高中|氧化还原反应方程式的书写及配平题目答案及解析如下，仅供参考！
必修一
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
氧化还原反应方程式的书写及配平
研究从电子废料$\rm($含金属铜和金$\rm)$中回收金，主要过程如下。
已知：$\rm{{\text{I}}_{2}}+{{\text{I}}^{-}}\rightleftharpoons\text{I}_{3}^{-}$；相同条件下，$\rm\text{I}_{3}^{-}$与$\rm{{\text{I}}_{2}}$的氧化性相近。
浸出$\rm\text{Au}$的离子方程式是。
$\rm\text{Au}$和$\rm{{\text{I}}_{2}}\text{-KI}$反应，生成含有$\rm{{\left[\text{Au}{{\text{I}}_{2}}\right]}^{-}}$的溶液，离子方程式为：$\rm\text{2Au+I}_{3}^{-}+{{\text{I}}^{-}}=2{{\left[\text{Au}{{\text{I}}_{2}}\right]}^{-}}$；
饱和碘水不能单独浸出$\rm\text{Au}$，但是$\rm{{\text{I}}_{2}}\text{-KI}$溶液可以浸出$\rm\text{Au}$，原因有：
ⅰ．$\rm{{\text{I}}_{2}}$在$\rm\text{KI}$溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；
$\rmii$．。
在$\rm\text{KI}$溶液中，$c({{\text{I}}^{-}})$较大，有利于$\rm{{\left[\text{Au}{{\text{I}}_{2}}\right]}^{-}}$的生成；
$\rm\text{Cu}$比$\rm\text{Au}$活泼，浸取过程中，若不及时过滤出$\rm\text{Cu}$，$\rm\text{Cu}$将$\rm{{\left[\text{Au}{{\text{I}}_{2}}\right]}^{-}}$中的$\rm\text{Au}$置换出来，降低$\rm\text{Au}$的浸取率；
方法一：用$\rm\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$还原。写出析出$\rm\text{Au}$的离子方程式：。
用$\rm\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$还原$\rm{{\left[\text{Au}{{\text{I}}_{2}}\right]}^{-}}$制备$\rm\text{Au}$，离子方程式为：$\rm2{{\left[\text{Au}{{\text{I}}_{2}}\right]}^{-}}\text{+SO}_{3}^{2-}+{{\text{H}}_{2}}\text{O=2Au}\downarrow+4{{\text{I}}^{-}}+2{{\text{H}}^{+}}\text{+SO}_{4}^{2-}$；
方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。
①$\rm($填“$\rma$”或“$\rmb$”$\rm)$接电源的负极。
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是。
①$\rmb$电极为$\rm{{\left[\text{Au}{{\text{I}}_{2}}\right]}^{-}}\to\text{Au}$，发生还原反应，为电解池的阴极，接电源的负极；
②若直接电解贵液，不用阴离子交换膜，阳极生成的$\rm\text{I}_{3}^{-}$会移动到阴极附近，使金溶解或者在阴极竞争还原，使金的沉积率会降低；
与方法一对比：
①方法二的优点是；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用$\rm($填试剂$\rm)$进一步纯化。
①方法二的优点是：沉积金的同时，实现浸取液的再生，原子的利用率较高；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用硝酸进一步纯化。
高中|氧化还原反应方程式的书写及配平题目答案及解析（完整版）