1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,,,*,,,,,,,,,,,,,,,,,,
2、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,,,*,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
3、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,,,*,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
4、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,,,*,元素周期表（一）,必修２第一章第一节,元素周期表（一）必修２第一章第一节,,1869,年门捷列夫在继承和分析,了前人工作的基础上，对大量实验,事实进行了订正、分析和概括，成,功地对元素进行了科学分类。将化,学性质相似的元素放在一个纵行制,出了第一张元素周期表，揭示了
5、化,学元素的内在联系，使其构成一个,完整的体系成为化学发展史上重要,的里程碑之一。,他还预言了一些未知元素的性,质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,1869年门捷列夫在继承和分析,元素周期表的编排原则,,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外
6、电子层的电子数相同,纵行,原子序数：,根据元素在周期表中位置的编号,原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数,元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知的一,Na,11,钠,H,1,氢,He,2,氦,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,K,19,钾,Ca,20,钙,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,1,2,3,4,族,：具有相同的最外层电子数的,列,周期,：具有相同的电
7、子层数的,行,元素周期表,A,：主族,NaHHeLiBeBCNOFNeMgAlSiPSClArKC,,Sc,21,,钪,Ti,22,钛,V,23,钒,Cr,24,铬,Mn,25,锰,Fe,26,铁,Co,27,钴,Ni,28,镍,Cu,29,铜,Zn,30,锌,,,II,B,I,B,VIII,,VII,B,,VI,B,,V,B,,IV,B,,III,B,,B,：,副族,ScTiVCrMnFeCoNiCuZnIIBIBVIIIVI,类别,,,,周期序数,,,,起止元素,,,,包括元素种数,,,,核外电子层数,,,短周期,,,1,,,H—He,,,2,,,1,,,2,,,Li—Ne,,,8,,,2
8、,,,3,,,Na—Ar,,,8,,,3,,,长周期,,,4,,,K—Kr,,,18,,,4,,,5,,,Rb—Xe,,,18,,,5,,,6,,,Cs—Rn,,,32,,,6,,,,不完全周期,,,7,,,,Fr—112,号,,,26,,,7,,,,类别短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周,He,2,氦,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,Na,11,钠,H,1,氢,Li,3,锂,Be,
9、4,铍,Mg,12,镁,K,19,钾,Ca,20,钙,I,A,II,A,1,2,3,4,,Sc,21,,钪,Ti,22,钛,V,23,钒,Cr,24,铬,Mn,25,锰,Fe,26,铁,Co,27,钴,Ni,28,镍,Cu,29,铜,Zn,30,锌,III,B,,IV,B,,V,B,,VI,B,,VII,B,,VIII,,I,B,II,B,A,：主族,B,：副族,HeBCNOFNeAlSiPSClArIIIAIVAVAVI,112,111,110,109,108,107,106,105,104,89-103,80,79,78,77,76,75,74,73,72,57-71,48,47,46,4
10、5,44,43,42,41,40,39,30,29,28,27,26,25,24,23,22,21,86,85,84,83,82,81,54,53,52,51,50,49,36,35,34,33,32,31,18,17,16,15,14,13,10,9,8,7,6,5,2,88,87,56,55,38,37,20,19,12,11,4,3,1,7,,,6,,,5,,,4,18,8,2,M,L,k,3,8,2,L,K,2,2,K,1,103,102,101,100,99,98,97,96,95,94,93,92,91,90,89,71,70,69,68,67,66,65,64,63,62,61,
11、60,59,58,57,元素周期表,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,III,B,IV,B,V,B,VI,B,VII,B,VIII,I,B,II,B,锕系,镧系,主族,周期,副族,,,,,,过渡元素,,11211111010910810710610510489-,,高一元素周期表复习课件,一、元素周期表,1,、元素周期表的编制原则,,周期,：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（,行,）,,族,：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（,列,）,2,、元素周期表的结构,（,1,）周期的分类
12、,（,2,）主族与副族的对比,三个长周期，三个短周期，一个不完全周期,长周期元素和短周期元素共同构成主族,只有长周期元素构成副族,一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期：具有相,周期,一,二,三,四,五,六,七,元素种数,2,8,8,18,18,32,26,周期分类,短周期,长周期,不完全周期,周期分类及各周期元素种数,周期一二三四五六七元素种数28818183226,３,.,本节的基本规律：,原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数,周期数＝电子层数,主族序数＝最外层电子数,各周期的元素数目：,,2,，,8,，,8,，,18,，,18,，,32,，,32,
