|氧化还原反应方程式的书写及配平题目答案及解析如下，仅供参考！
必修一
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
氧化还原反应方程式的书写及配平
贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿$\rm($主要含$\rm\text{A}{{\text{g}}_{2}}\text{S}$、$\rmMnS$、$\rm\text{Fe}{{\text{S}}_{2}}$等$\rm)$制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
回答下列问题：
“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有$\rm\text{MnS}{{\text{O}}_{4}}$，生成气体的主要成分为；用惰性电极电解浸锰液制$\rm\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$，写出电解总反应的化学方程式。
“浸锰”步骤中，浸锰液主要含有$\rmMnSO_{4}$，说明硫酸和硫离子反应得$\rmH_{2}S$，是气体的主要成分，用惰性电极电解浸锰液，二价锰离子在阳极失电子得$\rmMnO_{2}$，阴极生成氢气，电解总反应化学方程式为：$\rmMnS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O\begin{matrix}\underline{\underline{通电}}\\{}\\\end{matrix}Mn{{O}_{2}}+{{H}_{2}}\uparrow+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$；
已知“浸铁”步骤中$n\left(\text{SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\right)$保持不变，反应中$n($氧化剂$):n($还原剂$\rm)=$；浸铁滤饼的主要成分为$\rmS$和。
已知“浸铁”步骤中硫酸根物质的量不变，$\rmFe_{2}(SO_{4})_{3}$为氧化剂，$\rmFeS_{2}$为还原剂，$\rmFeS_{2}$中硫被氧化为硫单质，中铁被还原为二价铁离子，故氧化剂和还原剂转移电子数相同，都为$\rm2$，故$n($氧化剂$):n($还原剂$\rm)=1:1$，浸铁滤饼的主要成分为$\rmS$和“浸锰”和“浸铁”步骤中剩余未反应的$\rmAg_{2}S$；
“浸银”时发生反应$\rm2\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}+\text{A}{{\text{g}}_{2}}\text{S}+\text{CaC}{{\text{l}}_{2}}\rightleftharpoons2\text{FeC}{{\text{l}}_{2}}+\text{Ca}{{\left[\text{AgC}{{\text{l}}_{2}}\right]}_{2}}+\text{S}$，其中$\rm{{\left[\text{AgC}{{\text{l}}_{2}}\right]}^{-}}$在溶液中是一种稳定配合物。加入$\rm{{\text{H}}^{+}}$的作用是；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是。
“浸银”时发生的反应中，反应物有$\rmFeCl_{3}$，故加入$\rmH^{+}$的作用是抑制$\rmFe^{3+}$水解，“浸银”时发生的反应是可逆反应，用氯化物浓溶液增大溶液中氯离子浓度，可以促进平衡正向进行，提高银元素的转化率；
“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入$\rm($写化学式$\rm)$，通过一步转化后循环再用。
“沉银”步骤中，前一步“浸银”时生成的$\rmAgCl_{2}^{-}$与铁反应生成银单质，铁失电子变为二价铁离子，发生的离子方程式为$\rm2AgCl_{2}^{-}+Fe=2Ag+4C{{l}^{-}}+F{{e}^{2+}}$，沉银液主要含$\rmFeCl_{2}$，向沉银液中通入氯气将其氧化为$\rmFeCl_{3}$，可在“浸银”时循环再用。
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