一、硫酸盐类：1.皓矾：ZnSO4.7H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43.绿矾,皂矾,青矾：FeSO4.7H2O4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4.10H2O5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O二、矿石类：3.黄铜矿：CuFeS25.磁铁矿石：Fe3O46.赤铁矿石：Fe2O37.褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O8.菱铁矿石：Fe2CO314.石英：SiO217.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体18.黄铁矿（愚人金）：FeS220.智利硝石：NaNO322.大理石（方解石、石灰石）：CaCO323.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）228.辉铜矿：Cu2S三、气体类：1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体2.水煤气CO,H23.天然气（沼气）：CH44.液化石油气：C3H8，C4H10为主
1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2CO2===2CO2COO2===2CO2CO2C===2COCO2H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧：
2MgO2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
3.铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2CuO2△2CuO现象：铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧：2H2O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
7.红（白）磷在空气中燃烧：4P5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧：SO2点燃SO2现象：
A.在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：CO2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10.碳在氧气中不充分燃烧：2CO2点燃2CO
11.二氧化碳通过灼热碳层：CCO2高温2CO（是吸热的反应）
（二）分解反应
1.定义：一变多
基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2HgO2
2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑O2↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuOH2OCO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△MnO22KCl3O2↑
5.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2OO2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
7.加热氧化汞：2HgO△2HgO2↑
8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaOCO2↑（二氧化碳工业制法）
9.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2OCO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O△CuSO45H2O
(三)置换反应
1.定义：一换一
基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：ZnH2SO4==ZnSO4H2↑FeH2SO4==FeSO4H2↑Mg2HCl==MgCl2H2↑
盐与金属反应：2Al3CuSO4==Al2(SO4)33CuCuSO4Zn==ZnSO4Cu
2．金属单质酸——盐氢气（置换反应）
（1）锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4===ZnSO4H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：MgH2SO4===MgSO4H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn2HCl===ZnCl2H2↑
（5）镁和稀盐酸反应：Mg2HCl===MgCl2H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al6HCl===2AlCl33H2↑
（1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe2HCl===FeCl2H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：FeH2SO4===FeSO4H2↑
（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
3.金属单质盐（溶液）——另一种金属另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：FeCuSO4==CuFeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4Zn==ZnSO4Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3Cu==Cu(NO3)22Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（1）焦炭还原氧化铁：3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑
（2）木炭还原氧化铜：C2CuO高温2CuCO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2CuO△CuH2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：MgCuO△CuMgO
（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O33H2△2Fe3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2OC高温H2CO
（四）复分解反应
1.定义：相互交换（正价与正价交换）
基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
实例
（1）酸与碱反应：
Ca(OH)22HCl==CaCl22H2ONaOHHCl==NaClH2O2NaOHH2SO4==Na2SO42H2O
（2）酸与盐反应：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑
（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH
（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCl2Na2CO3==CaCO3↓2NaClNa2SO4BaCl2==BaSO4↓2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成
2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O36HCl==2FeCl33H2OFe2O33H2SO4==Fe2(SO4)33H2O
CuOH2SO4==CuSO4H2OZnO2HNO3==Zn(NO3)3H2O
3.碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)22HCl==CuCl22H2OCu(OH)2H2SO4==CuSO42H2O
NaOHHCl==NaClH2O2NaOHH2SO4==Na2SO42H2O
NaOHHNO3==NaNO3H2OMg(OH)22HNO3==Mg(NO3)22H2O
Ba(OH)2H2SO4==BaSO4↓2H2O
4.酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑
HClAgNO3==AgCl↓HNO3H2SO4BaCl2==BaSO4↓2HCl
Ba(NO3)2H2SO4==BaSO4↓2HNO3NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑
5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KClAgNO3==AgCl↓KNO3NaClAgNO3==AgCl↓NaNO3
Na2SO4BaCl2==BaSO4↓2NaClBaCl22AgNO3==2AgCl↓Ba(NO3)2
6.盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO42NaOH==Cu(OH)2↓Na2SO4FeCl33NaOH==Fe(OH)3↓3NaCl
Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHNaOHNH4Cl==NaClNH3↑H2O
（五）其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2COO2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2H2O===H2SO3SO3H2O===H2SO4
3.生石灰溶于水：CaOH2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2OH2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2OH2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaOH2O====Ba(OH)2
4.钠在氯气中燃烧：2NaCl2点燃2NaCl
5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO45H2O====CuSO45H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2Ca(OH)2==CaSO3H2O
8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3Ca(OH)2==CaSO4H2O
9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOHCO2====Na2CO3H2O
10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOHSO2====Na2SO3H2O
11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOHSO3====Na2SO4H2O
注意：6－11都是：酸性氧化物碱——盐水