13、稀有气体的原子序数：,,2,，,10,，,18,，,36,，,54,，,86,．,记住１～２０号元素的名称和符号,３.本节的基本规律：,练习：,1,、完成下列表格：,,2,、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,,练习：2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断,,它们分别位于第几周期？为什么？,,３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图,：,,碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。,,回答：,它们分别位于第几周期？为什么？３．已知碳元素、镁元素和溴元,４、下列各表为周期表的一部分（表中为原
14、子序数），其中正确的是（）,,（,A,）（,B,）,,,（,C,）（,D,）,2,3,4,,11,,,19,,,2,,,10,11,,18,19,,6,,11,12,13,,24,,,6,7,,14,,31,32,,D,４、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是,元素周期表,（第二课时）,元素周期表（第二课时）,,元素的金属性和非金属性强弱的判断依据,,,元素,金属性,,元素单质与酸反应的难易,（,易,～强）,,元素单质与水反应的难易,（,易,～强）,,元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）,的碱性强弱,（,强,～
15、强）,,元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）,,的酸性强弱,,（,强,～,强,）,,元素单质与氢气反应的难易,,（,易,～,强,）,,气态氢化物的稳定性,,（,稳定,～,强,）,,元素,非金属性,,,元素元素单质与酸反应的难易（易～强）,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,同一周期元素金属性
16、和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减,同一主族元素金属性和非金属变化,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,砹,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同一主族元素金属性和非金属变化NaLiKRbCsFClBrI,元素的金属性和非金属性递变小结,H,,,,,,,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,
17、Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgA,价电子,——,元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。,主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价,+|,负化合价,|=8,副族和第,VⅢ,族化合价较复杂,原子结构与化合价的关系,价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数,元素的化合价,族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,主要化合价,,,,,,,,气态氢化物的通式,,,,,,,,最高价氧化物的通
18、式,,,,,,,,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,+6,-2,+7,-1,RH,4,RH,3,H,2,R,HR,R,2,O,RO,R,2,O,3,RO,2,R,2,O,5,RO,3,R,2,O,7,元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要,原子半径的递变规律,,IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA,1,2,3,4,5,6,7,,族,周期,原子半径逐渐变小,原子半径逐渐变小,在周期表中，同一主族的元素，从,下到上,，同一周期的主族元素，从,左到右,原子半径依次减小,原子半径的递变规律
19、IA,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,元素,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,氧化物,Na,2,O,MgO,Al,2,O,3,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,水化物,NaOH,Mg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,H,2,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,酸碱性,强碱,碱,两性,弱酸,酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强，碱性减弱,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIA,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,,IA,IIA,III
20、A,IVA,VA,VIA,VIIA,2,Li,Li,2,O,LiOH,,,,,3,Na,Na,2,O,NaOH,,Cl,2,O,7,HClO,4,Cl,4,K,K,2,O,KOH,,Br,2,O,7,HBrO,4,Br,5,Rb,Rb,2,O,RbOH,,I,2,O,7,HIO,4,I,6,Cs,Cs,2,O,CsOH,,At,2,O,7,HAtO,4,At,酸性增强,碱性增强,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIA,元素,最高价氧化物对应水化物,的酸碱性,H,,,,,,,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,C
