初中，化学老师每教完一个单元就会针对那个单元的内容进行测试，测试大家掌握的状况。下面是学习啦小编给大家整理的初中模拟试卷及答案，供大家参阅!
注意：1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上作答，答案应书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上答题无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16S—32
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题(本大题共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请在答题卡中相应位置把答案序号按要求涂黑)
1.下列属于物理变化的是
A.冰雪融化B.红磷燃烧
C.食物腐烂D.葡萄酿酒
2.在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是
A.木炭B.硫C.红磷D.铁丝
3.下列物质中，属于合成纤维的是
A.涤纶B.棉花C.羊毛D.蚕丝
4.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大
A.硒B.铁C.锌D.碘
5.如图所示的实验操作中正确的是
A.滴加液体B.读取液体体积C.取用大理石D.点燃酒精灯
6.下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是
A.蒸馏水B.软水C.矿泉水D.自来水
7.下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是
A.法国科学家拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论
B.英国科学家汤姆生提出元素周期律，并发明元素周期表
C.我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器
D.我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献
8.下列物质由离子构成的是
A.CuB.NaClC.CO2D.金刚石
9.以下化肥中不属于钾肥的是
A.KClB.K2SO4C.NH4NO3D.K2CO3
10.下列溶液能使无色酚酞试液变红色的是
A.氯化钠溶液B.盐酸
C.醋酸D.氢氧化钠溶液
11.在书写具有保存价值的档案时，最好使用
A.红墨水笔B.纯蓝墨水笔
C.碳素墨水笔D.圆珠笔
A.氟元素原子的最外层电子数为7
B.氟元素的原子序数为9
C.氟元素是非金属元素
D.氟的相对原子质量是19.00g
13.身边一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A.柠檬2.2～2.4B.鸡蛋清7.6～8.0
C.西红柿4.0～4.4D.牛奶6.3～6.6
A.氢氧化钠溶液B.石灰水
C.浓盐酸D.浓硫酸
15.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A.教科书循环使用
B.购物时用布袋代替塑料袋
D.随手关灯，节约用电
16.下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A.用水区分氢氧化钠和硝酸铵
B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用肥皂水区分软水和硬水
D.用观察颜色的方法区分氧气和氮气
17.最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是
A.O2B.H2C.SO2D.CO2
18.黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是
A.黄曲霉素的相对分子质量为312
B.黄曲霉素有很强的毒性
C.黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17:12:6
D.黄曲霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液
B.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C.当温度高于0℃而低于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大
D.t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
20.下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是
A.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
B.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
C.NaOH溶液(Na2CO3)——加适量稀盐酸
D.Na2SO4溶液(NaCl)——加入适量硝酸银溶液，过滤
21.下列图像与对应的表述不相符的是
ABCD
A.向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾固体
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分。请将答案书写在答题卡相应位置上)
22.(6分)(1)用化学用语填空：
①氮原子;②地壳中含量最多的元素;
③3个铁离子;④氧化镁中镁元素显+2价。
(2)写出符号“3H2O”中数字的含义：“3”表示;
“2”表示。
23.(7分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(2)幼儿及青少年缺会患佝偻病和发育不良。
(3)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_________和天然气等。
(4)石墨可用于制铅笔芯，石墨的化学式为。
(5)炒锅手柄上使用的塑料应具有性(填“热塑”或“热固”)。
(6)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是(填“食醋”或“食盐水”)。餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是因为洗涤剂具有功能。
(1)右图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体
是，写出该反应的化学方程式。
(2)日常生活中，降低水硬度的方法是。
(3)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，能形成溶液的是。(填序号)
A.面粉B.白糖C.植物油D.硝酸钾
(4)发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是。
(5)用蒸馏水润湿后的pH试纸来测定稀硫酸的pH，测量结果会。(填“偏大”、“不变”、“偏小”)
(6)目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)，高铁酸钠中铁元素的化合价为。
(1)金属材料包括纯金属和它们的。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。
(2)使用铜制作电线，是利用了铜的。
(3)小明发现家里的铁炒锅生锈了，为了防止铁锅生锈，你给他的建议是。
(4)将带锈铁钉放入试管，加入过量稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到的现象为。