12.甲烷在空气中燃烧：CH42O2点燃CO22H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH3O2点燃2CO23H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
14.一氧化碳还原氧化铜：COCuO加热CuCO2
15.一氧化碳还原氧化铁：3COFe2O3高温2Fe3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeOCO高温FeCO2
17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O44CO高温3Fe4CO2
18.光合作用：6CO26H2O光照C6H12O66O2
ZnH2SO4==ZnSO4H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
FeH2SO4==FeSO4H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
MgH2SO4==MgSO4H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al3H2SO4==Al2(SO4)33H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
CuSO42NaOH=Cu(OH)2↓Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
CO2H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
Ca(OH)2CO2==CaCO3↓H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3H2OCO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3H2SO4==Na2SO4H2OCO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO32HCl==MgCl2H2OCO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O
FeCuSO4==CuFeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
MgFeSO4==FeMgSO4溶液由浅绿色变为无色CuHg(NO3)2==HgCu(NO3)2
Cu2AgNO3==2AgCu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
ZnCuSO4==CuZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O36HCl==2FeCl33H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O36HCl==2AlCl33H2O白色固体溶解
Na2O2HCl==2NaClH2O白色固体溶解
CuO2HCl==CuCl2H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO2HCl==ZnCl2H2O白色固体溶解
MgO2HCl==MgCl2H2O白色固体溶解
CaO2HCl==CaCl2H2O白色固体溶解
NaOHHCl==NaClH2O白色固体溶解
Cu(OH)22HCl==CuCl22H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)22HCl==MgCl22H2O白色固体溶解
Al(OH)33HCl==AlCl33H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)33HCl==FeCl33H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)22HCl==CaCl22H2O
HClAgNO3==AgCl↓HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O33H2SO4==Al2(SO4)33H2O白色固体溶解
CuOH2SO4==CuSO4H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnOH2SO4==ZnSO4H2O白色固体溶解
MgOH2SO4==MgSO4H2O白色固体溶解
2NaOHH2SO4==Na2SO42H2O
Cu(OH)2H2SO4==CuSO42H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2H2SO4==CaSO42H2O
Mg(OH)2H2SO4==MgSO42H2O白色固体溶解
2Al(OH)33H2SO4==Al2(SO4)33H2O白色固体溶解
2Fe(OH)33H2SO4==Fe2(SO4)33H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2H2SO4==BaSO4↓2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2H2SO4==BaSO4↓2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2H2SO4==BaSO4↓2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O2HNO3==2NaNO3H2O白色固体溶解
CuO2HNO3==Cu(NO3)2H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO2HNO3==Zn(NO3)2H2O白色固体溶解
MgO2HNO3==Mg(NO3)2H2O白色固体溶解
CaO2HNO3==Ca(NO3)2H2O白色固体溶解
NaOHHNO3==NaNO3H2O
Cu(OH)22HNO3==Cu(NO3)22H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)22HNO3==Mg(NO3)22H2O白色固体溶解
Al(OH)33HNO3==Al(NO3)33H2O白色固体溶解
Ca(OH)22HNO3==Ca(NO3)22H2O
Fe(OH)33HNO3==Fe(NO3)33H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOHH3PO4==3H2ONa3PO4
3NH3H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOHCO2==Na2CO3H2O吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOHSO2==Na2SO3H2O2NaOHSO3==Na2SO4H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl33NaOH==Fe(OH)3↓3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl33NaOH==Al(OH)3↓3NaCl有白色沉淀生成
MgCl22NaOH==Mg(OH)2↓2NaCl
CuCl22NaOH==Cu(OH)2↓2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaOH2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2SO2==CaSO3↓H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2Na2CO3==BaCO3↓2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2K2CO3==CaCO3↓2KOH有白色沉淀生成
CuSO45H2O==CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4H2O==CuSO45H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3NaCl==AgCl↓NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2Na2SO4==BaSO4↓2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2Na2CO3==CaCO3↓2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2Ba(OH)2==BaCl2Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
MgCO32HCl==MgCl2H2OCO2↑
NH4NO3NaOH==NaNO3NH3↑H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
一、基本概念
1.物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
（2）元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（6）化学反应类型
（7）质量守恒定律
5.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（3）特征：溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液不饱和溶液
（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：AB=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：ABC=ACB
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：ABCD=ADCB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==HCl－
HNO3==HNO3－
H2SO4==2HSO42－
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==KOH－
NaOH==NaOH－
Ba(OH)2==Ba22OH－
盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
如：KNO3==KNO3－
Na2SO4==2NaSO42－
BaCl2==Ba22Cl－
13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2O、CuSO45H2OFeSO47H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.常见的酸根或离子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca2(钙离子)、Na(钠离子)、Mg2(镁离子)、Al3(铝离子)、Zn2(锌离子)、Fe2(亚铁离子)、Fe3(铁离子)、Cu2(铜离子)、Ag(银离子)、Ba2(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5.化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾（又叫胆矾）：蓝色NO2：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2的溶液呈蓝色；凡含Fe2的溶液呈浅绿色；凡含Fe3的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明
