大家好,小金来为大家解答以上的问题。元素周期表图片超清带拼音，元素周期表图这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、元素周期表的图片如下：化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。
2、列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素及惰性气体。
3、这使周期表中形成元素分区。
4、由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系。
5、因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
6、这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
9、例如：Na是第一主族第三周期元素,＝＜1为金属,Cl是第七主族第三周期元素＝＞1为非金属。
10、（2）“阴前阳下,径小序大”规律：与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子,三者具有相同的电子层结构,原子序数大者,粒子的半径小。
11、例如：r（Ca2＋）＜r（K＋）＜r（Ar）＜r（Cl－）＜r（S2－）。
12、（3）序差“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差,取决于它们所在周期表中的位置,如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左（或右）,它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数。
13、（4）主族中非金属元素个数规律：除ⅠA族外,任何一主族中,非金属元素个数＝族序数－2。
14、（5）“对角”规律。
15、对角规律,包括以下两点内容：①沿表中金属与非金属分界线方向（）,对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近。
16、②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近。
17、（6）“相邻相似”规律：元素周期表中,上下左右相邻的元素性质差别不大,俗称相邻相似规律。
18、（7）“奇偶数”规律：元素周期表中,原子序数为奇（或偶）数的元素,元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（第Ⅷ族元素除外）。
19、（8）“序位互定”规律：若n为奇数,则第n周期最多容纳的元素种数为；若n为偶数,则第n周期最多容纳元素种数为。
20、应用这一规律,不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期未排满除外）,进而还可进行“序位互定”,即已知某元素的原子序数,可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置,也可确定出其原子序数。
21、（9）“分界”规律：①表中金属与非金属间有一分界线,分界线左边元素（金属元素）的单质为金属晶体,化合物多为离子晶体。
22、分界线右边元素（非金属元素）的单质及其相互间的化合物,固态时多为分子晶体。
23、分界线附近的金属大都有两性,非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。
24、另外,在分界线附近可找到半导体材料。
25、②若从表中第ⅤA与ⅥA之间左右分开,则左边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在前边（如H2O、HBr等）。