一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）
1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择()（θ
/SnSn24++=0.15V，θ/ClCl2-=1.3583V，θ/BrBr2-=1.087V，θ/CrOCr3272+-=1.33V，θ/MnMnO24+-=1.51V,θ/FeFe23++=0.771V）
A.SnCl4
B.K2Cr2O7
C.KMnO4
D.Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)
Pb2++S2-KspΘ(2)反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为()A.KSP
Θ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()
A.04.0θ1K,K1Θ
B.04.0θ1K,
04.0θ2KC.04.0θ2θ1KK,K2ΘD.04.0θ1K,K2
Θ4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为()
A.2
cB.cKa2θC.cKaθ2
1D.2cKaθ5.θ/CrOCr3272+-的数值随pH的升高而()
A.增大
B.不变
C.减少
D.无法判断
6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是()
A.AgBr
B.AgCl
C.AgBr和AgCl
D.Fe(OH)3
7.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]
A.1L水
B.1L3.0mol·L-1NH3·H2O
C.1L3.0mol·L-1KCN
D.1L3.0mol·L-1HCl
8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青()
A.＞10-5mol·L-1
B.＜10-5mol·L-1
C.=10-5mol·L-1
D.=10-4mol·L-1
9.Pb2+离子的价电子层结构是（）
A.6s26p2
B.5s25p2
C.6s2
D.5s25p65d106s2
10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是（）
A.3,2,+1,+1/2
B.2,1,+1,-1/2
C.3,1,0,-1/2
D.3,1,-1,+1/2
11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是C,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）
A.3倍
B.9倍
C.2倍
D.不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的（）
A.△rGm越负，反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的θmrH为正,θmrS为正，下列说
法正确的是（）
A.低温下自发过程,高温下非自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
14.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC)，1.00×10-14(25o
C),由此可推断出()
A.水的电离是吸热的
B.水的pH25oC时大于15oC时
C.18oC时,c(OH-)=1.0×10-7
D.仅在25oC时水才为中性
15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得x=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为()
A.绝对偏差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.相对误差
16.用计算器算得004471.122000
.0036.11124.1236.2=，按有效数字运算（修约）规则，结果应为()
A.12
B.12.0
C.12.00
D.12.004
17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属()