是______，c点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：
①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②样品B中氮元素的质量分数为______（保留两位小数）．
化学试题
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是化学试题，请参考！
1.下列说法正确的是()
A.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种
B.只含有一种元素的物质一定是纯净物
C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
2.CO与CO2在性质上不同的原因是()
A.CO2比空气重B.CO难溶与水C.分子结构不同D.制法不同
3.5月31日世界无烟日的主题是“烟草吞噬生命”。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是()
A.N2B.O2C.CO2D.CO
4.碳纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1nm=10-9m)的空心管。下列说法错误()
A.碳纳米管材料是一种新型的有机化合物
B.碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
C.碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D.碳纳米管材料在常温下化学性质稳定
5.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是()
A.炭黑B.二氧化碳C.甲烷D.一氧化碳
6.厄尔尼诺的原因之一是大气中CO2剧增，为减缓之，最理想燃料是()
A.优质煤B.天然气C.汽油D.氢气
7.商店出售的黑底橡胶球鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是()
A.石墨粉B.活性炭C.木炭粉D.炭黑
8.实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是()
A.长颈漏斗、集气瓶、水槽B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管
C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶D.集气瓶、量筒、长颈漏斗
9.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是()
A.向瓶中倒入澄清的石灰水B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条放在瓶口D.带火星的木条伸到瓶口
10.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的`()
A.灭火B.制干冰C.做化工原料D.温室中做气体肥料
11.古代遗留下来的字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的()
A.蓝墨水B.红墨水C.蓝黑墨水D.墨汁
12.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是()
A.石墨B.活性炭C.焦炭D.生石灰
13.硅(Si)等半导体材料的发现，是计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式：2C+SiO2==Si+2CO。该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应
14.11月16日，国家药品管理局紧急告戒患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是()
A.它的1个分子中含有20个原子
B.各元素质量比为C:H:N:O=108:14:14:16
C.它的相对分子质量为150
D.它是一种氧化物
15.氧气和二氧化碳在性质上的相似点是()
①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大
A.②④⑤⑧B.①③④⑤⑥C.①④⑤⑦⑧D.①④⑤⑧
化学试题汇总
一、单项选择题
1.测得某一蛋白质样品的氮含量为0.40g，此样品约含蛋白质多少
A.2.00gB.2.50gC.6.40gD.3.00gE.6.25g
2.自然界游离核苷酸中，磷酸最常见是位于：
A.生物化学试题及答案。戊糖的C-5′上
B.戊糖的C-2′上
C.戊糖的C-3′上
D.戊糖的C-2′和C-5′上
E.戊糖的C-2′和C-3′上
3.关于酶的叙述哪项是正确的
A.所有的酶都含有辅基或辅酶
B.只能在体内起催化作用
C.大多数酶的化学本质是蛋白质
D.能改变化学反应的平衡点加速反应的进行
E.都具有立体异构专一性(特异性)
4.正常人清晨空腹血糖浓度为(以mg/100ml)计：
A.60～100
B.60～120
C.70～110
D.80～120
E.100～120
5.脂肪酸在血中与下列哪种物质结合运输
A.载脂蛋白
B.清蛋白
C.球蛋白
D.脂蛋白
E.磷脂
6.体内CO2来自：
A.碳原子被氧原子氧化
B.呼吸链的氧化还原过程
C.有机酸的脱羧
