（1）包括：氧（8O）、硫（16S）、硒（34Se）、碲（52Te）、钋（84Po）等几种元素。
（2）周期表中位置：VIA族；2-6周期。
（3）最外层电子数：6e。
（4）化合价：-2，0，+4，+6（O一般无正价）。
（5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO＜rS＜rSe＜rTe。
（6）元素非金属性：从O→Te由强→弱。
物理性质：在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气密1.293g/L度略大，它不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30mL氧气，在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
1S+O2点燃SO2
硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰。
放出热量，生成有刺激性气味的气体。
2C+O2点燃CO2
碳在空气中燃烧：发出红光
碳在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成气体可以使澄清的石灰水变浑浊。
33Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在空气中：不能燃烧，只能发生火热现象。
铁丝在空气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
硫燃烧时瓶内水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
铁丝燃烧时瓶内水的作用：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。
化合反应：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
缓慢氧化：有些反应进行的很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
·臭氧：
在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4摄氏度，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251摄氏度。
化学：不稳定，具有极强的氧化性，可用于漂白和消毒.
·氧气和臭氧的性质比较：
名称
氧气
臭氧
化学式
O2
O3
相对分子质量
32
48
分子空间构型
直线型
V形
物理性质
通常为无色、无味的气体，液态氧为淡蓝色，固态氧为雪花状、淡蓝色。不易溶于水，在常温下1L水中只能溶解约30mL的氧气。在标准状况下的密度为1．43g／L。熔点54．6K，沸点90K
通常为有特殊臭味的淡蓝色气体，在水中的溶解度比氧气大。在标准状况F的密度为2．143g／L。熔点22K，沸点160。6K。液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色
相互转化
化学性质
氧的电负性仅次于氟，但由于O2的分子结构稳定，O2的化学性质不太活泼。在加热或点燃等条件下，O2能氧化除稀有气体、卤素和某些贵重金属以外的金属、非金属单质，众多的还原性化合物
O3不稳定，在常温下缓慢分解生成氧气，加热可加快O，的分解，MnO2、PbO2、铂黑、氯原子等也能促进O3的分解；O3是极强的氧化剂，煤气、松节油等在O3中能自燃，许多有机色素能被O3氧化，使发色基团遭到破坏变为无色物质。在室温时，O3可将PbS等氧化：
制法
O2的工业制法是分离液态空气和电解水。分离液态空气是工业上制取O2最重要的方法。液态氧的沸点(90K)比液态氮的沸点(77K)高，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了
一般使O2通过无声放电的O3发生器来制取O3
用途
O2是人类赖以生存的最重要的一种物质。O2在工业上有重要用途，例如利用乙炔在O2中燃烧产生的高温能熔化金属，达到焊接或切割金属的目的；利用纯O2代替空气不但可以加快化学反应速率，还可降低能耗；用纯O2冶炼钢铁，用富氧空气生产氮肥，都取得了很好的效果。另外，O2在医疗中常用来抢救缺氧或呼吸困难的危重病人
O3的用途主要是利用它的氧化性。近年来，O3在环境保护、漂白等方面日益显示它的作用，例如O3能使有毒的氰化物、酚等变为无毒物质；能杀死许多细菌；用O3代替Cl2对饮用水消毒，不但杀菌效果好，而且不会带入异昧，且能避免水中产生有副作用的有机氯