26.(6分)(1)A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，请按要求回答有关问题：
①A物质的化学式是。
②B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是。
③写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的。
(2)在Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中，加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属离子是(填离子符号)。
三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分。请将答案书写在答题卡相应位置上)
27.(5分)如图所示的是初中化学中的三个重要实验，请回答下列问题：
ABC
(1)实验A中，倾倒CO2时观察到的现象是。
(2)实验B中，测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是(只答一条)。
(3)实验C中，观察到铁丝剧烈燃烧，，生成黑色固体，放出大量的热。发生反应的化学方程式为。
28.(7分)为了制取CO2并验证它的性质，小明同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)装置A中的稀盐酸能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)
(3)A装置中发生化学反应的方程式为。
(4)D装置中的石蕊溶液始终没有变红，则C装置中的M最有可能是(填序号)。
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸
(5)为了证明A装置中反应后的溶液里含有CaCl2，小明同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是受到(填物质名称)的干扰。
(6)从环保角度考虑，该实验还缺少装置。
29.(6分)某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
丁同学猜想：溶质有。(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是。
【实验设计及验证】请将下列实验报告填写完整：
实验操作实验现象实验结论
取反应后的溶液于试管中，
加入紫色石蕊溶液丙同学的猜想正确
加入有蓝色沉淀生成丁同学的猜想正确
【反思交流】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
(2)根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验(填序号)
a.pH试纸b.铜c.锌粒d.硝酸银溶液
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
(1)完全反应后生成氢气的质量为g。
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
2015年红塔区初中学业水平考试第一次抽测
化学参考答案
一、选择题(本大题共21个小题，每小题2分，共42分)
题号1234567891011
答案ABADBABBCDC
题号12131415161718192021
答案DADCDDCBAC
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分)
22.(6分)(1)①N②O③3Fe3+④w
(2)3个水分子1个水分子中含有2个氢原子
23.(7分)(1)氧气(或O2)(2)钙(或Ca)(3)石油(4)C(5)热固
(6)食醋乳化
24.(8分)(1)氢气2H2O2H2↑+O2↑
(2)煮沸(3)B、D
(4)降低可燃物的温度到着火点以下
(5)偏大(6)+6
25.(7分)(1)合金大(2)导电性(3)保持铁锅表面的洁净干燥
(4)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O有气泡冒出
26.(6分)(1)①CaO②澄清石灰水变浑浊
③Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓复分解反应
(2)Al3+、Fe2+
三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分)
27.(5分)(1)下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭(2)装置气密性不好(合理即可)
(3)火星四射3Fe+2O2Fe3O4
28.(7分)(1)锥形瓶(2)不能(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)A(5)盐酸(6)尾气处理
29.(6分)【作出猜想】NaCl和NaOH
由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存
【实验设计及验证】实验现象：紫色石蕊溶液变红色
实验操作：硫酸铜溶液(合理即可)
【反思交流】(1)反应物的用量(2)a、c
30.(6分)
(1)0.2…………………………………………………………………………………(1分)
(2)解：设所用硫酸溶液中溶质的质量为x………………………………………(0.5分)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑………………………………………………(1分)
982
x0.2g……………………………………………(1分)
=
x=9.8g……………………………………………………(1分)
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%………(1分)
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。………………………………(0.5分)
2015年玉溪市初中学业水平考试练习卷
化学试题
注意事项：
1.本卷为试题卷;考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上;
在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1C-12O-16Cl—35.5Na—23
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共21个小题，每小题2分共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将正确选项的序号填写在答题卡相应的位置上)
1.下列变化中，属于物理变化的是
A.苹果腐烂B.榨取果汁C.面包发霉D.菜刀生锈
2.下列物质属于氧化物的是
A.氧气B.水C.硫酸D.氯化钾
3.下列事实与对应解释不相符合的是
A.氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分
B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同
C.切洋葱时可闻到刺激性气味——分子在不停运动
D.结冰的水不能流动(0℃以下)——水分子不再运动
4.下列图示实验操作中正确的是
5.有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>丙B.丙>乙>甲C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲
