元素周期表上的每个元素可以用电子排布式来表示其电子排布。DS区代表了d轨道和s轨道的电子排布情况。在DS区，d轨道的填充顺序是：3d1,3d2,3d3,3d4,3d5,3d6,3d7,3d8,3d9,3d10,4d1,4d2,4d3,4d4,4d5,4d6,4d7,4d8,4d9,4d10,5d1,5d2,5d3,5d4,5d5,5d6,5d7,5d8,5d9,5d10,6d1,6d2,6d3,6d4,6d5,6d6,6d7,6d8,6d9,6d10,...s轨道的填充顺序是：1s2,2s2,3s2,4s2,5s2,6s2,7s2,...根据元素的原子序数，我们可以确定每个元素DS区的电子排布式。
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周期表中ds区的最外层电子排布式应该为
(n—1)d(1～10)ns2
元素周期表中的元素的电子排布可以使用电子构型(或电子态)表示。在ds区，指的是电子排布在d轨道（即3d轨道）和s轨道（即4s轨道）的区域。在周期表的第4行开始，d轨道可以容纳10个电子，而s轨道可以容纳2个电子。所以，在ds区域，一共可以容纳12个电子。这意味着从第21号元素(钪)开始，每个元素的电子排布中都会涉及到d轨道和s轨道的电子。
THE END