（一）推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：见四
3.常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4.酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO22NaOH==Na2CO3H2O（H2CO32NaOH==Na2CO32H2O）
SO22KOH==K2SO3H2O
H2SO32KOH==K2SO32H2O
SO32NaOH==Na2SO4H2O
H2SO42NaOH==Na2SO42H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2H2O==H2CO3SO2H2O==H2SO3
SO3H2O==H2SO4N2O5H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5.碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO2HCl==CuCl2H2O
Cu(OH)22HCl==CuCl22H2O
CaO2HCl==CaCl2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2OH2O==2KOHNa2OH2O==2NaOH
BaOH2O==Ba(OH)2CaOH2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgOH2OCu(OH)2==CuOH2O
2Fe(OH)3==Fe2O33H2O2Al(OH)3==Al2O33H2O
(二)解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题：
计算题的类型有
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算
（1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数
（5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色；
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
37.工业三废：废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
九、化学中的“一定”与“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4、OH－）；
酸根也不一定是原子团（如Cl－叫氢氯酸根）
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11.溶液中不一定：
（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为－3价，后面的N为5价）
17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。如H、NH4。
19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=NaHSO42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22.酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H的溶液）
23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）
24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显2价（即生成亚铁盐）。
29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na2H2O=2NaOHH2↑；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2↓Na2SO4。
31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
34.5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
十、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别。
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
1.药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（固）]或[固液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固液]
2.反应原理2KMnO4==K2MnO4MnO2O2↑
或2H2O2====2H2OO2↑ZnH2SO4=ZnSO4H2↑
Zn2HCl=ZnCl2H2↑CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑
3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
4.收集方法
氧气（O2）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气（H2）①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）
5.验满(验纯)
氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气（H2）<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。
6.放置正放倒放正放
7.注意事项
(1)制备氧气（O2）
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
(2)制备氢气（H2）
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）
(3)制备二氧化碳（CO2）
③不能用排水法收集
8.常见气体的性质
（1）氧气O2(通常状况下)化学性质及用途
（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①CO2==CO2（发出白光，放出热量）
a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②SO2==SO2（空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
（2）氢气（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：
2H2O2====2H2O
H2Cl2====2HCl
②还原性：
H2CuO===CuH2O
3H2Fe2O3==2Fe3H2O
（3）二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2OCO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O（鉴别CO2）
CO22NaOH==Na2CO3H2O
②氧化性：CO2C==2CO
CaCO3==CaOCO2↑（工业制CO2）
（4）一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2COO2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
COCuO===CuCO2
3COFe2O3==2Fe3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
初中化学规律总结
1.金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
3.影响物质溶解的因素
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
4.原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
5初中化学实验中的“先”与“后”
（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。（2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。（3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。（4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
6.反应中的一些规律
（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32－（也可能为HCO3－离子，但一般不予以考虑）◆凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3H2O=NH3H2O）
（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaOCO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2↑
7.实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
8.实验基本操作中的数据
（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3。
（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成45角。
（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。
（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。
（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部。
（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。
初中化学元素的单质及化合物（一）
【知识点精析】
表1空气和水的比较
空气
水
物质类别
混合物
纯净物
物质组成
N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等
（体积分数）
宏观：氢、氧元素组成
微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的
组
成
测
定
实
验
实验过程：红磷在空气里燃烧
方程式：4PO22P2O5
现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5
结论：（1）O2占空气体积的1/5
（2）红磷燃烧产物是P2O5
（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧
实验过程：电解水
方程式：2H2O2H2↑O2↑
现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2
结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污
染
与
防
治
污染源
矿物燃料燃烧，工厂废气排放
工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放
污染物
粉尘、气体（SO2、CO、NO2）
工业“三废”，化肥、农药、生活污水
