镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中
具有很好的耐腐蚀性。
△2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
点燃
4Al+3O2=========2Al2O3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
铝热剂
[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式
△（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O=========2Al（OH）3+3H2↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl======2AlCl3+H2↑
2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
化合价升高，被氧化，失6e—
（1）32↑
反应的实质:分两步进行:
化合价降低，被还原，得6e—
(2）Al(OH)3+NaOH========NaAlO2+2H2O
+4H2O
得6×e—
三、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少
量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
电解—
2Al2O3=========2Al+3O2↑
②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O
③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
2、氢氧化铝（Al（OH)3）
（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的
悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△
2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332
Al(OH)3具有两性的原因：H+AlO2+H2O+—Al(OH)3
Al3++3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O
复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al+3H2O======Al(OH)3（胶体）+3H+3+△
四、Al3+、AlO2—的性质
（一）Al的性质
3++1、AlCl3中逐滴加入氨水：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
n[Al(OH)3
]/mol3+
n(NH3·H2O)/mol
2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量？
①方程式：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
③图像：
n[Al(OH)3]/mol—-
0123
4
3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液n(NaOH)/mol
—①有关反应：Al+4OH=AlO2+2H2O
Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3]/mol3+—
01/121/61/4
1/3
—3+)/mol（二）AlO2的性质
1、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量
离子方程式：2AlO—＋CO(少量)＋3HO=2Al(OH)＋CO32－①
图像：
②AlO2＋CO2(足量)＋2H2O=Al(OH)3＋HCO3—2—223
n[Al(OH)3]/mol
01/2
1n(CO2)/mol
2、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
离子方程式：①AlO2—＋H+＋H2O=Al(OH)3
②Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O
]/mol
+3+
n(HCl)/mol
01234
（3）向含有H＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量
离子方程式：①AlO2＋4H=Al＋2H2O
②Al3+＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3
n[Al(OH)3]/mol—+3+
2—)/mol
01/41/23/41
例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH
溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。求：
（1）合金中镁和铝的物质的量之比；
（2）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。
《铝及其化合物》练习题
1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
-2-+++-+-A.Cl、SO4、Na、KB.K、ClO、Na、NO3
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
3、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）
A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢
气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌B.铁C.铝D.镁
6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧
7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）
A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化
8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是()
A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-
3
9、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）
A.NO2B.CO2C.NH3D.CO
10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）
A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
11、常温下能用铝制容器盛放的是（）
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸
12、下列所用的材料不属于合金的是（）
A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋
C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银
13、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）
A.AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B.Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
－－2＋－＋2＋3＋－C.AlO2、OH、Mg、ClD.Na、Mg、Al、Cl
14、下列有关合金的说法，错误的是（）
A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢
25、处理铝锅垢应采用（）A．浓HNO3B．浓盐酸
C．浓乙酸D．浓NaOH溶液
26、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是（）
A．2.5m104molC．7.5m104mol
B．5.0m104molD．m103mol
27、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（）
A．熔点低
B．不易锈蚀
C．硬度大
D．密度小
28、将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg/cm3，该溶液的百分比浓度为（）
A．C．
82a46am8200a46am
%%
B．D．
8200a46a2m8200a69am
%
29、我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（）A．铊是质软的银白色的金属
B．铊能生成+5价化合物
D．铊能与氧气发生反应
C．铊能置换出盐酸中的氢
30、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A．铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3
B．NaOH是氧化剂，其氧化产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化
31、常温下，向0.1mol下列物质①过氧化钠②磷酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是()
A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①③④
32、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用食品和苏打作食品膨化剂⑧用Al(OH)3制胃药药片⑨制防锈油漆
7
34、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：
aANaOHKH2
bBAH2O
cCNaOH适量BH2dEH2ONaOHF
①A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D
。其中氧
。
②1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为化剂是，氧化产物是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为
35、有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、BaOH2、MgCl2、NH42SO4和无水CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。
检出物质
（1）待检物水
实验现象
①②
④⑤⑦⑧
（2）待检溶液
③
（3）待检溶液
⑥
2+
+
36、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg、Cu、Ba、H、Ag+、SO42－、CO32－、HCO3－、OH－、NO3－，下列两种情况何者能存在于此溶液中