可能用到的相对原子质量：H：1C：12Cl:35.5Ag:108
一、选择题(共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分)
1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：
A、PH<7的雨水称为酸雨
B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物
A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)之间，因此纳米材料属于胶体
B、青铜是我国使用最早的合金
C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同
3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④Na2O2投入FeCl2溶液中
A、只有①④B、只有③C、只有②③D、只有①③④
4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是
A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-
5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
6、下列说法中正确的是
A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀就达完全
C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
7、锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C高温4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是
A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
8、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1K11/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2K2
1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H3K3
则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H和K分别为
A、2△H1+2△H2-2△H33K1+2K2-2K3B、2△H3-3△H1-2△H2K13K22/K32
C、3△H1+2△H2-2△H3K13K22/K32D、3△H1+2△H2-2△H33K1+2K2-2K3
9、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中
A、一定没有Cu2+、NO3-、Cl-
B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、不能确定是否含有K+、NO3-
D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
10、下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是
A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C、向NaOH溶液中通入CO2气体
D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液
11、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组
序号①②③④⑤
甲CO2HClCO2NO2CO2
乙SO2CO2SO2SO2NH3
丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2
A、①②③④⑤B、②③④⑤C、①③④D、①②③④
12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+
C、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA
D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
13、下列有关实验操作和说法正确的是
A、用PH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿
B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次
C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体
D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性
14、下列关于氯水的说法正确的是
A、向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的PH无影响
C、常温下，PH=2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L
D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
15、下列图示与对应的叙述相符的是
甲乙丙丁
A、图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的△H<0，T2>T1
B、图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C、据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D、图丁表示25℃时，用0.1molL—1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10;A与C同主族，D与B同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A、D元素处于元素周期表第三周期ⅥA族B、四种元素原子半径大小顺序：A
C、B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
17、控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是
A、盐桥中的K+移向乙烧杯
C、在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
D、电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
18、常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物〔n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=aa≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、a=1则c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B、a=2则c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C、a为任意值时，则c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D、a=0则c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
19、对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态，V正
D、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的
条件是从P1突然加压至P2
20、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应HNO3被还原成NO)
A、0.448LB、0.672LC、0.896LD、0.224L
A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4
B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C、平衡时甲中A的体积分数为40%
D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
二、填空题(5道题，共54分)
26、(10分)NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容。
(1)请写出实验室制取NH3的化学方程式
(2)为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因
(用离子方程式和简要的文字说明)
(3)用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的_________,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为________.
(4)科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理。设计成NH3—O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：
27、(14分)已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐，在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略)：
请填空
(1)B的电子式，B物质的水溶液呈，原因是(用离子方程式表示)
(2)反应①的离子反应方程式为
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是;操作b为
(4)K+G+F→L写出该反应的化学方程式，
(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1gC在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式。
28、(9分)在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：
序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的PH
①33.000.008
②33.00X7
③33.0033.006
(1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)b=，X=
(3)反应③的离子方程式为：
(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-)
29、(10分)草酸(H2C2O4)是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。
Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为。
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。
(3)本滴定达到终点的标志是：
(4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度，
