2024届浙江省五校高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体积（已换算成
标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是
实验1234567
溶液l.Omol/LO.lmol/Ll.Omol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+
H2O
组成
NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNHyH2O0.8mol/LNH3H2O
V/ml1243334716014401349
A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快
B.由实验1、4、5可得，cr对镁和水的反应有催化作用
C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH）2覆盖在镁表面，减慢反应
D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应
2、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离
子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、
Cd2\Zn2\Co2\Fe+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是
A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2\Zn2\Co2+-,Fe2+
B.控制S2-浓度可以实现铜圈子与其他金属离子的分离
D.向ZnS中加入CM+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuSi
3、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCh>FeCb、ARSOS四种溶液，这种试剂是
A.AgNO3B.NaOHC.BaChD.HCI
4、下列说法正确的是
A.检验(NH，2Fe(SO4)212H2O晶体中的NHJ取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝
色石蕊试纸检验产生的气体
B.验证FcCb与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCU萃取，静置，再
滴加KSCN溶液
C.受浪腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
5、钠(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素粤cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素fCs、黑cs。下列有关说法
正确的是
A.钠元素的相对原子质量约为133B.fCs、>cs的性质相同
C.肾Cs的电子数为79D.与Cs、黑Cs互为同素异形体
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数
与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。下列说法正确的是
A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、ZCh均为共价化合物
3636
7、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2Sto
下列说法正确的是
A."so：的摩尔质量是10。
B.CH3coOH既表现氧化性又表现酸性
C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SOf=1HCO；+H2St
D.每生成11.2LH2S转移电子为4x6.02x1023
8、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是()
A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的以0b)=10；1
B.将pH二a的H2A稀释为pH二a+I的过程中，c(H2A)/c(H’)减小，则H2A为弱酸
C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则HzA是弱酸；若pH<7,则HzA是强酸
D.0.2moiI「H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH^H2A溶液中的c(H*)=b,若a〈2b,则HzA为弱酸
9、用HXh和H2s04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△"=+64.39kJ/mol
2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)△"=-196.46k.J/mol
1
H(g)+-O2(g)=HO(l)△"=285.84kJ/mol
222
在MSOj溶液中，Cu与H2O2反应生成CM+(aq)和出0⑴的反应热A"等于
A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol
C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol
10、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
HJO.NHJNa!ICO)△aNaaCOs
COa
MgCb-6HK)-^无水MgCb
也、殳(03水溶液一
下列有关说法不正确的是
A.过程中制得NaHCXh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3
B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉磷化钾试纸变蓝的气体
C.反应②加热MgCl2-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh
D.反应⑤中，用Na2c。3水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn
11、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验
目的的是()
A.灼烧海带:fl
B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:
_______
C.制备。2,并将「氧化为L：■
H粉精、嬴溶液r镇
12、一定量的某磁黄铁矿（主要成分FeS,S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生
成3.2g硫单质、0.4molFeCh和一定量H2s气体，且溶液中无此3+。则下列说法正确的是（）
A.该盐酸的物质的量浓度为4.0molL“
B.该磁黄铁矿Fe、S中，Fe+与Fe3+的物质的量之比为2：1
C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L
D.该磁黄铁矿中Fe、S的x=0.85
13、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mllmol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）
A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1
14、下列说法正确的是
A.弓聂示质量数为6、中子数为6的核素
B.CH3fHe“3在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种
CH3
C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物
D.某有机物的名称为3-乙基丁烷
15、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其
电子总数的g，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是
A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X C.X、Y、Z均可与M形成18e的分子 D.常温卜W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 16、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取供的流程如下: 下列说法中正确的是 A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH B.将MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCL C.电解MgCL溶液在阴极得到金属Mg D.要使MgSOj完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量 17、己知：还原性HSOJ>r,氧化性lOQL。在含3molNaHS03的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析 出12的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（） n(12ymol 0n(ICL)/tnol 2 A.0a间发生反应:3HS03+I03=3S04+r+3lT B.a~b间共消耗NaHS03的物质的量为1.8mol C.b~c间反应：L仅是氧化产物 D.当溶液中r与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KI03为L081noi 18、下列物质的名称中不正确的是（ A.Na2c。3：苏打B.CaSO4*2H2O：生石膏 3,3二乙基己烷D.CnHjsCOOH：硬月旨酸 19、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.用钠可检验M分子中存在羟基 B.M能发生酯化、加成、氧化反应 C.M的分子式为C&HQ4 DM的苯环上一硝基代物有2种 20、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（） A+B*C世4c溶液由竹中极 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2cO3放出CO2气体，则A可能是Hz ③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A.①@B.③④C.①③D.