【解析】试题分析：A、合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，正确，不选A；B、合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，正确，不选B；C、合金的物理性质会与各成分金属的不同，正确，不选C；D、合金的化学性质和各成分金属的性质相同，选D。
【题目】【2015上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
1．第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。
2．可循环使用的物质是。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。
3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。
4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。
5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。
【题目】高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。
25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH
原料价格表
物质
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
价格/(元·吨-1)
Mg(OH)2
10.0
11.0
漂液(含25.5%NaClO)
450
Mn(OH)2
8.3
9.8
双氧水(含30%H2O2)
2400
Fe(OH)2
7.6
9.6
烧碱(含98%NaOH)
2100
Fe(OH)3
2.7
3.7
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
(1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。
(2)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。
(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。
(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。
(5)“煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。
(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0L0.2mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
B.夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量臭氧
C.石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料
D.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4kJ／mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2
H2
NH3
投料I
1.0mol/L
3.0mol/L
0
投料II
0.5mol/L
1.5mol/L
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。
②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。
iX代表的物理量是_________，
ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。
（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。
③理论上电路中每转移3mole-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。
【题目】某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（）
A.戊烷B.丙烷C.己烷D.2,2-二甲基丙烷
【题目】几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是
A.基态Y原子中存在6种能量不同的电子
B.X位于第三周期IIA，其单质可采用电解熔融其氯化物制备
C.元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
【题目】某物质（X）是有机合成中重要中间体，下列关于它的说法正确的是（）
A.1molX与与足量的NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH
B.1molX最多能与10mol氢气反应，且生成物中无手性碳原子
C.1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗2molBr2
D.X分子式为C24H17O8Cl，是芳香族化合物
【题目】现有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序是