高中|卤族元素题目答案及解析如下，仅供参考！
必修二
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
卤族元素
如图是氯的价类二维图：
其中$c$是一种新型净水剂，其合成路线如图：
$c$为$\rm($填化学式$\rm)$。
$\\text{Cl}{{\\text{O}}_{2}}$
$c$是氯元素化合价为$\rm+4$价的氧化物，则$c$为$\rmClO_{2}$；
“$a$时合成塔”中发生反应的化学方程式为。
${{\\text{H}}_{2}}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\overset{点燃}{\\mathop{=}}\\,2\\text{HCl}$
“$a$的合成塔”中$\rmH_{2}$在$\rmCl_{2}$中燃烧生成$\rmHCl$，则反应的化学方程式为：${{\text{H}}_{2}}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\overset{点燃}{\mathop{=}}\,2\text{HCl}$；
“$c$的发生器”中发生反应的离子方程式为$\rm($写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况$\rm)$。
实验测得等物质的量的$\rmf$、${{\text{O}}_{3}}$、${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$具有相同的漂白能力，原因是。
当$\\text{HClO}$、${{\\text{O}}_{3}}$、${{\\text{H}}_{2}}{{\\text{O}}_{2}}$物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
$\rmf$为$\rmHClO$，实验测得等物质的量的$\rmHClO$、$\rmO_{3}$、$\rmH_{2}O_{2}$具有相同的漂白能力，原因是当$\rmHClO$、$\rmO_{3}$、$\rmH_{2}O_{2}$物质的量相等时，所得电子的物质的量相等；
在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：$\mathrm{Zn}+\mathrm{Cu}^{2+}=\mathrm{Zn}^{2+}+\mathrm{Cu}$的氧化半反应可以表示为：$\text{Zn}-2{{\text{e}}^{-}}=\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$，电解时生成$\rmd$的氧化半反应式为。
$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}-6{{\\text{e}}^{-}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O=ClO}_{3}^{-}+6{{\\text{H}}^{+}}$
电解$\rmNaCl$溶液生成$\rmd(NaClO_{3})$时，$\rmCl^{-}$被氧化生成$ClO_{3}^{-}$，则电解时生成$\rmd$的氧化半反应式为：$C{{l}^{-}}-6{{\text{e}}^{-}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}=ClO_{3}^{-}+6{{\text{H}}^{+}}$；
为测定新型净水剂溶液中$c$的浓度$\rm($加入某种物质使$c$在溶液中稳定存在$\rm)$，量取$2.5\;\rm\text{mL}$该溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到$25\;\rm\text{mL}$，再加入适量的稀硫酸和碘化钾溶液，此时溶液出现棕色$\rm($发生反应：$2\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}+10{{\text{I}}^{-}}+8{{\text{H}}^{+}}=2\text{C}{{\text{l}}^{-}}+5{{\text{I}}_{2}}+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}\rm)$。然后用$0.1\;\rm\text{mol}\cdot{{\text{L}}^{-1}}$硫代硫酸钠溶液还原产生的${{\text{I}}_{2}}\rm($发生反应：$2{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}+{{\text{I}}_{2}}={{\text{S}}_{4}}\text{O}_{6}^{2-}+2{{\text{I}}^{-}}\rm)$，完全反应时消耗的硫代硫酸钠的体积$10\;\rm\text{mL}$，计算此新型净水剂中$c$的物质的量浓度为。