②④ 21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电 子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（） A.原子半径：WVZVYVX B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 C.W与X形成的化合物不可能含有共价键 D.常温常压下，Y的单质是固态 22、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光 催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（） A.太阳能燃料属于一次能源 B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物 C.用光催化分解水产生的是理想的绿色能源 D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展 二、非选择题（共84分） 23、（14分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下: 已知：①法华林的结构简式: (DA的结构简式是o (2)C分子中含氧官能团是o ⑶写出D与银氨溶液反应的化学方程式o (4)E的结构简式是o ⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImoKXh。写出水杨酸反应生 成F的化学方程式o (6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。 (7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________0 (8)已知：最简单的香豆素结构式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他 药品自选)： 亘*回一团异-三 写出甲一乙反应的化学方程式;丙的结构简式是_________。 24、(12分)盐酸氨滨索(又称溟环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。 某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨澳索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物己略)。 已知信息: (I)R1CHO+R2NH2-------——>RiCH=N-R2 NO：NH： UHc,C（易被氧化） 请回答： （1）流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是____。 （2）G的分子式为：化合物E的结构简式是_____o （3）A-B、FTG的反应类型分别为：、<. （4）写出B+C----2__>1）的化学方程式。 ⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为o ①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。 ⑹以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨滨索的合成路线图，设计X的合成路线（无机试剂任选，标明试剂、 条件及对应物质结构简式）。 25、（12分）I.常温下，HNQ电离反应的平衡常数值为2.6X10。Nah。是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味 道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。 （1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和Nab。溶液，请填写下列表格。 选用药品实验现象利用NaNQ的性质 ①酚配试液 ②淀粉-KI试纸—— （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铁溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之 一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。 II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNQ）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪 器已省略）。 已知：①2N0+Na202=2NaN02； ②酸性条件下，NO、N6都能与MnOJ反应生成Nd一和Mi卡；NaNOz能使酸性高偌酸钾溶液褪色。 （1）实验装置的连接顺序为; （2）C瓶内发生反应的离子方程式为o （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.OOinL溶液于锥形瓶中，用0.10mol-L t的酸性KMn（）4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数1234 KMrA溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98 ①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。 a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥 c.观察清定终点时仰视读数 ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为。 （4）设计实验，比较0.Imol-L-RaNOz溶液中NO2一的水解程度和0.Imol溶液中HNO2电离程度的相对大小 （简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。 26、（10分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化 剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示： 已知： ①C1O2的熔点为-59C、沸点为11C,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、 CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。 ②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。 （1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一;装置B的作用是_;冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。 a.减少H2O2的分解b.降低QO2的溶解度c.减少C1O2的分解 ⑵CKh是合成NaClOz的重要原料，写出三颈烧瓶中生成CIO2的化学方程式；。 (3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率, 试分析原因：O (4)该套装置存在的明显缺陷是_________o ⑸为防止生成的NaCIOz固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一 (填字母) A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高锌酸钾 ⑹若mgNaCQ(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaCQ的产率是_xl00%。 27、(12分)草酸钱［(NH4)2C2(h］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca+、Mg+的含量。 I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。 ⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有—(填化学式); 若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸铁分解的化学方程式为—。 ⑵反应开始前，通人氮气的目的是一。 (3)装置C的作用是一。 (4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。 n.该同学利用草酸核测定血液中钙元素的含量。 ⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.OlhnL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸 钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为 —o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为。.43mL,0.41mL,U.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为 __________mmol/Lo 28、(14分)某离子反应中涉及到H、0、CkN四种元素形成的六种微粒，Nz、H2O.C1O\H\NH4\Cl,其中 完成下列填空 （1）氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的（填序号）。 a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态 ⑵四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________o a.最高价辄化物对应水化物的酸性b.单质与％反应的难易程度 c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点 ⑶由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物 的水溶液显___（填“酸性”、“碱性”或“中性 （4）写出该离子反应的方程式，若将该反应设计成原电池，则Nz应该在（填“正极”或“负极”） 附近逸出。 ⑸已知亚硝酸（HNO》的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。贝的 ①酸性条件下，当NaN（h与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且「被氧化为L时，产物中含氮的物质为（填化 学式）。 ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNCh溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_______（填 序号）。 