21、a,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaM,元素气态氢化物的热稳定性,,,,,,,,,,B,C,N,O,F,,,,Si,P,S,Cl,,,,,As,Se,Br,,,,,,Te,I,,,,,,,At,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrT,已知元素在周期表中的,位置推断原子结构和元素性质,,根据元素的原子结构或性质,
22、推测它在周期表中的位置,元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系,已知元素在周期表中的根据元素的原子结构或性质元素在周期表中的,元素位、构、性三者关系,周期表中位置,元素,a.,某元素处于第四周期，第,VI,主族,,b.,某元素处于第六周期，第,I,主族,,c.,某元素处于第三周期，,0,族,,d.,某元素处于第二周期，第,IIIA,族,,Se,Cs,Ar,B,元素位、构、性三者关系周期表中位置元素a.某元素处于第四周期,元素位、构、性三者关系,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是,,；,最活泼的非金属元素是,,；,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是,,；,最高价氧化物对应水
23、化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是,,。,Cs,F,Cl,Cs,元素位、构、性三者关系金属性最强的元素（不包括放射性元素）是,元素位、构、性三者关系,处于同周期的相邻两种元素,A,和,B,，,A,的最高价氧化物的水化物的碱性比,B,弱，,A,处于,B,的,,边（左或右）；,B,的原子半径比,A,,；若,B,的最外层有,2,个电子，则,A,最外层有,,个电子。,处于同周期的相邻两种元素,A,和,B,，,A,的最高价氧化物的水化物的酸性比,B,弱，,A,处于,B,的,,边（左或右）；,B,的原子半径比,A,,；若,B,的最外层有,3,个电子，则,A,最外层有,,个电子。,右,大,3,左,小
24、,2,元素位、构、性三者关系处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最,在周期表中一定的区域内,寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,氟里昂的发现与元素周期表,元素周期表的实际应用,在周期表中一定的区域内根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,,,,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,,,,,,,,,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于
25、制取农药的,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（镓）的发现,：,1875,年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为,4.7,，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是,4.7,，而是,5.9~6.0,，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是,5.94,，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。,根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（,Ea,）,镓（,Ga,）,（,
26、1871,年门捷列夫预言）,（,1875,年布瓦发现镓后测定）,原子量约为,69,原子量约为,69.72,比重约为,5.9~6.0,比重约为,5.94,熔点应该很低,熔点为,30.1℃,不受空气的侵蚀,灼热时略起氧化,灼热时能分解水气,灼热时确能分解水气,能生成类似明矾的矾类,能生成结晶很好的镓矾,可用分光镜发现其存在,镓是用分光镜发现的,最高价氧化物,Ea,2,O,3,最高价氧化物,Ga,2,O,3,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,根据元素周期表预言新元素的存在类铝（Ea）镓（Ga）（187,根据元素周期表预言新元素的存在,类硅（锗）的发现,1886,年由德国的温克勒在分析硫
27、银锗矿中发现的，把它命名为,Germanium,以纪念他的祖国,——,德国（,German,）。元素符号为,Ge,。元素锗就是在,1870,年门捷列夫预言的基础上发现的。,根据元素周期表预言新元素的存在类硅（锗）的发现1886年由,根据元素周期表预言新元素的存在,类硅（,Es,）,锗（,Ge,）,原子量约为,72,原子量约为,72.60,比重约为,5.5,比重约为,5.469,最高价氧化物,EsO,2,最高价氧化物,GeO,2,EsO,2,比重,4.7,GeO,2,比重,4.703,氯化物,EsCl,4,液体,氯化物,GeCl,4,液体,EsCl,4,比重,1.9,GeCl,4,比重,1.8
28、74,EsCl,4,沸点约,90℃,GeCl,4,沸点,83.0℃,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,根据元素周期表预言新元素的存在类硅（Es）锗（Ge）原子量约,氟里昂的发现与元素周期表,1930,年美国化学家托马斯,·,米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂,——CCl,2,F,2,（即氟里昂，简称,F,12,）。这完全得益于元素周期表的指导。在,1930,年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。,氟里昂的发现与元素
