铯（化学元素符号为Cs）是一种色泽金黄、熔点较低的活泼金属，它在空气中非常容易被氧化，甚至能够与水发生剧烈反应，释放氢气并可能导致爆炸，在自然界中，铯不以单质形式存在，通常以盐的形式微量分布于陆地和海洋之中。
铯在工业和科技领域具有至关重要的地位，是生产真空器件、光电管等高科技产品的关键原材料，放射性同位素Cs-137，曾是福岛第一核电站泄漏事故中的主要污染源之一，在所有已知元素中，铯的金属性最强，但就金属活动性而言，锂元素的活动性更为突出。
在碱金属中，铯以其极为活泼的化学性质而著称，能够在空气中自发燃烧，产生深紫红色的火焰，并形成复杂的氧化物，在潮湿的空气中，其氧化过程中产生的热量足以使铯熔化并自燃，令人惊讶的是，铯甚至能在温度低至-116℃的冰面上发生剧烈反应，释放氢气和氢氧化铯，后者是已知无放射性氢氧化物中碱性最强的一种。
铯还能与卤素元素反应，生成稳定的卤化物，这一特性主要得益于其较大的离子半径，铯也能与有机物质发生反应，尽管相对于其他碱金属，它的反应活性较为温和。
铯的物理属性丰富多样，包括体积弹性模量为1.6GPa，原子化焓为78.2kJ/mol@25℃，热容为32.210J/（mol·K），导电性为0.0489×10^6/(cm·Ω)，导热系数为35.9W/（m·K）等。
在宇宙中，铯的含量相对较少，仅为0.0008ppm，其英文名为Cesium，原子序数为55，原子量为132.9，电子排布为6s1，核外电子排布为2,8,18,18,8,1，常见的化合价为+1，铯的密度为1.873g/cm3，熔点为28.5℃，沸点为678.4℃，它位于周期表的第六周期，第一族，原子半径为3.34，离子半径为1.74（+1价），共价半径为2.34，Cs-133是其稳定的同位素。
信息主要参考自百度百科，下面，我们来探讨另一种重要的化合物——二硫化碳。
在化学领域中，二硫化碳（CS2）是一种由碳和硫元素构成的化合物，具有独特的物理和化学特性，以下是对这种化合物的详细介绍。
一、发现简史
二、物理与化学特性及用途
二硫化碳是一种质地柔软、色泽灰白的金属状物质，具有良好的延展性，它存在于某些矿物中，如铯榴石（pollucite，化学式为(Cs4Al4Si9O26).H2O）和锂云母（lepidolite）等，同时也是某些工业过程的产物，二硫化碳的离子易于形成，被用作离子火箭发动机的燃料成分之一，在工业应用中，它可作为真空除气剂、阴极射线管中的吸气剂，以及光电设备和原子钟的关键材料。
二硫化碳因其特殊的化学性质，在工业生产中扮演着重要角色，它是制造粘胶纤维、四氯化碳和其他化学品的关键原料，同时也是油脂、蜡、树脂等物质的溶剂，它还可用作羊毛的脱脂剂、农业杀虫剂和衣物去渍剂，在合成化学反应中也有广泛应用，二硫化碳的制备通常是通过硫蒸气与炽热炭的反应来实现，由于该化合物具有强烈的毒性，因此在操作和处理时必须采取严格的安全措施，包括使用专业设备和防护装置，以确保工作人员的健康和安全。
二硫化碳的物理特性包括较高的密度、较低的熔点和沸点，以及一定的易燃性，这些特性使得它在工业应用中具有一定的挑战性，因此在使用时需要格外小心，以避免发生意外，作为一种具有高经济价值和广泛应用前景的化合物，二硫化碳的进一步研究和应用将有助于我们更深入地理解其性能，并挖掘其在各个领域的潜力，为未来的科技进步贡献力量。