元素周期表高清大图可打印电子版是一款可以直接打印的化学元素周期表图像，里面包含了jpg、pdf、doc三种格式，可以直接打印，也可以直接应用到其他场景中，方便不同人群的使用，并且元素周期表中带有拼音注释，方便查询记忆，高清图无论放大多少倍，依然能够保证图像的质量，需要进行进行化学周期表打印的，可以到本站下载元素周期表高清大图可打印电子版图集。
一、按自身记忆找寻最佳方法
1、记住几个最为关键的点：对于初中，最主要的就是H元素，O元素，C元素，基本上记住这3个，其他的都可以慢慢推。
2、分清金属元素：所有的金属元素都在前排哦，这样记，我们在进一步记的时候就会更加容易记得住。
3、认清周期：元素周期表当中，同一横排当中的位置叫周期，这样从一个全面的内容来了解。
4、主族来学习：同一个主族在最外层电子书方面都是一致的，而且物理性质，都是非常相似的，所以以主族来记的话也是非常容易的。
5、每5个一背：氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙。这样记住前20号元素，对于我们的周期表就非常好用了。
6、每一个主族来背诵：尤其是金属元素，钠金属，我们可以背诵锂钠钾铷铯。这样形状非常相似，也是非常好记的。
7、找技巧来背诵：比如说氢氦，我们可以认为是侵害，所以大家根据自己的特点，自己哪一个背的舒服，我们就那么背诵就可以了。
二、采取口诀的方式
例如：
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
我是氖，也不赖，通电红光放出来;
扩展资料：
元素周期表中依原子序数、核外电子排布情况和化学性质的相似性来排列化学元素;在化学元素周期表中分门别类地列出了所有已知的元素。自原子序数为1的元素至原子序数为118的元素均已被发现或成功合成，但仅有前98种元素存在于自然界中。在这98种元素中，人类的生存只需要25种元素。生命物质的96%则仅由四种元素组成：氧、碳、氢、氮。
有些元素对人类是必需的，但在人体内发现的含量不到0.01%，这些元素称为微量元素。微量元素在人体内含量虽然极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、激素、维生素和核酸的代谢过程，其生理功能主要表现为协助输送宏量元素;作为酶的组成成分或激活剂;在激素和维生素中起独特作用;影响核酸代谢等。
一、编排规律
1、原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数
2、周期序数=原子核外电子层数
3、主族序数=最外层电子数=价电子数
4、1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32(目前7周期只有26种)。
5、主族(除IA族)中，非金属元素种数=族序数-2。
二、“定性”规律
1、若主族元素族数为m，周期数为n，则:
Om-n<0时为金属，且值越小，金属性越强;.
②m-n>0时是非金属，越大非金属性越强;
③m-n=0时多为两性元素。
如钫位于第7周期第IA族，m-n=-6<0，钫的金属性最强;F位于第二周期VIA族，
m-n=5>0，F的非金属性最强;铝位于第3周期IIIA族，m-n=0，铝为两性元素。
2、对角线规律:左上右下的两主族元素性质相似。如铍与铝的化学性质相似，均能与
强酸和强碱反应。
3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子
晶体(如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等)。
4、若将表中第VA与VIA之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将H写在后边(如
SiH、PHs、CaH等);而右边元素氢化物的化学式，是将H写在前边(如H20、HBr等)。
5、符合下列情况的均是王族元素:
①有1~3个电子层的元素(He、Ne、Ar除外)。
②次外层有两个或8个电子的元素(稀有气体除外)
③最外层电子数多于2个的元素(稀有气体除外)
三、“序差”规律
1.同一周期IAIIA族元素的原子序数相差可能是1、11或25。
2、同一主族相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、32.
3、“左上右下”规律:上下相邻两元素，若位于B之左(如IAIA族)，则原子
序数之差等于上一元素所在周期的元素种数:若位于IB之右(如II~I0族)，则原子序
数之差等于下一元素所在周期的元素种数。
四、“定位”规律
1、比大小定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小,找出与之相邻的0
族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
2.求差定族数。若该元素的原子序数比相应的0族元素多1或2时，则分别位于o族
元素下周期的第IA或IA族;若少1、2、3或4时，则分别位于同周期的第VIA、
VIA、
VA、IVA族。
五、性质递变性规律
1、原子(离子)的半径
①同一周期元素(情性气体元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小。
②同--主族元素从上到下，原子(或高子)半径逐渐增大。
③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。
④同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
⑤-般地，电子层数越多，粒子半径越大;电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径
越小，即序小径大。
2、主族元素化合价
①最高正价=最外层电子数(F、0除外)=主族序数;
②|最低负价|=8-主族序数
③最高正价+|最低负价|=8。如最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有C、
Si，短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素有So
④"奇偶"规律:除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素，其所在族序数及主
要化合价也常为奇数;原子序数为偶数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为偶数。即
价奇序奇，价偶序偶。
3、元素的金属性与非金属性
①同一周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增;
②同-主族从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。
③-般地，元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，其最高
价氧化物的水化物的碱性越强，单质与水或酸置换氢的反应越剧烈;元素的非金属性越强,
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，最高价氧化物的水化物的酸性越强，单质与
氢气化合越容易，气态氢化物越稳定。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(惰性气体或贵族气体)、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表)。平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表)。立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等。小学上长期习用的是长式周期表。