防治
保护
认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；
工业“三废”要经过处理后再排放；
农业上要合理使用化肥和农药等。
表2氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
物理
性质
通常状况下：
无色、无味气体；比空气重；
难溶于水；熔、沸点很低。
无色、无味的气体；比空气轻；
无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。
化学
化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。
一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
制
法
工业
制法
分离液态空气法。
（物理变化）
电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
室
原
理
2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑
活泼金属和稀酸反应：
Zn2HCl=ZnCl2H2↑
ZnH2SO4（稀）=ZnSO4H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。
CaCO32HCl=CaCl2CO2↑H2O
装
置
固体＋固体→气体
块状固体＋液体→气体
启普发生器
收集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验
使带火星的木条复燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
用途
供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。
表3CO与CO2比较
名称
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
俗名
碳酸气，固态时叫干冰
煤气
物理性质
无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为
无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水
化学性质
①燃烧也不支持燃烧。
②与水作用：H2OCO2=H2CO3
③与碱作用：CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O
④氧化性：CCO2高温2CO
是酸性氧化物。
①可燃性：2COO2点燃2CO2
②还原性：3COFe2O3高温2Fe3CO2
COCuOCuCO2
是不成盐氧化物。
①工业制法：煅烧石灰石
CaCO3高温CaOCO2
②实验室制法
①工业制法：碳不充分燃烧
2CO2点燃2CO
②水煤气法：CH2O高温COH2
作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料
作还原剂，冶炼金属、作气体燃料
表4氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
H2
C
CO
可燃性
化学反应方程式
2H2O2点燃2H2O
CO2点燃CO2
2COO2点燃2CO2
反应现象
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成
无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性
CuOH2CuH2O
2CuOC高温2CuCO2
CuOCOCuCO2
黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
表5甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
沼气
酒精
醋酸
学名
甲烷
乙醇
乙酸
化学式
CH4
C2H5OH
CH3COOH
①无色无味气体②密度比空气小③极难溶于水
①无色透明液体②有特殊气味③易挥发④易溶于水和多种有机化合物
①无色透明液体②有强烈刺激性气味③易溶于水和酒精④易结冰（冰醋酸）
可燃性CH42O2CO22H2O
可燃性C2H5OH3O22CO23H2O
酸性，能使紫色蕊变红色
①用作燃料
②发电
①作燃料；②医用酒精作消毒剂；③重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④作有机溶剂。
①食醋中含有乙酸；②有机溶剂；③重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。
秸杆、杂质等有机物甲烷
含淀粉的原料酒精
酒精醋酸
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
煤
石油
形成
古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的
古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的
元素组成分类
主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物
主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物
重要的能源及化工原料
6.铁的化学性质
发生的现象
结论
铁与非金属单质（氧气）的反应
（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。
（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（3）3Fe＋2O2Fe3O4
铁与化合物的反应
酸
稀HCl
铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀H2SO4
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
盐
CuSO4
溶液
铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）
1.酸、碱、盐的性质
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
HCl
H2SO4
HNO3
色态味
无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）
无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味
无色透明，有刺激性气味液体
溶解性
易溶
易溶于水，强烈放热
沸点、
挥发性
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
高沸点，不易挥发
吸水性
无
用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小
脱水性
能使纸张、木材碳化
稳定性
稳定性酸，受热或见光难分解
见光或受热易分解
强氧化性
与氢前金属反应，放出氢气
能与许多金属发生反应，但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
稀硝酸HNO3
相对分子质量
36.5
98
63
电离方程式
HCl＝H＋＋Cl－
H2SO4＝2H＋SO42－
HNO3＝H＋NO3－
与指示剂作用
紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色
与金属反应
Zn2HCl＝ZnCl2H2↑
ZnH2SO4（稀）＝ZnSO4H2↑
能发生反应，但不生成H2，生成H2O
与金属氧化物反应
Fe2O36HCl=2FeCl33H2O
Fe2O33H2SO4＝Fe2(SO4)33H2O
ZnO2HNO3=Zn(NO3)2H2O
与碱反应
Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O
Cu(OH)2H2SO4=CuSO4H2O
Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)2H2O
与盐反应
HClAgNO3=AgCl↓HNO3
BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl
Na2CO32HNO3=2NaNO3H2O＋CO2↑
常用鉴别方法
AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2
BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
化工产品，除锈，制药
化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油
化工产品，化肥、染料、火药、
酸的通性：
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）
③金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
⑤盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
NaOH
Ca(OH)2
40
74
NaOH=NaOH－
Ca(OH)2=Ca22OH－
色态
白色固体
白色粉末状固体
吸湿性
有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解
无吸湿性（CaO有吸湿性）
极易溶于水，强烈放热
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
腐蚀性
有强腐蚀性
使指示剂变色
①使紫色石蕊试液变蓝
②使无色酚酞试液变红
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
跟酸发生中和反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
跟某些盐反应
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓2NaOH
Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
三种常见的盐
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物
——
Na2CO310H2O
CuSO45H2O
食盐
纯碱
结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布
海水、盐湖、盐井、盐矿
盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）
白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解
白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化
CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO45H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。
化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等
化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业
精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属酸→盐氢气
（2）金属盐→另一种盐另一种金属