29、周期表1930年美国化学家托马斯·米奇利成,氟里昂的发现与元素周期表,,在第三周期中，单质的易燃性是,Na>Mg>Al,，在第二周期中，,CH,4,比,NH,3,易燃，,NH,3,双比,H,2,O,易燃，再比较氢化物的毒性：,AsH,3,>PH,3,>NH,3,H,2,S>H,2,O,，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。,氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的,氟里昂的发现与元素周期表,米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂,CCl,2,F,2,终于应运而生了。,80,年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的
30、臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。,氟里昂的发现与元素周期表米奇利还分析了其它的一些规律，最终，,第一节元素周期表,（第,3,课时）,第一节元素周期表（第3课时）,,中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根,7000,多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是,7000,多年前的呢？,,用,C-14,的半衰期计算的。,,C-14,和我们见过的,C-12,是什么关系呢？,在我们学习了核素之后就能知道了,中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持,核素,1,、原子的构成,,,,核素1、原子的构成,原子学说发展
31、史,1,、公元前,5,世纪，希腊哲学家,德谟克利特,等,人认为：,万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2,、,19,世纪初，英国科学家,道尔顿,提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,原子学说发展史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利,1897,年，英国科学家,汤姆生,发现了电子,。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,,人类探索自然的努力自古就有，并且也,从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造,世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只,是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的,精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？,人类探索自
32、然的努力自古就有，并且也,氦原子,结构,示意图,质子,,2,2,＋,e,-,e,-,,电子,中子,三、核素：,（一）原子的结构：,,1,、原子,原子核,核外电子,,质子,,中子,{,{,氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子三、核素：（一）原,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子电中性,质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1,,构成原子的粒子及其性质,,,构成原子的,粒子,,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109×10,
33、-31,,1.673×10,-27,,,1.675×10,-27,,相对质量,①,,,,,,,1.007,1.008,1/1836,构成原子的粒子及其性质构成原子的电子原子核质子中子电性和,请同学们回忆：,相对原子质量,请同学们推论：,一个质子的相对质量如何计算？,m(,12,C)=1.993×10,-26,Kg,,1/12m(,12,C)=(1.661×10,-27,Kg),,以,12,C,原子质量的,1/12,作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如,相对原子质量,=,（电子总质量,+,质子总质量,+,中子总质量）
34、,/,原子质量的,12,分之一,C,12,=,×,电子数,+,质子数,×1,.007+,中子数,×1.008,1/1836,~,~,质子数,+,中子数,=,质量数,相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/,[,归纳与整理,],,2,、质量数与质子数和中子数间的关系。,,质量数,:,原子核内所有,质子和中子,的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。,,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,,核电荷数,=,核内质子数,=,原子核外电子数,,[归纳与整理]2、质量数与质子数和中子数间的关系。,,a,——,代表质量数；,b,——,代表核电荷数；,c,——,代表离
35、子的价态；,d,——,原子个数,abcd,各代表什么,,学了这部分内容后常见到这样的符号,a,b,X,c+,d,a——代表质量数；abcd各代表什么学了这部分内容后,１,.,钠原子的质量数为,23,，中子数为,12,，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,(11,11),２,.,硫的二价阴离子的核外电子数是,18,，中子数为,17,，那么它的质量数是多少？,(33),解：因为,S,2-,的核外电子数是,18,，即硫原子得,到,2,个电子后，是,18,，那么硫原子的核外,电子数是,16,，则,16+17=33,。,课堂练习,１.钠原子的质量数为23，中