(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B、V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C、V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D、V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
Ⅰ、热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中(容器的体积为2L)，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
容器ABC
反应物投入量1molCO2(g)和
3molH2(g)1molCH3OH(g)和
1molH2O(g)2molCO2(g)和
6molH2(g)
CH3OH(g)浓度(mol/L)c1c2c3
反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ放出bkJ
①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为mol/(Ls)(用具体数值表示)
②a=。c1c21/2c3(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示
(1)该反应属于反应(填“吸热”或“放热”);P20.1MPa(填“>”“<”或“=”)
(2)100℃时，该反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，下列示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母序号)
参考答案
一、选择题(共66分)
1234567891011
CBACABBCDAD
1213141516171819202122
CACCDDCDDBD
二、填空题(共54分)
26、(10分)(每个空2分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)氨水中存在NH3+H2ONH3。H2ONH4++OH-氧化钙溶水产生大量OH-，使平衡逆向进行有利于NH3放出。同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出。
(3)2/3，0.045mol/L
(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
27、(14分)
(1)(2分)，酸性(1分)，NH4++H20NH3。H2O+H+(1分)
(2)Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑(2分)(3)抑制Mg2+的水解(2分);熔融状态下电解(2分)
(4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
(5)1/2H2(g)+1/4O2(g)=1/2H2O(l)△H=-143kJ/mol(2分)
28、(9分)
(1)>(1分)(2)4(1分)，27.00(3分)(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(2分)
(4)1：20(2分)
29、(10分)
Ⅰ、(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H+(2分)(2)A(2分)
(3)滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变成紫色，且半分钟内不褪色(2分)
(4)偏高(2分)
Ⅱ、D(2分)
30、(11分)
Ⅰ、①0.03(1分)②19.6(1分)=<(共2分)。
Ⅱ、(1)放热(1分)P2>0.1MPa(2分)(2)b2/a2(2分)
Ⅲ、b(2分)
可能用到的相对原子质量：H1O16N14S32K39Cu64Cl35.5
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)
1.对下列化学用语的理解和描述均正确的是()
A.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
2.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A.标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
B.常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5NA
C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
3.用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
5.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A.△H1>0，△H3<0B.△H2>0，△H4>0
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
6.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示.若以HA表示酸，下列说法正确的是()
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A﹣)
C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mLc(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
7.下列物质可通过置换反应一步得到的是()
①H2②Si③Fe3O4④O2
A.只有②③B.只有①④C.①②③④能得到D.①②③能得到
选项现象或事实解释
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
9.下列说法不正确的是()
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
B.铜片与浓硝酸：Cu+NO-3+4H+===Cu2++NO2↑+2H2O
C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH+4+OH-=====△NH3H2O
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O
11.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()
选项环境要求离子
A溶液中c(K+)
B溶液pH﹥7Na+、S2-、K+、ClO-
C水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液ClO-、CO2-3、NH+4、NO-3、SO2-3
D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl-、SO2-4
12.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO-4+NO-2+K―→Mn2++NO-3+H2O。下列叙述中正确的是()
A.该反应中NO-2被还原B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.K中的粒子是OH-
13.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2浓溶液和NH4Al(SO4)2溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①②④
14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
15.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是()
A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)B.a2mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的质量为49agD.溶液中n(SO42-)=a2mol
16.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-下列说法正确的是()
A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
17.下列叙述正确的是()
A.含1molH2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO2-4)=2mol
B.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低
C.配制2.0molL-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
D.用铜电极电解2.0molL-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1
18.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()
A.Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O===4OH-
20.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
21.以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是()
①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e-===Cu④电解结束时，c(CuSO4)
A.②③B.③④C.①②④⑤D.①③⑤
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、(本题共4题，共58分)
22.(12分)1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是.
A.容器中压强不变B.混合气体密度不变
C.1molH﹣H键断裂同时形成2molH﹣OD.H2的体积分数不变
(2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为.
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为.
(4)若降低温度，K值减小，则反应的△H0(填“>”或“<”).
(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”).
23.(13分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示.回答下列问题：
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为.
(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：.
②25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3+)=molL﹣1(已知25℃，
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)。
(3)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是.
(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有.