4.复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：①有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。
初中化学总复习——化学实验综合
1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
主要物理性质
硫
S
硫磺
黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
二氧化碳
CO2
固体俗称干冰
无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
沼气、坑气
无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
醋酸、冰醋酸
无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙
CaO
生石灰
白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe2O3
铁锈、赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
熟石灰、消石灰、石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、口碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠
NaCl
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜
白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体
蓝矾、胆矾
蓝色晶体。
高锰酸钾
KMnO4
灰锰氧
紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
铜绿
绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
AgCl
新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡
BaSO4
天然产称重晶石
白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁
Fe(OH)3
新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
Cu(OH)2
新制得为蓝色沉淀。
2.几种常见药品的存放
药品
保存方法
白磷
着火点低，易自燃，不跟水反应
放入冷水中
易吸收空气中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
易挥发
易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3.物质的检验
（1）常见气体的检验
物质
检验的方法、步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
带火星的木条伸入瓶中
木条复燃
C＋O2CO2
氢气
⑴点燃
⑵火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
⑴产生淡蓝色火焰。
⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2＋O22H2O
不纯时有爆鸣声
⑴燃着的木条伸入集气瓶
⑵加入澄清石灰水
⑴木条熄灭；
⑵石灰水变浑浊。
Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2O
⑴点燃；
⑵火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶烧杯中注入澄清石灰水。
⑴产生蓝色火焰；
⑵烧杯壁无水珠；
⑶石灰水变浑浊。
2CO＋O2CO2
⑴产生明亮的蓝色火焰；
⑵烧杯壁有水珠；
CH4＋2O2CO2＋2H2O
氯化氢
⑴有刺激性气味
⑵用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶在空气中有白雾
⑷通入AgNO3溶液中
⑴使蓝色石蕊试纸变红。
⑵AgNO3溶液产生白色沉淀。
HCl=H＋Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气
⑴有特殊刺激性气味；
⑵利用湿润的红色石蕊试纸。
⑴有氨臭味；
⑵湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
NH3H2O△NH3↑H2O
NH3H2O=NH4OH－
氮气
⑴燃着木条伸入集气瓶；
⑵石灰水依然澄清。
（2）几种重要物质的检验
所用试剂
化学反应实例
酸（H）
⑴紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵无色酚酞试液
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液不变色。
⑶pH试纸
蘸取少量酸滴在pH试纸上。
pH<7
碱(OH－)
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为蓝色。
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液由无色变为红色。
蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
pH>7
盐酸及可溶性氯化物
（Cl－）
AgNO3试剂和稀HNO3
⑴取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3
产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。
NaClAgNO3=AgCl↓NaNO3
硫酸及可溶性硫酸盐
(SO42－)
BaCl2试剂和稀HNO3
⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4BaCl2=BaSO4↓2HCl
Na2SO4BaCl2=BaSO4↓2NaCl
碳酸盐
(CO32－)
HCl或稀HNO3，澄清石灰水
⑴取少量待测固体或溶液于试管；
⑵加入几滴稀HCl或稀HNO3；
⑶将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3HCl=CaCl2CO2↑2H2O
Na2CO32HCl=NaClCO2↑H2O
铵盐
(NH4)
⑴碱或碱液
⑵红色石蕊试纸
⑵加入碱或碱液共热；
⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。
⑴有刺激性气体生成；
⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4NO3NaOH△NaNO3NH3↑H2O
4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验
（1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置
①排水集气法
②向上排空气集气法
③向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体
反应原理
O2
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
↑↑
锌粒、稀硫酸
ZnH2SO4（稀）===ZnSO4H2↑
大理石或石灰石、稀盐酸
CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2↑
5.常见气体杂质的除法
气体杂质
方法或试剂
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
通过炽热的铜网。原理：2CuO2△CuO
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H2O(g)
通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）
6.常见物质的分离和提纯
（1）过滤法
（2）蒸发法
（3）结晶法
（4）沉淀法
（5）气化法
（6）转化法
（7）溶解法
（8）吸收法
7.课本上的重点实验
（1）空气中氧气含量的测定
（2）燃烧的条件
（3）分子的运动
（4）水的组成
（5）验证质量守恒定律
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
初中总复习——化学计算综合
1.有关化学式的计算：
基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和
（2）化合物中某元素质量分数=
（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数
2.有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量溶剂质量
溶液质量=溶液体积密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度
浓溶液质量大浓度稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度
注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，
3.有关化学方程式的计算
设各物质的相对分子质量为M，质量为m。
则有：
4.有关化学方程式和溶液的综合计算
反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。
第一单元走进化学世界
［考点梳理］
考点1蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2Ca（OH）2===
CaCO3↓H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
第二单元我们周围的空气
[考点梳理］
考点1空气成分的发现
⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。
△
汞氧气——→氧化汞
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5
⑵容器里的空气
剩余气体约4/5
⒋实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
稀有气体
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
考点3混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷
（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
4P5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝
（银白色固体）
⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光
⒊放出大量的热量
4Al3O2===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光
2MgO2===2MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
3Fe2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：
MnO2
⑴2H2O2======2H2OO2↑
⑵2KMnO4=====K2MnO4MnO2O2↑
⑶2KClO3====2KCl3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸
⑺熄灭酒精灯。裂。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元自然界的水
考点1水的组成
水的电解实验
通电
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O====2H2↑O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考点2物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3分子
⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4原子
⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等
⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点5运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化；
⑵化学变化：分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。
考点6生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点7过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9制取蒸馏水
过程与装置见课本图3-21和图3-22，
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移：将药品转移到指定的容器。
考点11爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素：⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施：⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成
化学方程式：H2CuO====CuH2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。
第四单元物质构成的奥秘
考点1原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点5物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8O
氧
16．00
（核电荷数）————元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
考点8离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na、Mg2
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na、Ca2、Al3等
阴离子：Cl-、S2等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4铵根离子
考点9化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用1、2、3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
-2
2
-1
1
试区别Ca与Ca2，S与S2-中数字的含义。
Ca表示钙元素显2价（或钙元素的化合价为2价）；S表示硫元素显-2价。
Ca2表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
钾、钠、氢、银
钡、镁、钙、锌
3
氯、氟
2、3
铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
-3
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中噶元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
第五单元化学方程式
考点1质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）
⑷镁条燃烧（P91）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
⒊化学方程式的读法（以CO2=====CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点4根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
⒉计算中常用的关系式
⑴m=ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
第六单元碳和碳的氧化物
考点1碳的单质
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石（由碳元素组成）
石墨（由碳元素组成）
硬度
最硬
软，在纸上可留下痕迹
熔点
很高
高、耐高温
导电性
不导电
导电（良好）
导热性
良好
钻探机钻头、刻刀
铅笔芯、润滑剂、电极等
碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。
考点2碳的化学性质
⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
充分燃烧CO2=====CO2
不充分燃烧2CO2=====2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属
⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
高温
⑵化学方程式：C2CuO=====2CuCO2↑
CCO2=====2CO
考点3氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）
⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。
⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。
考点4实验室制取气体的装置选择
固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4MnO2O2↑
反应物的状态如：CaCO32HCl==CaCl2↑CO2H2O
气体发生装置……如：2H2O2=====2H2OO2↑
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
⒉收集装置的选择密度比空气大——向上排气法
排空气法优缺点：纯度不高
密度比空气小——向下排气法需验纯，但较干燥
气体收集装置
排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但
含水蒸气
考点5实验室制取二氧化碳
⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
⒉原理：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装置：固液——气体型（参看课本P111图6-10）
⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2Ca（OH）2==CaCO3↓H2O
⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaOCO2↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。
考点6实验室制取气体的一般设计思路和方法
⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。
考点7二氧化碳的性质
⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）
⑷CO2固体叫“干冰”。
⒉二氧化碳的化学性质
⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）
⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）
⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）
化学方程式：CO2H2O==H2CO3
碳酸不稳定，H2CO3==CO2↑H2O
⑷二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
CO2C====2CO
考点8二氧化碳对生活和环境的影响
⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等
⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放
全球变暖，两极冰川融化
温室效应的危害海平面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产
⒊控制温室效应的措施
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
措施开发利用太阳能、风能等清洁能源
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
考点9一氧化碳的性质
⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）
想一想：水能防止CO中毒吗？
⑴可燃性：2COO2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）
现象：产生蓝色火焰，放出热量。
注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）
现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊
注意：①操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；
②但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。
⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而考点10O2、CO2和CO化学性质的比较
☆
助燃性
与水反应（石蕊试液）
与石灰水反应
毒性
第七单元燃料及其利用
考点1燃烧及燃烧的条件
⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
考点2灭火的原理和方法
⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；
⑵隔绝氧气（或空气）
⑶使温度降低到着火点以下
⒉几种常用灭火器的适用范围
⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点3易燃物和易爆物的安全知识
⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）
考点4化石燃料（包括煤、石油、天然气）
⒈煤：被称为“工业的粮食”。
⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。
⑶煤的综合利用
⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：
①焦炭：冶金、炼铁等
②煤焦油：提炼化工原料
③煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。