D.糖原的分解
E.真脂分解
7.生物体内氨基酸脱氨基的主要方式为：
A.氧化脱氨基
B.还原脱氨基
C.直接脱氨基
D.转氨基
E.联合脱氨基
8.嘌呤核苷酸从头合成时首先生成的是：
A.GMP
B.AMP
C.IMP
D.ATP
E.GTP
9.糖类、脂类、氨基酸氧化分解时，进入三羧酸循环的主要物质是：
A.化学试题《生物化学试题及答案》。丙酮酸
B.α-磷酸甘油
C.乙酰-CoA
D.草酰乙酸
E.α-酮戊二酸
10.DNA复制时，下列哪一种酶是不需要的`
A.DNA指导的DNA聚合酶
B.DNA连接酶
C.拓朴异构酶
D.解链酶
E.限制性内切酶
二、多项选择题
(在备选答案中有二个或二个以上是正确的，错选或未选全的均不给分)
1.含硫氨基酸包括：
A。蛋氨酸B。苏氨酸C。组氨酸D。半胖氨酸
2.DNA分子中的碱基组成是：
A.A+C=G+T
B.C=G
C.A=T
D.C+G=A+T
3.关于酶的竞争性抑制作用的说法哪些是正确的
A.抑制剂结构一般与底物结构相似
B.Vm不变
C.增加底物浓度可减弱抑制剂的影响
D.使Km值增大
4.从葡萄糖合成糖原需要哪些核苷酸参与：
A.ATP
B.GTP
C.UTP
D.CTP
5.人体必需脂肪酸包括：
A.软油酸
B.油酸
C.亚油酸
D.亚麻酸
三、填空题
1.蛋白质的一级结构是指_________在蛋白质多肽链中的_________。
2.体内两种主要的环核苷酸是_________和_________。
3.__________抑制剂不改变酶反应的Vm。
5.急性肝炎时血清中的_________活性明显升高，心肌梗塞时血清中_________活性明显上升。此种检查在临床上可用作协助诊断疾病和预后判断的指标之一。
四、名词解释
1.凝胶电泳(gelelectrophoresis)
2.增色效应(hyperchromiceffect)
五、问答题
1.简述蛋白质变性作用的机制。
2.为什么说三羧酸循环是糖、脂和蛋白质三大物质代谢的共通路
九年级上化学试题优化答案
一、选择题。（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将答案写在答题纸上）
1．（2分）我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化主要属于化学变化的是（）
A．酒精挥发
B．铁生锈
C．石蜡熔化
D．湿衣晾干
2．（2分）如图所示的实验操作中正确的是（）
A．量取液体
B．加热液体
C．滴加液体
D．点酒精灯
3．（2分）分类是化学研究常用的方法，下列对物质分类正确的是（）
A．氧气和氮气都属于金属单质
B．空气和液氧都属于混合物
C．水和氧化汞都属于纯净物
D．氯酸钾和二氧化碳都属于氧化物
4．（2分）实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方．这属于科学探究中的（）
A．猜想假设B．设计实验C．收集证据D．得出结论
5．（2分）葡萄中有含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法中正确的是（）
A．它由碳、氢、氧三种元素组成
B．它属于纯净物中的氧化物
C．白藜芦醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3
D．白藜芦醇含有29个原子
6．（2分）若名科学家张存浩获“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氮元素的化合价为﹣3价，则氯元素的化合价是（）
A．﹣1B．+3C．+5D．+7
7．（2分）下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）
A．2AB2+B2═2CB．3AB2+B2═2CC．4AB2+B2═2CD．AB2+4B2═2C
8．（2分）同学们查阅资料得知，60个N原子可以结合成一个N60分子．下列叙述正确的是（）
A．N60是一种新型的化合物
B．一个N60分子中含有30个N2分子
C．N60和N2的性质完全相同
D．N原子的结构简图
9．（2分）下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤质子数相等
⑥Na+比Na稳定．
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④
10．（2分）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO与H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的物质不可能是（）
A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．乙酸（C2H4O2）D．乙醇（C2H6O）
二、选择题。（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的'四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分．请将其序号写在答题纸上）
11．（2分）下列实验现象描述正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧，发出红光，生成白色固体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
