2024年高考化学元素周期表知识点总结
2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。掌握元
素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于解答选择
题和计算题等各类试题都至关重要。下面是2024年高考化学考试的元
素周期表知识点总结。
一、元素周期表的分类
元素周期表是按照元素的原子序数（即核外电子的数目）和相似
性等规律排列的。在2024年高考中，会考察以下几个方面的分类：
1.元素的主族和副族：元素周期表分为A族（主族）和B族（副
族）两大类。主族元素是周期表的第1A至8A组，副族元素是周期表
的1B至8B组。
2.元素的金属、非金属和类金属：元素周期表中，大多数元素为
金属，少数元素为非金属，还有一部分元素是类金属（也称过渡元
素）。
3.元素的周期和组：元素的周期是指横向排列的行数，而元素的
组则是指纵向排列的列数。在元素周期表中，周期从1至7，组从1到
18。
二、元素周期表的结构和规律
1.周期表的横向趋势规律：元素周期表的每个周期代表了一层电
子壳，周期数越大，电子壳层数越多。同时，周期表中，原子半径逐
渐增大，离原子核越远，电子云也相应扩大。
2.周期表的纵向趋势规律：元素周期表的每个主族代表了一个电
子云中最外层电子的主要能级。向下排列的元素，原子半径逐渐增
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大，电子云扩大；而向上排列的元素，原子半径逐渐减小，电子云缩
小。
3.元素周期表的原子半径和电离能规律：元素周期表中，原子半
径随着周期数的增加而减小，原子半径随着组数的增加而增大。电离
能则是指原子失去一个电子所需要的能量，电离能随着周期数的增加
而增大，电离能随着组数的增加而减小。
4.元素周期表的化合价规律：元素的化合价一般是由元素的主族
和副族决定的。主族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数；
而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减去10。
三、常见元素和其特点
以下是一些常见元素和其特点的简要总结：
1.氢（H）：最轻的元素，原子量为1。氢是一种无色、无味、
无臭的气体，它常以分子的形式存在，即H2。
2.氧（O）：原子量为16。氧是一种无色、无味、无臭的气体，
它是一种强氧化剂，并能与许多元素反应。
3.氮（N）：原子量为14。氮是一种无色、无味、无臭的气体，
它是大气中的主要成分之一。
4.碳（C）：原子量为12。碳是化合物中的重要元素，它能形成
多种化合物，如有机化合物。
5.铁（Fe）：原子量为56。铁是一种常见的金属元素，它是地
壳中含量最多的金属元素之一。
以上仅为一些常见元素和其特点的简要总结，还有更多元素的特
点需要在学习中掌握。
四、元素周期表的应用
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元素周期表在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。以下是一
些应用的例子：
1.元素周期表的预测：通过观察元素周期表的结构和规律，人们
可以对尚未发现的元素进行预测。
2.元素的化学性质：根据元素在周期表中的位置，我们可以推测
元素的化学性质，如反应活性、电离能等。
3.元素的电子配置：元素周期表可以帮助我们推测元素的电子配
置，进而理解元素的化学性质和反应行为。
总结：
题和计算题等各类试题都至关重要。希望以上总结对您的复习有所帮
助。
2024年高考化学元素周期表知识点总结（2）
元素周期表共分8纵行，其中第、3、4、5、6、7七个纵行依次
为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号
的个位数与主族序数相等)；第3、4、5、6、7、七个纵行依次为ⅢB
族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位
数与副族序数相等)；第8、9、0三个纵行为合称为Ⅷ族；第8纵行称