⒉石油：被称为“工业的血液”。
⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。
⒊天然气（俗名沼气、坑气）
⑴天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；
⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：
CH42O2====CO22H2O
①点燃前一定要检验甲烷的纯度。
②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
考点5化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。
人类生活对能量的利用：
⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；
⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；
⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；
⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
考点6燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。
⒉汽车用燃料的燃烧
⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：
改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；
使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；
使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；
改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。
⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；
⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
考点7使用和开发新的燃料及能源
⒈酒精（化学式C2H5OH）：是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
C2H5OH3O2====2CO23H2O
⒉氢气
⑴性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2O2=====2H2O
⑵是最清洁的燃料
⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
考点8酸雨成因的探究
酸雨的实验探究：向充满SO2的集气瓶中加入少量水。将表中所列物质放入上述液体中：
实验操作
实验现象
植物叶子或果皮
叶子或果皮变枯萎
腐蚀植物
镁条或锌粒
有气泡产生
腐蚀金属
大理石
腐蚀建筑物或雕塑
第八单元金属和金属材料
[考点梳理]
考点1金属材料
1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2金属材料的发展史
根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质
1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4物质的性质与物质的用途之间的关系
1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金
1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
性质比较
黄铜
铜
焊锡
锡
铝合金
光泽与颜色
黄色
有光泽
紫红色
深灰色
金属光泽
银白色
比铜大
坚韧
硬度大
质软
坚硬
比铜低
较高
比锡低
较低
比铝低
4.几种常见合金
（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；
青铜：铜、锡的合金；
白铜：铜、镍的合金。
（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
考点6金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
Mg
常温下（在空气中
2Mg＋O2=2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中）
2Mg＋O2======2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al
常温下（在空气中）
4Al3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）
4Al3O2====2Al2O3
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe
常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3H2O）
在氧气中点燃
3Fe＋2O2======Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
加热时
2Cu＋O2=====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
考点7金属与酸的反应
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
不反应
结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点8金属与化合物溶液的反应
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点9置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
金属活动性：由强到弱
应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
1.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
考点11矿石
1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3.常见矿石名称与其主要成分：
主要成分
赤铁矿
铝土矿
Al2O3
黄铁矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
菱铁矿
FeCO3
辉铜矿
Cu2S
考点12钢铁生产的发展
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。
考点13一氧化碳还原氧化铁
(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
（3）装置图：
（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温点燃
（6）化学方程式：3COFe2O3====2Fe3CO22COO2=====2CO2
（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点14工业炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
点燃点燃高温
CO2====CO22COO2=====2CO23COFe2O3====2Fe3CO2
高温高温
CaCO3=====CaOCO2↑CaOSiO2=====CaSiO3
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点15含杂质化学反应的计算
1.纯净物与含杂质物质的换算关系：
X纯物质质量分数
含杂质物质的质量纯净物质的质量
纯物质质量分数
纯净物质量
物质纯度=100%=1-杂质的质量分数
混合物质量
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点16金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件：有水和氧气
2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气
考点17保护金属资源
保护金属资源的有效途径：
1．防止金属的腐蚀
2．金属的回收利用
3．有计划合理的开采矿物
4.寻找金属的代用品
第九单元溶液
【考点梳理】
考点1溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：
NH4NO3
考点5饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点5溶解度
1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
难溶
微溶
可溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点6溶解度曲线
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质
在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化
的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
①溶解度受温度变化而变化的趋势
②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
3、溶解度曲线的应用：
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
考点7气体物质的溶解度
1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、影响因素
压强：随着压强的增大，气体溶解度增大
温度：随着温度的升高，气体溶解度减小
考点8混合物的分离
适用范围固体与液体分离
过滤
操作要点--“一贴、二低、三靠”
混合物的分离
冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化
较大的固体物质
结晶
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
考点9溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、关系式溶质质量
溶质的质量分数＝100％
溶液质量
考点10溶液的配制
1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签
2、误差分析
⑴计算错误
⑵天平称量错误
⑶量筒量取水错误
考点11溶液质量分数的计算
1、关系式的计算
2、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
第十单元酸和碱
考点1常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
1.盐酸的性质和用途。
(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
盐酸能跟碱反生成盐和水。
盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。
2.硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。