a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸 究，纳米级Ti（h形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题： （1）Li在元素周期表中的位置为一；基态Ni的电子排布式为基态C03+有一个未成对电子。 （2）制备NCM811的过程中，残余的Li2cCh会破坏材料的界面，Oh-的空间构型是一，其中C原子的杂化方式为 （3）该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。。键和兀键数目之比为一。 （4）Ti（h的晶胞（a=p=Y=9（）"）如图所示： TiO晶体中O原子的配位数是一,其晶胞参数为：a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为一g/cn(列出计算式〉。 参考答案 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、A 【解析】 2+ A、试验2、3中主要反应为：Mg4-2NH；+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于试验2中的n(NH大于试验3 中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意； B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反 应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意； C、试验7中NH’Cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原 因在于试验7中加入了高浓度NH3HO,NH3HO与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符 合题意； D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意； 故答案为A。 2、D 由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Kp大小顺序为CuS Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子 溶于水，向ZnS中加入CM+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。 3、B 四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯亿镁生成白色沉淀; 氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。 答案选B。 【点睛】 氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。 4、B A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液 中一定含NH；,不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误； B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度， 故B正确； C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误； D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误； 故选B。 5、A A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，钝(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素 fCs,则钠元素的相对原子质量约为133,A正确； B.]Cs、/Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B 错误； C.电子数等于质子数，fCs的质子数为55,则电子数为55,C错误； D.￡Cs、是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误； 故合理选项是Ao 6、I) W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且 其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素， 所有Y为S,Z为C1。 【详解】 A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径WvX,故A错误； B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SVX所以简单氢化物的热稳定性YVZ,故B错误； C.XZ3为A1CH为共价化合物，熔融状态不能电离出寓子，不能通过电解熔融AlCh冶炼A1单质，故C错误： D.WO2、YCh、ZCh分别为NO2,SO2、CIO2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确； 故答案为Do A1C13为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALO3。 7、C 36SO：的摩尔质量是lOOgnol，A错误；CHSOOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆 写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。 8、C A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的c(O!T)=10；,若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=aKjNa2A H2A为强酸，C(H2A)/C(H+)=O,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，C(H2A)/C(H+)减小，故B正确；C .测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pHv7,H2A不一定是强酸，可能是HA的 电离大于HA-的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2111011/112人溶液中的<：01+)=2=0.41110卜1尸，0.1mol-L1 %人溶液中的“田)加二0.21110卜1/,此时a=2b,现av2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。 9、A @Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A//=+64.39kJ/mol ②2H2。2。)=2H20(1)+02AH=-196.46kJ/mol ③H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol 根据盖斯定律，将①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(叫)+2H2O(l)A"=319.68kJ/moL故合理选 项是Ao 10、A A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误； B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确； C加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发制备，C项正确； D.用纯碱吸收澳，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr.NaBrCh与硫酸反应，得到Br2, 达到富集目的，D项正确； 答案选A。 11、B A.灼烧需在培烟中进行，不能选烧杯，A项错误； B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确； c.制备C12,并将r氧化为12,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，c项错误； D.NazSzCh为强碱弱酸盐，因S2O32的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸 式滴定管，D项错误； 本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如 高钛酸锌溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液 的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。 12、C n(S)=3.2g-i-32g/mol=0.1moL根据转移电子守恒得n(Fe5+)=———―=0.2mol,则n(Fe2+)=0.4niol-0.2mol=0.2iriol, 3-2 所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2niol=l：1,以此解答该题。 A.盐酸恰好反应生成FeCh的物质的量为0.4moL根据C1原子守恒可得c(HCl)=2x^mo1=8.0mWL,A错误； 1L/ B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：ntFe^l：1,B错误； C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4moI,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确； D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D错误。 故合理选项是Co 13、C Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2t,Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCb+H23Al与盐酸的反应：2A1+ 6HCl=2AlCh+3H2t,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应； 2Na4-2HCl=2NaC14-H2t 22 0.30.3>100X10-3LX1molL-1,盐酸不足，金属蚀过量，因此金属饼还与水反应；2Na+2HzO=2NaOH+H2t, 根据得失电子数目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol； Mg+2HCl=MgCI2+H2t 0.30.6>100X10-3LXlmolL-1,盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol, 2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05moL相同条件下，气体体积比值等于其物质的 量比值，即气体体积比值为。.此mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1,故C正确。 易错点是金属钠产生H2,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应 产生H2,即判断金属钠产生Hz的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。 14、C CHjCHCH, 【解析】A、号速示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、2乩分子结构中有两种氢原子，所 以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH原子团的一系列有机化合物，所 以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。 点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官 能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位 置、数目、名称以及与主链的关系等。 15、B M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层 电子数是其电子总数的g,X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na 元素，Z为F元素，据此分析解答问题。 A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+(h,A选项错误； B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C C.C、0可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误； D.常温下Na2c0.3的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D 选项错误； 答案选Bo 16、D A,工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳燃烧成石灰制得，故A错误； B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶 液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误； C.电解熔融MgCL在阴极得到金属Mg,电解MgCb溶液在阴极得到Hi,故C错误； D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。 故答案选Do 17、C A.0a旬没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的 量是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3moL亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子， 所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正确；B.ab间发生反应为3HSO3-IO3=3SO42-+r+3H+, 反应Kh的物质的量为0.06moL则消耗NaHSCh的物质的量为L8moL故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子 部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为ICV+6H++5r=3%0+312,所以L是b是既是还原产物又是氧化产物 ,故C错误；D.根据反应2IO3-+6HSO3=2r+6SO4“6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为ImoL生 成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO3-6H++5r=3%O+3l2,消耗的KIO3的物质 的量为三xmoL消耗碘离子的物质的量HxmoL剩余的碘离子的物质的量;(l JJ□ ：2时，即(1-TX)：x=5:2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moix^LOSmoL故D正确 ;故选C 点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结 合原子守恒计算，还原性HSO3>r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3=L+3SO42+3H+,继续加入 KIO3,氧化性所以IO3-可以结合H+氧化厂生成12,离子方程式是IO3-+6H++51=3H2O+312,根据发生的反应 来判断各个点的产物。 18、C A.Na2c。3的俗称为纯碱、苏打，故A正确； B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO42H2O,故B正确； CLfq结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3二乙基戊烷，故C错误； D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为G8H36。2,亦可表示为G7H35COOH,故D正确; 综上所述，答案为C。 19、A A.分子中含有酚羟基、羟基、技基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误; B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、较基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确; C.根据结构简式，M的分子式为C8H8。4,故C正确; D.M的苯环上一硝基代物有2种（),故DIE确; 故选A 20、D 从A+B二愕「洛J4C溶液中阳”A+R的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中 的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氟酸；据此分析解答。 ①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关 系，故①错误； ②若C的溶液遇Na2c03,放出CO气体，则C可以为HC1、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本 身，在阴极得到氢气，故A可能是Hz,R可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确； ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转亿关系，故③错误; ④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溟化铜等，电解他们的 水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确； 故选D。 21、C 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是 S,则Z是。。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外 层电子数是76=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。 根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL A.同周期元素原子从左到右半径增大，有CIVSVNa；一般情况卜，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半 径最小；综合原子半径：OVCIVSVNa,正确，A不选； B.非金属性CI>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于。的气态氢化物，正确，B不选； C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选； D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选； 答案选C。 22、A A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误； B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确； C选项，用光催化分解水产生的H2,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确; D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。 综上所述，答案为A。 二、非选择题(共84分) |f^CH()+2Ag(NH3)2OH^-^ 23、羟基+2AgI+3NH3+H2O 2HOCH2CH2COOCH3+O2—竽一＞2OHCH2COOCH3+2H2O A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢 氧化钠发生取代反应，则C是^根据反应条件知道D是CH°,根据信息反应②的特点，醛与酮 反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是 (1)A的名称为甲苯，结构简式是故答案为: (2)C分子的结构简式为含氧官能团是羟基，故答案为：羟基; (3)D是与银氨溶液反应的化学方程式为：口，，（） +2Ag（NH3）2OH^-^ 「7（"）、"故答案为: +2AgI+3NH3+H2O,（（X）N，，i+2AgI+3NH3+H2O; (4)由分析可知，E的结构简式是故答案为: ⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImoICCh,说明存在拨基，同 COOH 时含有羟基，故水杨酸的结构简式为,与CH30H发生酯化反应，化学方程式为: aOH COOHCOOCHj +CH30H+H2O,故答案为: OH0H COOCH3 +H2O； OH COOCH3COOCHj (6)由(5)可知，F为a一与乙酸酎反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是 ，故答案为：||COOC% CH 0 (7)M与N互为同分异构体，N与E生成「、产C.,可知N的结构简式是，故答案为;