12．（2分）如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是（）
A．该反应中共有四种原子
B．A中氮元素的化合价为+3
C．A中各元素的质量比为14：1
D．该反应中B和C的质量比为12：7
13．（2分）现有氢气和氧气的混合气体10g在密闭容器中，充分反应后，得到9g水，则该混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）
A．2：3B．1：4C．1：8D．1：9
14．（2分）合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格（）
A．12.5g不合格B．14.5g不合格
C．18.6g合格D．19g合格
15．（2分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（）
B．丙物质在该反应中可能是催化剂A．该反应的化学反应类型属于化合反应
C．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
D．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
三、填空题。（本大题共3小题，共20分）
16．（6分）用元素符号或化学式填空
（1）氦气（2）镁原子（3）溴化钠（4）硝酸钠
（5）硫酸铁（6）地壳中含量居前两位的元素组成化合物的化学式．
17．（10分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有．
（4）某同学自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中小卵石起的主要作用是，活性炭起的主要作用是．经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是．
（5）一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，则混合液体中H2O和H2O2的质量比为．
18．（4分）元素周期表是学习化学的重要工具．请按要求填写下列内容：
（1）图1中①表示；②表示．
（2）学式．
四、简答题。（本大题共3小题，共20分）
19．（8分）完成下列化学方程式
（1）木炭在氧气中充分燃烧
（2）镁带在空气中燃烧
（3）铁与硫酸铜溶液反应
（4）乙烯（C2H4）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水．
20．（6分）回答下列问题：
（1）请用“＜”、“＞”或“=”填写
①微粒的数目：某原子中的质子数电子数；
②产生气体的质量：5mL6%双氧水5mL6%双氧水和少量二氧化锰混合；
③水的硬度：天然的水经过过滤天然的水经过蒸馏；
④硫和磷的单质各ag，分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫mg和五氧化二磷ng．则m和n的关系是mn．
（2）已知化学反应：2A+B2=2AB．某同学取7gA和2gB2混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g，B2无剩余．则反应物A和B2的相对分子质量之比为．
21．（6分）A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图．其中A、C两种物种中元素组成相同（一些反应条件已略去）．根据图回答下列问题：
（1）A的化学式为．
（2）D的化学式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应④的化学方程式为．
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（9分）请结合下列实验装置，回答有关问题．
（1）写出仪器名称：a，b．
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是．写出该反应的化学方程式，将装置A和C连接进行此实验，如何证明氧气收集已满．
（3）实验室还可用高锰酸钾制氧气，在用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，其作用是．将装置A和B连接制取氧气，实验结束时，应先然后．
23．（7分）按实验要求进行填空：
（1）取药品是初中化学实验中的基本操作，取锌片要用夹取，取少量氢氧化钠溶液要用．
（2）过滤操作必需的仪器有：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒和；过滤时玻璃棒的作用是．
（3）如图是检查装置气密性的示意图，该装置是将导气管与注射器相连．回答问题
①图中的漏斗叫漏斗．
②当气密性良好时，如果向左方向推注射器活塞时，会看到的现象为．
③当把连接注射器和导管处的橡皮管用夹子夹住，再往漏斗中加水，水能正常流入，则该装置的气密性（填“良好”或“不好”）．
24．（4分）如图是用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量的实验．
（1）若进入瓶中的水面上升不足，则原因可能是
①反应未冷却就打开止水夹
②
③
（2）写出该反应的化学方程式．
六、计算题（本大题共2小题，共10分，计算结果保留至0.1%）
25．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：