(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
硫酸能跟碱反生成盐和水。
硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
考点2常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。
1.氢氧化钠的性质和用途。
(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。
(3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2.氢氧化钙的制取、性质和用途。
(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
(3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。
(4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。
3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。
考点3会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。
3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(2)测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。
(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。
第十一单元盐化肥
考点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1.食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。工
业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存
2.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。
3.用于建筑业。用于作补钙剂。
4.小苏打的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。
5.粗盐的提纯。
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
(2)过滤器的准备。
(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
(4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
考点2碳酸根离子的检验。
使用药品：稀盐酸和石灰水。
原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。
考点3知道一些常用化肥的名称和作用。
1.氮肥。
(1)尿素、铵盐、氨水。
(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。
(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。
2.磷肥。
(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。
3.钾肥。
(1)硫酸钾、氯化钾等。
(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
4.复合肥料。
(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
6.合理使用农药对保护环境的重要意义。
（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
第十二单元化学与生活
考点1人类重要的营养物质
1．六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水
⑴蛋白质：
①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。
④蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）
⑤蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体
生物催化剂——酶（专一性、多样性、高效性）
蛋白质的代谢：人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
⑵糖：
①淀粉(C6H10O5)n麦芽糖（C12H22O11）葡萄糖（C6H12O6）
②谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖
③糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。.
④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官
⑶油脂：油：液态植物油，主要存在于肉类。
脂：固态动物油，主要存在于植物油中。
生理功能：维持生命活动的备用能源
⑷维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康
②缺乏维生素A：患夜盲症
维生素C：患坏血病
维生素D：患佝偻病
考点2化学元素与人体健康
我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
常量元素：人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。
微量元素：小于0.01％的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。
1.部分元素的生理作用和缺乏的害处：
①钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。
缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折
②铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。
①锌：影响生长发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
②碘：是甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
2.某些有损人体健康的物质：CO、甲醛、黄曲霉素等；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
考点3有机合成材料
⑴有机物：含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3、碳酸盐以外）
常见的有机物：
甲烷CH4酒精C2H5OH
醋酸CH3COOH葡萄糖C6H12O6
蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等
⑵有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百
万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质）
⑶有机高分子材料：①天然：羊毛、棉花、橡胶
纤维天然—羊毛、棉花
合成——尼龙、涤纶、的确良
③三大合成材料
塑料聚乙烯食品袋、塑料薄膜
聚氯乙稀电线的外层皮
橡胶天然
合成
链状结构的塑料有热塑性
④塑料的热固性和热塑性：
网状结构的塑料有热固性
④识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法:将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维
⑤合成材料(塑料)对环境的影响及消除污染的方法：
主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。
解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型
的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。
⑥新材料的开发与社会发展的密切关系：材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。
初中化学：基础知识记忆口诀
初中化学学习记忆口诀01
说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，
有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，
二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）
七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．
托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．
容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．
固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．
仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．
加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，
正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；
谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定
氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规．
一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:
金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.
短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．
盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。
硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。
苯的化学性质
取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质
碱水取，醇碱消。
初中化学学习记忆口诀02
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2的溶液呈蓝色；凡含Fe2的溶液呈浅绿色；凡含Fe3的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；
可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
（。。。。统共一百斤）
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质酸→盐氢气
（2）金属单质盐（溶液）→另一种金属另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
18氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”