6.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红
墨水液面上升，则加入的物质是
A.氢氧化钠B.硝酸铵
C.浓硫酸D.生石灰
7.2012年4月央视曝光，不法企业为谋取暴利，用工业明胶生产“毒胶囊”，造成有的药用
正确的是
A.铬元素属于非金属元素
B.铬元素的相对原子质量为52.00克
C.铬元素原子的核电荷数为24
D.该元素在地壳中的含量为52.00%
8.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A.比较火焰B.检验氢气的纯度C.验证CO2的密度D.探究空气的组成
各层温度比空气大成分
9.为节能减排，发展“低碳经济”，正大力推广“LED”绿色节能交通指示灯和城市景观灯。
砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为
A.﹣3B.﹣5C.﹢3D.﹢5
10.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
①②③④
A.它们表示四种不同的元素
B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.①③④表示的元素都是非金属元素
D.①④表示的是阳离子
11.下列处理事故的方法中正确的是
A.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，立即用水冲
B.炒菜时，锅里的油起火应立即端下油锅
C.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D.图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
12.观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是
A.SO2、NO2B.CO2、COC.SO2、CO2D.NO2、CO
13.甲和乙在一定条件下反应生成丙。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
氢原子
氧原子
A.反应前后分子的总数不变B.参加反应的甲和乙的质量比为16:1
C.反应前后原子的种类发生改变D.反应前后分子的种类发生改变
14.下列除去杂质的方法中正确的是
选项物质杂质除杂质的方法
ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤xkb1.com
BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸
CCaOCaCO3加水，过滤
DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤
15.下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是
A.(6.5-7.5)饮用水B.(4.0-4.4)番茄汁C.(2.0-3.0)柠檬汁D.(9.5-10.5)洗发液
16.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其
反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
17.O2、H2O和CO2都是身边常见的物质。下列说法正确的是
A.O2能支持燃烧，可用作燃料
B.H2O由氢分子和氧原子构成
C.可用燃着的木条鉴别O2和CO2
D.CO2是光合作用的原料，空气中含量越高越好
18.下列化肥属于铵态氮肥的是
A.磷酸二氢钙(Ca(H2PO4)2)B.硫酸铵((NH4)2SO4)
C.尿素(CO(NH2)2)D.硝酸钾(KNO3)
19.百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是
A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C.秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6
D.秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
20.下列实验数据合理的是
A.用pH试纸测得某地雨水的pH为5
B.用10mL量筒量取了6.53mL
C.用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为20%
D.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
21.下列图像与所述实验相符的是
A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B.向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D.20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
22.(5分)用化学用语表示：
(1)磷元素;(2)表示的粒子___________;
(3)+2价的钙元素;(4)2个二氧化硫分子;
(5)碳酸根离子。
(1)下列食物中富含维生素的是(填字母序号，下同);青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。如图中蛋白质含量最高的是。
A.大豆B.橙子C花生油
(2)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是(填“单质”、“元素”或“原子”)。
(3)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。
①它是石油化工的一种产品。石油属于能源(填“可再生”或“不可再生”)。
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火(填序号)。
A.清除可燃物B.使可燃物与氧气隔绝C.降低可燃物的着火点
(1)活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的是(填序号)。
A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏
(2)用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
(3)“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施。
(4)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
顺序是。
②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降
温到0℃时，析出溶质最多的是，
无溶质析出的是。
③20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液
的质量是g。
④若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大
到小的顺序是。
(1)下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是;
A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。
(3)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。
A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈.
