2、核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。化学元素周期表口诀口诀A、按周期分：第一周期：氢氦-侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖-鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩-那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰-嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗-铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪-生气休克第五周期：铷锶钇锆铌-如此一告你钼锝钌-不得了铑钯银镉铟锡锑-老把银哥印西堤碲碘氙-地点仙第六周期：铯钡镧铪-（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇-但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅-一白巾供它牵铋钋砹氡-必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕-很简单了就是-防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪
3、氙氡害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素
4、的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。化学元素周期表读音1氢(qng)2氦(hi)3锂(l)4铍(p)5硼(png)6碳(tn)7氮(dn)8氧(yng)9氟(f)10氖(ni)11钠(n)12镁(mi)13铝(l)14硅(gu)15磷(ln)16硫(li)17氯(l)18氩(y)19钾(ji)20钙(gi)21钪(kng)22钛(ti)23钒(fn)24铬(g)25锰(mng)26铁(ti)27钴(g)28镍(ni)29铜(tng)30锌(xn)31镓(ji)32锗(zh)33砷(shn)3