【答案】（1）难挥发性、强酸性（2）过滤NH4H2PO4（3）CaSO4·2H2O生产石膏
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）复合（6）A既能洗去可溶性杂质，又能降低产品的溶解损耗(NH4)2SO4（7）循环利用滤液，提高原料的利用率
【解析】
试题分析：（1）由于硫酸具有难挥发性和强酸性，故可以用硫酸浸取磷灰石制取磷酸。（2）浸取液中有磷酸和CaSO4·2H2O固体，通过过滤将其分离；根据信息，控制“N/P”比，使反应生成最稳定的磷酸—铵(NH4H2PO4)。（3）根据过滤(操作a)所得固体A为CaSO4·2H2O，可用于生产石膏。（4）从溶液中提取可溶性盐的—般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。（5）NH4H2PO4中含有氮、磷元素，属于复合肥。（6）用自来水、硫酸、氨水洗涤均增加产品中的杂质，用冷的纯水洗涤。既能洗去可溶性杂质，又能降低产品的溶解损耗；由于反应液中混有SO42-，故产品中的主要杂质为(NH4)2SO4。（7）通过操作C，分离出磷铵晶体后的滤液和洗涤液均含有NH4H2PO4，最后通过操作d循环利用，能大大提高原料的利用率。
【题目】（1）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________
甲溶液的物质的量浓度是多少？
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的结构简式是，B的名称为。
（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为。
（3）C生成D的化学方程式为。
（4）G和B的化学方程式为。
（5）在G的同分异构体中，
A．能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀
B．能与碳酸钠反应生成二氧化碳
C．能使FeCl3溶液显色
满足上述三个条件的同分异构体有种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）,所有这些同分异构体中，有种化学环境的氢原子。
【题目】在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.08mol/L.
（1）求该反应的平衡常数。
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥混合气体的密度不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①⑤⑥B.①④⑤⑦C.①⑤⑥⑦D.①③⑤⑥⑦
【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是____________。
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。
A．相对原子质量：X>W
B．最低化合价：X>W
C．最简单氢化物的稳定性：X>W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为____________；
B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为____________。
【题目】某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：
①实验室制氨气的化学方程式__________________。
②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和____________。
（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。
【题目】制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
（2）B中盛放的CCl4的作用是______________
（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。
a.①②③④②b.②④②③①c.④②③①②d.②④①②③
【题目】过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H－O－O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是