（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简比）；
（3）维生素C中碳元素的质量分数为．（保留一位小数）
26．（7分）某同学在实验室里用高锰酸钾制取氧气，现加热31.6g高锰酸钾，完全反应后，试计算：
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）生成二氧化锰的质量为多少克？
（3）反应后剩余固体中锰元素的质量分数为多少？
答案：
一、选择题（每小题1分，共12分。）
1——7DCCCBDD
8——14BBCADBC
二、填空題（每空1分，共16分）
15、①O2②Ne③CO2
16、（1）实验对比
（2）合理即可
（3）吸附
17、合理即可
18、①H2有可燃烧
②分子构成不同
③质子数相同
19、离子过滤Cl2
20、+4Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl
三、简答題（共10分）
21、2分不正确，反应产生CO2扩散到了空气中
水环境化学试题
一、名词解释。
1、赤潮2、透明度3、补偿点4、COD5、溶解氧的日较差
二、选择题。
1、一般淡水的盐分主要由()。
A碳酸钠B氯化钠C碳酸氢钙D硫酸盐
2、天然水通常()。
A具有一定的缓冲性B是缓冲溶液C缓冲性很强D没有一点缓冲性
3、在硬水中，重金属离子和一价金属离子的毒性()。
A变大B变小C不变D消失
4、水中有机物含量的大小，可用()指标表示。
A.ALKB.CODC.THD.DO
5、硬水中含有较多的()。
ANa+和K+BOH-和CO32-CCa2+和Mg2+DH+和NO3-
6、水体内的含硫化合物中对鱼最有毒的是()。
ASO42-BH2SCHS-DS2-
7、pH为7.5的水，其碱度组成为()。
AHCO3-和CO32-BCO32-COH-DHCO3-
8、当温度、压力一定时，水中的含盐量越大，则氧气在水中的溶解度()
A.越大B.越小C.不受含盐量的影响D.保持不变
9、在成鱼养殖阶段，水体的PH应处于()。
A.6.5-8.5B.3.5-5.0C.10-11D.越低越好
10、已知水中HCO-3含量为122.0mg/L，CO=3含量为6.00mg/L，OH-含量忽略不计，则水的碱度为()mgCaCO3/L。(计算中各元素的原子量分别取：H=1,C=12,O=16,Ca=40)。
A、1.100B、2.200C、110.0D、128.0
三、判断题。
1、水的碱度是指水显碱性的强弱程度。()
2、天然水的反常膨胀，是指在4℃以下，水的―热缩冷涨‖。()
3、春季水面冰层融化，水温上升，由于密度环流作用，可以使水体达到4℃的全同温。()
4、硫是藻类必须的营养元素，所以天然水的硫酸盐越多越好。()
5、水体中的溶解有机物，能通过水体的气提浮选作用及混凝、絮凝作用而形成天然有机饵料，故水中的溶解有机物含量越多越好。()
6、在测定水中CODMn时，在锥形瓶中加入数粒玻璃珠，防止溶液加热时暴沸。()
7、在修建鱼池时，为了增大鱼池的养殖容量，可以把鱼池挖得越深越好。()
8、水的硬度用煮沸的方法即可除去()
9、天然水的化学成分都是相同和不变的`()
10、水和底泥中的铁可以限制H2S的生成。()
四、填空题。
1、水温的变化可引起水体的（）环流，风力的作用会形成水体的（）环流。
2、在淡水水体中，4℃以上的水体在（）温时及4以下的水体在（）温时，都会有密度环流存在。
3、某池塘夏季水温上层高，下层低，称为温度的（）分布；冬季水温上层低，下层高，称为水温的（）分布。4、天然水体内的缓冲系统有：（）、（）、（）、（）。
5、水中溶有盐分后，水的冰点和最大密度温度随含盐量的增加而（）。
6、水体中温跃层形成以后，随着风力的增大，温跃层（）。
7、天然水中的主要离子包括四种阳离子（）；四种阴离子（）。
8、水的硬度是反映（）价及（）价（）含量的水质指标。天然水的上述离子中，以（）和（）含量最多。
9、水的碱度一般是指水中所含能与（）作用的物质的量。在天然水正常pH范围内，构成碱度的成分是（）和（）。
10、天然水中（）和（）是高含盐量水中最多的离子。
11、用中和法测定游离二氧化碳的反应方程式为（）。
12、最大密度温度与冰点相同的含盐水体，其含盐量为（）。13、天然水的缓冲能力指
标为（）和（）。14、pH是反映（）的指标，在天然水分类中水的pH为（）为中性水。
15、总氨一定时，pH越高，毒性越（）。
16、有机氮在微生物作用下，可以转变为铵态氮，这种作用称为（）作用，这种作用在（）和（）条件下均可进行。
17、天然水复杂多变性主要体现在：（1）水中（）繁多，数量悬殊；（2）水中溶存物质的（）多种多样；（3）水中物质不论是（），还是（）、（），都是不断运动变化的。
18、天然水体内的二氧化碳平衡系统由五种平衡组成；（1）（）、（2）（）、（3）（）、（4）（）、（5）（）。
19、化学耗氧量常用来间接地表示水中有机物的含量。根据测定时所使用的氧化剂的不同，
可分为高锰酸钾法重铬酸钾法和碘酸钾法。其中，高锰酸钾法又分为（）法和（）法，淡水一般采用（）法，海水只能用（）法。
20、水中有效磷的实际含量由水体的（）作用和（）作用的相对强弱决定。
五、简述简答题。
1、反硫化作用发生的基本条件是什么
2、水中有机物的垂直分布有何规律？
3、为什么夏季阴雨天凌晨池鱼易―浮头‖死亡？
六、计算题。
1、取50.00mL水样，加入酚酞指示剂，用0.0200mol/LHCl溶液滴定到终点用去2.55mL，再加入甲基橙指示剂，用同浓度HCl溶液滴定到终点又用去12.85mL。试计算重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、总碱度各是多少？（均以mmol/L表示）