24.(16分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为(填编号，下同)①KMnO4②(NH4)2S③NaOH④KSCN
(2)要得到较纯的产品，试剂可选用
①NaOH②FeO③CuO④Cu(OH)2⑤Cu2(OH)2CO3
(3)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中(夹持部分略去)，最合理的是(填序号)
写出滴定反应的离子方程式_____
(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g。
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是(填”一”或”二”)
据此计算得(用含m、n1或n2的代数式表示)。
25.(17分)(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①同温度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
。
反应结束后所得两溶液中，c(SCN—)c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____(填序号)。
a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数
(2)甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1[
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=
②请写出甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2molL-1
的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中极(填”a”或”b”)增重____g
1D2B3A4B5C6B7C8C9D10D11D12C13D14D15C16A17C18D19C20C21B
二.非选择题
22.(12分)(1)BD(2分)(2)0.125mol/(L.min)(3分)
(3)81(3分)(4)>(2分)(5)不变(2分)
23.(13分)(1)ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(3分)
(2)①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O(3分)②4.0×10﹣5mol/L(3分)
(3)(3)含铜等杂质(2分)(4)H2SO4、ZnSO4(2分)
24.(16分)⑴①(1分)⑵③④⑤(3分，每个1分，有错不得分)
(3)250mL容量瓶;(2分)b(1分)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3分)
(4)Fe2+-e-═Fe3+(2分)(5)二;(1分)(3分)
25.(17分)
(1)①abc(2分)②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快(2分)>(1分)③b(1分)
(2)①—574kJ/mol(3分)
②5CH4(g)+12NO(g)+4NO2(g)=8N2(g)+5CO2(g)+10H2O(g)
△H=-5214kJ/mol(3分)
(3)①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)
②b(1分)6.4(2分)
原子量：H1C12O16Na23S32Al27Cu63.5N14Fe56Mn55K39Si28
一.选择题(共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确)
1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H20晶体
C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
2.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
3.下列说法正确的是()
A.SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B.Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C.Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
4.下列说法正确的是()
A.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同
C.乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D.Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂
5.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na202
B铝箔插入浓硝酸中，无明显铝与浓硝酸不反应
C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成
6.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是()
A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C.停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体
D.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
7.下列说法不正确的是()
A.非金属气态氧化物都不是电解质BSO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成
C.氮的氧化物都属于大气污染物D.Si、S的氧化物均属于酸性氧化物
8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()
①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化()
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
9.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是()
A.NO2由反应生成
B.总反应可表示为
C.还可能发生的反应有
D.还可能发生的反应有
10.在1LHNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O.6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为()
A.2：3B.3：8C.1：4D.1:1
11下列说法中不正确的是()
A.HF稳定性比HCl强B.Mg失电子能力比Ca弱
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D.等物质的量的C2H6和H202含电子数相同
12.关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()
①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li—Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+>K+>Na+
A.①②③B.①③④⑤C.②④⑤D.①③⑤
13.H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为()
A.0.224LB.0.672LC.0.112LD.0.336L
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D.常温下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
15.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]B.用石膏点豆腐
C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D.自来水厂用氯气对水进行消毒
16.下列实验对应的结论不正确的是()
A.①能组成Zn-Cu原电池B.②能证明非金属性Cl>C>Si
C.③能说明△H<0D.④中自色沉淀为BaS04
17.下列离子方程式正确的是()
A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O
B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
18.下列推断正确的是()
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57.3kJmol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJmol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ
D.由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行
19.A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
下列说法正确的是()
B.若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0.20/t2mol(Lmin)-1
C.升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D.b：d=6：1
20.下列说法正确的是()
A.石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应
21.为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是()
22.一定条件下有关叙述正确的是()
A.升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B.恒温恒容，充人O2，02的转化率升高
C.恒温恒压，充人N2，平衡不移动D.恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
23.某原电池装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是()
A.正极反应为
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移O.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
二.填空题
(1)该反应的离子方程式为，
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是.
