元素周期表的应用——“位-构-性”的综合推断知识点包括元素推断中常用的规律、依据元素周期表的“片段结构”推断元素、根据元素及其化合物的特性推断元素等部分，有关元素周期表的应用——“位-构-性”的综合推断的详情如下：
1．最外层电子规律
最外层电子数(N)
3≤N＜8
N＝1或2
N＞次外层电子数
元素在周期
表中的位置
主族
第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦
第二周期
2．“阴三、阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－与K＋的最外层和次外层电子数相同，则S位于第三周期，K位于第四周期。
3．“阴上、阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用
(1)同一周期中元素的原子序数比左边相邻元素原子序数大1，比右边相邻元素的原子序数小1。
(2)同主族上下周期元素的原子序数关系
①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(前20号元素)
(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
1．元素的特性
(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应或能生成盐的元素：N。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
(9)常见的半导体材料：Si。
(10)周期表中原子半径最小的元素：H；短周期中原子半径最大的元素：Na；第三周期形成的简单离子中半径最小的元素：Al。
2．化合物的特性
(1)Al2O3、Al(OH)3的两性：既能与强酸反应又能与强碱反应。
(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。
(3)HClO4为酸性最强的无机含氧酸。
(4)HF是HX中唯一的弱酸，唯一能与SiO2反应的酸。
(5)NH3是中学阶段唯一的碱性气体。
(6)H2SiO3是无机酸中唯一的难溶酸。
(7)H2O、H2O2是两种常见的无色液体。
下列说法正确的是()
A.HCl的电子式为H∶Cl
B.Na2O2只含有离子键
C.质量数为12的C原子符号为12C
下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A.BF3
B.NCl3
C.H2O
D.PCl5
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X
短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()
A.最高正化合价：Z>X
B.X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C.若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－
D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是()
A.氢化物的稳定性：HnXnW
B.原子序数：W>Y>Z>X
C.离子的还原性：X>W
D.原子半径：Y>Z>X
置换反应可表示为
下列说法不正确的是()
A.若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍
B.若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强
C.若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟
D.该反应可用于某些金属的冶炼
短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。25℃时，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L－1水溶液的pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是()
0.1mol·L－1水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
5
1
A.W和Q形成的化合物只含有离子键
B.Y和Z的氢化物沸点：Y
C.离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)
D.Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是()
A.B和C两原子间可以形成离子键
C.原子半径：A>B>C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是()
A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C.Y的氢化物比X的氢化物稳定
D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是()
A.原子半径大小为：a
B.a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物
C.向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质
D.最简单氢化物水溶液的pH：d
R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，对Z的化合物作焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()
A.Y的单质的熔点一定高于Z的单质
B.R的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
D.化合物ZX一定能破坏水的电离平衡
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法正确的是()
A.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.简单离子半径：W
C.简单氢化物的沸点：Z
D.Y与Z形成的二元化合物的水溶液呈碱性
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z。下列说法正确的是()
A.气态氢化物的稳定性：X
B.简单离子的半径大小：Y>Z>X
C.含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性
D.X与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是()
A.简单氢化物的稳定性比较：X＞Z＞W
B.简单离子的半径比较：W＞X＞Y
C.简单氢化物的沸点比较：W＞Z＞X
D.Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构
短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是()
A.X2W2中阴、阳离子个数之比为1∶1
B.M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：M
C.盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
D.可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：M>W
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是()
A.Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者
B.由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种
C.由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键
D.Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大
中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()