2、某天然水的分析结果如下：
Ca2+39.28mg/LHCO3-2.12mmol/L
Mg2+18.10mg/LCO32-0.53mmol/L(1/2CO32-)NH4+2.70mg/LSO42-96.06mg/LNO2-0.02mg/LCl-30.13mg/L
(1)、试求该水的总碱度、总硬度、总含盐量各是多少？
（2）、按阿历金分类法判断该水属于哪一类、哪一组、哪一型，并用符号表示。
（3）求该水的重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、钙硬度、镁硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、pH各是多少？
[已知：M(Cl-)=35.45g/molM(SO42-)=96.07g/molM(NO2-)=46.01g/molM(CO32-)=60.01g/molM(HCO3-)=61.02g/molM(Ca2+)=40.08g/molM(Mg2+)=24.31g/molM(NH4+)=18.04g/mol]
化学试题以及答案
一、选择题
1C2C3A4A5A6A7CA8D9A10A11B12ACD13D14BC15AC
二、判断题（1×15=15分）
1.（√）2.（√）3.（×）4.（√）5.（√）6（√）7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12（√）13（×）14（√）15（√）
三、名词解释（2×5=10分）
1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分)吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
四、简答题（4×5=20分）
1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
lCFCl3hCFCl2ClCFlhC2FClC2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为：ClO3ClOO2ClOOClO2
总反应O3O2O2
2.简述土壤胶体的性质(4分)
答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
2）土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
3)土壤胶体的'凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+[O]SO3SO3+H2OH2SO4SO3+H2OH2SO3
H2SO3+[O]H2SO4NO+[O]NO22NO2+H2OHNO3+HNO2(3分)
5.简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸盐和氢氧化物溶解，H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
四、计算题（20分）
1.O3的键能为101.2kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c=3.0×108m/s，普朗克常数h=6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
解：E=N0h=N0hchc=N0-3486.6310J.s3.010=6.0210
101.2kJ/mol10J/kJ23m/s=1.183×10-6m=118.3nm
答:使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3nm。
2.某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
解：㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08103/192)=5.25
则Kow=1.78105Koc=0.63Kow=0.631.78105=1.1210
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05]=9.1410KpKoc[0.2(1f)XSfX]OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是6.63103。
3.具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分)K1=4.45×10;K2=4.69×10-7-11-3*-2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=8.00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
[HCO3]=[碱度]=3.00×10mol/L[OH]=1.00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的[H2CO3]浓度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1=1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式计算[CO3]:
[CO3]=K2[HCO3]/[H]=4.69×10×3.00×10/1.00×10
一、选择题（20分）
1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。
A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数D.体积分数E.百分含量
2、质量浓度的单位多用（）等来表示。
A.g/LB.mg/LC.ug/LD.Kg/LE.以上都是
3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是()
A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/LE.0.1mol/L
4、溶液稀释计算的依据是()A.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变
C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变
5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液，需加水()
A.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml
6、表面活性物质是（）
A．能形成负吸附的物质B．易溶于水的物质
C．降低系统内部能量的物质D．能降低溶剂表面张力的物质E..能增大水的溶解性
7、可作为表面活性剂疏水基团的是（）
A．直链烃基B．羧基C．羟基D．磺酸基E.氨基
8、蛋白质溶液属于（）
A.乳状液B.悬浊液C．溶胶D.真溶液E.粗分散系
9、沉降是指下列现象（）
A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．蛋白质盐析而析出下沉D．高分子溶液粘度增大失去流动性E.高分子溶液形成凝胶
10、盐析是指下列现象（）
A．胶粒受重力作用下沉
B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程D．高分子溶液粘度增大失去流动性E.胶粒聚集
11、决定原子种类的是()
A.核内质子数B.核外电子数
C.核内中子数D.核内质子数和核内中子数
E.以上都不是
12、卤族元素的价电子构型是（）
A.ns2np4B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np3E.ns2np5
13、ⅤA族元素的价电子构型是（）
14、下列叙述正确的是()
A.共价化合物中可能存在离子键B.离子化合物中可能存在共价键C.含极性键的分子一定是极性分子D.非极性分子一定存在非极性键E.氢键是一种特殊的化学键
15、下列物质分子间可能形成氢键的是()
A.HClB.H2OC.H2SD.CH4E.HI
16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的'变化规律是（）
A.原子半径依次增大B.原子最外层电子数递增C.各单质的化学活泼性依次增强D.各单质与水反应的剧烈程度递增E.各单质的颜色逐渐变浅。
17、能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（）
A.NaClB.NaBrC.KFD.NaIE.氯水
18、下列卤化物中最稳定的是（）
A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaIE.KBr
19、下列各组溶液中不能发生化学反应的是（）
A.氯水和溴化钠B.氯水和碘化钾
C.溴水和氯化钠D.溴水和碘化钾E.溴水和碘化钠
20、在含有溴化钾和碘化钾的混合液中通入过量氯气，然后将溶液蒸干，并将剩余残渣灼热最后留下的物质是（）A.KClB.KBrC.KID.KBr和KIE.碘
二、填空题（20分）
1、分子组成相同,结构不同的物质,互称为
2、能决定一类有机化合物的化学特性的原子或原子团,称为
3、相同,而不同的现象,称为.
4、碳氢化合物及其衍生物称为
5、在有机化合物分子中,C原子通常以、、杂化轨道与其它原子形成共价键。
6、C原子的SP3杂化轨道是由1个和3个轨道杂化而成。
7、醇按羟基所连碳原子类型不同分为、、三类，通式分别为、、。
8、醇、酚、醚都是烃的含衍化物，饱和一元醇的通式是，醇的官能团是，酚的官能团是。
9、甲醇也称或，误饮少量可使人。
10、丙三醇的俗名是，与悬浊液反应生成易溶于水的蓝色溶液。这是因为其分子中因相邻的影响而显微弱的。
三、是非判断题（10分）
1、组成蛋白质的氨基酸都是α—氨基酸。
2、组成蛋白质的氨基酸都具有旋光性。
3、营养必须氨基酸在人体内不能合成，必须由食物供给。
4、肽是由氨基酸脱水生成的。
5、氨基酸在等电点（PI）时，以两性离子形式存在。
6、凡是分子中含有两个或两个以上酰胺键（肽键）的化合物都能发生缩二脲反应。
7、脂类是一类具有共同结构特征的化合物。
8、天然油脂由共同的混甘油酯组成。
9、自然界存在的混甘油酯都是L－构型。
10、含不饱和高级脂肪酸较多的油脂具有较低的熔点。
四、名词解释（25分）
1、低聚糖
2、多糖
3、非还原糖
4、糖苷基
5、配糖基
五、简答题（25分）
1、做银镜反应实验时应注意哪些问题？
2、斐林试剂为何现用现配？哪些物质可发生斐林反应？
3、哪些物质能发生碘仿反应？反应时应注意什么问题？
4、如何检验尿液中的丙酮？
5、醛和酮在分子结构上有何异同点？它们的官能团分别是什么？