25.I.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是(填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为。
(2)铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH(填“变大”“不变”或“变小”)。
已知：kJ/mol
kJ/mol
的ΔAH=。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨的反应为在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。
A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度
Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有3m01FeS2参加反应，转移mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：。
Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4molH+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为g。
26.已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。
(2)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：。
装置E中观察到的主要实验现象有
(3)装置C的作用是。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：(写出检验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：
27.某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
(1)电解时，粗铜应与电源的极相连，阴极上的电极反应式为;电解过程中，硫酸铜的浓度会(选填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
o
②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作：、;
100mL滤液中Cu2+的浓度为mol/l，Fe2+的浓度为mol/l
选择：1C,2A,3C,4C,5D,6B,7B,8B,9A,10A11C,12D,
13.B,14..D15B,16B,17.D,18.B,19C20D21C,22D,23D
24(1)16H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)②③;①②
(3)0.010或1.0×10-2
(4)
25Ⅰ(1)Al3++3e-=Al;阳极;降低氧化铝熔点
(2)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;变大
-52.5KJ/molⅡ.ΔH=-2(b-a)KJ/mol(2)ABⅢ(1)32(2)
Ⅳ.Mn2+一2e一+2H20=MnO2+4H+Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H202mol87
26答案：(1)hi→de→bc→fg(或gf)排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮
(2)打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出
(3)除去一氧化氮中的二氧化碳
(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案)(5)2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
27.(1)正Cu2++2e-=Cu变小(1)①3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O②过滤洗涤0.50.1
可能用到的相对原子质量：Na—23C—12Zn—65O—16Ba—137
H—1Al—27S—32Fe—56N—28Cl—35.5Mo—96
一.选择题(每题3分，共42分)
A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
C.“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用.它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。
2.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()
A.2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
3.X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：
下列推断不正确的是()
A.若Y为氧化铝，则Y生成X的条件是“通电”
B.若X为硫单质，则Y可能为硫化氢
C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮
D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质
4.下列操作能达到实验目的是()
A.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B.加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵
C.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色
D.用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢
5.下列有关物质分类不正确的是()
A.KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
B.铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物
C.有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
D.BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质
6.下列离子方程式正确且能解释事实的是()
A.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
7.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()
A.CuOB.Al2O3C.N2O5D.SiO2
8.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()
序列参加反应的物质生成物
①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……
③MnO4-……Cl2、Mn2+……
A.第①组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
B.第②组反应的其余产物为H2O和O2
C.氧化性由强到弱顺序MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
D.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
9.下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是()
A.硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
B.透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
C.强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
D.含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
11.下列说法正确的数目是()
①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂
A.1B.2C.3D.4
12.需要配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L。可能原因是()
A.定容时溶液没有冷却至室温
B.容量瓶没有烘干
C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了
D.定容时仰视读数
13.某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是()
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
14.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为()
A.0.08mol/LB.0.04mol/L
C.0.02mol/LD.0.01mol/L
二.填空题(共5题，共58分)
15.(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质有__________________。
(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________mL;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是______________________。
16.(11分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下问题：
(1)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：_____________________________________________________。
(2)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、__________________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
17.(11分)钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)反应①的尾气可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式.
(2)钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：.
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有。
(4)写出反应①的化学方程式：。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2，
CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为。
18.(12分)现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;
请回答下列问题：
(1)由反应②有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确(填是或否)，并说明理由。
(2)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是。
(3)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式。
(4)含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为mol。
(5)n(KBrO3)=4时，对应含碘物质的化学式为.
方案Ⅰ.甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
(1)实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是
(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，为什么。
(3)若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为.(保留3位有效数字)
(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数(填偏大偏小无影响).
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.D装置的作用是.
(6)有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是.
方案Ⅲ：气体分析法
(7)把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用(以下选项中选择)使测量误差较小.
a.饱和碳酸钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液d.饱和硫酸铜溶液
一、选择题(每题3分，共42分)
1.B2.D3.D4.D5.C6.C7.D
8.C9.B10.D11.A12.D13.D14.A
15.(12分)
(1)氧化性、酸性(2分)
(2)3Cu+10H++4=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O(3分)
(3)0.008NA(1分);0.012mol(2分);44.8mL(2分);
1/22.4molL-1(或0.0446molL-1)(2分)
16.(11分)
(1)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO(3分)。
(2)Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2(2分)
(3)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(2分)
Al3++4OH-===+2H2O(2分)
②96%(2分)
17.(11分)
(1)2NH3H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O;(2分)
(2)取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子(2分);
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分);
(4)2MoS2+7O22MoO3+4SO2(3分)
(5)4.11ag(2分)。
18.(12分)
(1)否(1分)该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2>Br2结论(合理即可)(2分)
(2)1：6(2分);KBr(1分);(3)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(2分)
(4)7.2(2分);(5)I2，KIO3(2分)
19.(12分)
(1)蒸发皿、玻璃棒(1分)
(2)对(1分)，因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果(2分)
(3)45.7%(2分)(4)偏小(1分).
(5)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性(2分).
(6)将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差(2分).