qīng氢hài氦lǐ锂pí铍péng硼tàn碳dàn氮yǎng氧
fú氟nǎi氖nà钠měi镁lǚ铝guī硅lín磷liú硫lǜ氯
yà氩jiǎ钾gài钙kàng钪tài钛fán钒gè铬měng锰
tiě铁gǔ钴niè镍tóng铜xīn锌jiā镓zhě锗shēn砷
xī硒ù溴kè氪rú铷sī锶yǐ钇gào锆ní铌mù钼
dé锝liǎo钌lǎo铑pá钯yín银gé镉yīn铟xī锡tī锑
dì碲diǎn碘ān氙sè铯bèi钡lán镧shì铈cuò错
nǚ钕pǒ钷shān钐yǒu铕gá钆tè铽dí镝huǒ钬
ěr铒diū铥yì镱lǔ镥hā铪tǎn钽wū钨lái铼é锇
yī铱bó铂jīn金gǒng汞tā铊qiān铅bì铋pō钋ài砹
dōng氡fāng钫léi镭ā锕tǔ钍pú镤yóu铀ná镎
bù钚méi镅jū锔péi锫kāi锎āi锿fèi镄mén钔nuò锘láo铹
扩展资料：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIIIB族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIIIB族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由***的差数知厅来确定。在比较好至第五周期时***的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去搭清隐10，***结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数正悄为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
参考资料：百度百科-元素周期表
初中化学元素周期表是什么初中化学元素周期表是氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(o)、氟(F)、野蚂察氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)。
它有如下的记忆技巧：
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价。
二三铁和二四碳，三铝四硅五价磷。
一三五七正价氯，二四六硫锰四七。
铜汞二颂茄价最常见，单质化合价为零。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行***。表中物仔一横航称为一个周期，一列称为一个族；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大（五、六周期间的副族除外）。
具有相同电子层数的一系列元素按原子序数递增顺序排列的一个横航为一个周期。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
初中化学元素周期表一般要记住前20个化学元素，即
氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(o)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)。
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价
二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
铜汞二价最常见，单质化合价为零。
元素周期表有7个周期蠢旦码，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非带哪金属性逐渐增强。
元素的***正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），***负氧化数从左到右递增（比较好周期除迟早外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减
主要背前20种元素:
氢氦锂铍硼HHeLiBeB
碳氮氧氟氖CNOFNe
钠镁铝硅磷NaMgAlSiP
硫氯氩钾钙SClArKCa
锌铁锰钡碘ZnFeMnBaI
铜汞银铂金CuHgAgPtAu
原子半径：
（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
元素化合价：
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素***正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无***正价），其他周期元素***正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负伍慎蠢价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的***正价、***负价均相同。孝镇（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到***，以后依次递减）
（2）同一族元素腔陪从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
参考资料：百度百科-化学元素周期表
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