【题目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：
(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。
(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。
(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。
【解析】
(3)F的元素名称为砷，与其同主族的第二、三周期元素为N、P，氢化物为NH3、PH3，因NH3可以形成分子间氢键，故NH3的沸点高于PH3；
【题目】某实验小组学生用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D.酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
【题目】下列说法正确的是()
【题目】煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝，其工艺流程如下：
已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。
“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2OAl2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。
（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。
（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。
A、200℃、8g/g、1.0hB、200℃、10g/g、1.5hC、220℃、10g/g、1.0hD、220℃、12g/g、1.5h
（4）“沉铝2”发生反应的离子方程式为________。
（5）流程中“一系列操作”是________。
（6）流程中可循环利用的物质是________。（填化学式）
（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O380kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。
（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。
已知：硼酸溶于水和乙醇，在水中的溶解度如下
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
2.77
4.78
8.90
14.89
23.54
39.60
回答下列问题：
（1）“酸溶”时需控制适当温度，温度不能过高的原因为____________________________；除控制适当温度外，可加快“酸溶”速率的措施还有__________________（答出一点即可）。
（3）“系列操作”中，洗涤结晶出来的硼酸的操作为__________________________。
（4）“高温熔融”过程中生成的气体为两种氢化物，则主要反应的化学方程式为__________________________；生成的气体用水吸收后可返回__________________________工序循环利用。
A.与苯互为同系物B.所有原子可能处于同一平面
【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存，放置于低温处
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb和的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()