36、子数为12，那么它的质子数是,课堂练习,３、,X,元素原子的质量数为,m,，核内中子数为,n,，则,W,gX,+,含有电子的物质的量,(mol),是,（提示：,元素的相对原子质量近似等于,质量数,）,A.(,m,-,n,)×,W,/,m,,B.(,m,-,n,-1)×,W,/,m,C.(,m,+,n,)×,W,/,m,,D.(,m,-,n,+1)×,W,/,m,Ｂ,课堂练习３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX,氢元素的三种原子,,,,氕氘氚,,HDT,,重氢超重氢,氢元素的三种原子氕
37、氘,三种不同的氢原子,①,②,③,原子符号,质子数,中子数,氢原子名称和简称,,,,氕（,H,）,,,,氘（,D,）,,,,氚（,T,）,,１,０,１,１,１,２,三种不同的氢原子①②③原子符号质子数中子数氢原子名称和简称,这三种微粒是同一种原子吗,,是同一种元素吗,,可见它们是,氢元素的三种不同原子,,,把这三种原子叫,核素,.,把这三种原子互称为,同位素,.,这三种微粒是同一种原子吗可见它们是氢元素的三种不同原子,,2,、核素：,具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子,,1,、元素：,,具有相同核电荷数,(,质子数,),的同一类原子。,同种元素：原子的原子核中质子
38、数,______,。,同种元素：原子的原子核中中子数可以,_____,。,同种元素：,可以有,______,种不同原子。,相同,不相同,[,归纳与整理,],（二）元素、核素、同位素：,几,再如,:,C,12,C,14,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子1、元,3,、同位素,,把原子里具有,相同质子数,和,不同中子数,的,原子,互称为同位素,。,,即,:,两同,(,同质子数、同一元素,),,两不同,(,中子数不同、原子不同,),其特点为：,⑴同位素在周期表里占据同一位置。,⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有,差异,⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各
39、种同位素的,原子个数百分比,(,丰度,),一般为定值。,3、同位素,,⑷,,同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。,如：氢：氕、氘、氚,氢重氢超重氢,元素符号：,H,,H,,H,,,原子符号：,1,1,H,1,2,H,,1,3,H,,,HD,,T,,单质：,与氧化合成水：,,这些水分子的最大式量,_____,，,最小式量,_____,，共有,___,种式量。,22,5,18,H,2,、,D,2,,、,T,2,、,H-D,、,H-T,、,D-T,H,2,O,、,D,2,O,、,T,2,O,、,HDO,、,D
40、TO,、,HTO,⑷同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质,课堂练习,4,、在（,1,）,Li,、（,2,）,N,、（,3,）,Na,、,,（,4,）,Mg,、（,5,）,Li,、（,6,）,C,中：,,（,1,）,,和,,互为同位素。,（,2,）,,和,,质量数相等，但不能互称同位素。,（,3,）,,和,,的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（,1,）,（,5,）,（,2,）,（,6,）,（,3,）,（,4,）,课堂练习4、在（1）Li、（2）N、（3）,思考：下列符号代表几种元素？,几种原子？,,40,18,Ar,40,19,K,42,
41、20,Ca,,41,19,K,40,20,Ca,40,19,K,+,3,5,思考：下列符号代表几种元素？35,,(1),原子质量,,(2),相对原子质量,(,原子量,),,(3),原子质量数,,(4),同位素原子量,,(5),元素的相对原子质量,(,即,平均原子量,),(6),元素的近似相对原子质量,（三）相对原子质量,课堂延伸,(1)原子质量（三）相对原子质量课堂延伸,Cl,元素相对原子质量,=,M,1,×,a,1,,+,M,2,×,a,2,=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453,,例：,Cl,元素相对原子质量,的计算,同位素,同位素的相对原子质量
42、,(,M,i,),丰度,(,a,i,),,,34.969,75.77%,,36.966,24.23%,Cl,元素近似相对原子质量,=,A,1,×,a,1,,+,A,2,×,a,2,,=35×75.77%+37×24.23%=35.485,35×75%+37×25%=35.5,(,进一步对丰度作近似处理,),Cl元素相对原子质量=M1×a1+M2×a2例：C,,1,．设某元素的原子核内的质子数为,m,，中子数为,n,，则下述论断正确的是（,,）,,A,．不能由此确定该元素的相对原子质量,,B,．这种元素的相对原子质量为,m+ngC,．碳原子质量为,wg,，此原
43、子的质量为,(m+n)wg,,D,．核内中子的总质量小于质子的总质量,,2,．硼有两种天然同位素，,10,B,和,11,B,，近似原子量为,10.8,，求,10,B,和,11,B,在天然同位素中的原子个数比为,,,。,10,B,和,11,B,的质量比,（,填大于、小于、等于,1,:4,）,A,1,:4,小于,1．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正,【,拓展练习,】,某元素,x,的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为,158,、,160,、,162,，其分子个数比为,1:2:1,，问：⑴元素,x,有几种同位素？⑵质量数分别是多少？⑶计算各同位素的所占原子百分比。,一种原子,(A),A,AA,2,1,种分子,2,种同位素,,AB,AA,2,AB,BABB,2,3,种分子,,3,种同位素,,,ABC,AA,2,ABAC,BABB,2,BC,CACBCC,2,6,种分子,故：,A,、,B,质量数分别为,79,和,81,。,⑴,,x,有两种同位素,,,,,,,A,2,AB,B,2,,⑵,,⑶,两同位素所占原子百分组成均为,50%,【拓展练习】某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别,