(4)铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是，待反应完成后(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是。
A.溶液中一定有M的离子B.固体中一定有Ag和Cu
C.固体中一定有AgD.溶液中一定有Ag+
26.(8分)某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究(B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去)：
(1)写出有关物质的化学式：
A的主要成分，B的主要成分，X，Y。
(2)写出图中下列步骤的化学方程式：
②，⑥。
三.实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分。请将答案书写在答题卡相应位置上)
27.(5分)请根据下列装置，回答问题：
(1)写出标号①的仪器名称：。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为。
(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是(填写选项序号)。
a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
(4)用装置F制取气体，在反应过程中，关闭活塞，过一会儿反应就会停止。其原因是。
28.(8分)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理
是。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，
其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到有气泡产生，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号)，理由是。
29.(5分)超市中的许多食物用塑料保鲜膜包装后出售。塑料保鲜膜为什么可以“保鲜”呢
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变;
B杯中的现象是;
而C杯中的水量减少较多。
【解释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的
原因;
【结论】保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝，防止食物腐败。
【提出新问题】制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢
【设计实验】在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此可知制作保鲜膜的材料是(填“热塑性”或“热固性”)塑料。
【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成，
所以要控制使用。
30.(6分)有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出。)
(1)反应中生成的气体的质量是g;
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少
一、选择题(共42分)
答案BBDADBCDABC
答案ADADDCBCAD
二、填空与简答(共34分)
22.(1)P(2)S2-(3)(4)2SO2(5)CO32-
23.(1)BA(2)元素(3)①不可再生②A
24.(1)AD(2)偏小(3)一水多用(合理即可)
(4)①A>B>C②AC③70④B>A>C
25.(1)C(2)大(3)A(4)Ag过滤FeAC
26.(1)Fe2O3CaCO3CCuSO4(或CuCl2或Cu(NO3)2)
(2)②FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
⑥Fe+CuSO4===FeSO4+Cu或Fe+CuCl2===FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)3===Fe(NO3)3+Cu
三、实验与探究(共18分)
27.(1)长颈漏斗(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)bcda
(4)生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
28.(1)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低
②CO2能溶于水且能和水反应，也会使容器内气压降低;
将氢氧化钠溶液换成等体积的水作对比实验
③稀盐酸;
④A;氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手
29.水量减少比A杯多，比C杯少;C杯中的水分子运动扩散到空气中了;
氧气或空气;热塑性;白色污染
四、分析与计算(共6分)
30.解：生成的气体质量=30g+100g-123.4g=6.6g
设：碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x6.6g
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。
2.答案一律填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，将试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Si28
第一部分选择题
每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分。
1.空气成分中，体积分数约占21%的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.蒸馏水B.白酒C.加碘盐D.食用醋
3.下列化学符号表示2个氧原子的是
A.2OB.O2C.2O2D.H2O2
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A.木炭B.红磷C.蜡烛D.铁丝
5.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
6.决定元素化学性质的是
A.质子数B.电子数C.最外层电子数D.中子数
7.在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为12B.核外电子数为24
C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.31
8.下列做法不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理B.乘坐公共交通工具
C.使用节水龙头D.使用一次性塑料餐盒
9.配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
10.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.氧气用于气焊B.干冰用于人工降雨
C.液氮用作冷冻剂D.浓硫酸用作某些气体干燥剂
11.下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是
A.闻气味B.观察颜色C.插入燃着木条D.加澄清石灰水
12.下列物质露置于空气中，质量会减少的是
A.铁丝B.浓盐酸C.浓硫酸D.氯化钠
13.紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是
物质柠檬汁肥皂水食盐水雪碧
pH1.58.87.04.5
A.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水
14.下列物质溶于水时，使液体温度明显降低的是
A.硝酸铵B.生石灰C.食盐D.苛性钠
15.下列物质中，能用作磷肥的是
A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)2
16.我国农村许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A.铝合金灯柱属于金属材料
B.灯泡中填充氮气做保护气
C.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素
17.为研究影响铁锈蚀的因素，某同学做了如下探究实验。有关该实验说法正确的是
序号内容实验现象
①常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月铁丝表面依然光亮
②常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮
③常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时铁丝表面略显灰暗
④常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗
⑤将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗
A.对比①和②说明铁丝生锈需要水份B.对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关
C.对比③④说明铁丝生锈需要有氧气D.对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关
18.肼(N2H4)是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃
烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是
A.应密封保存B.完全燃烧的反应属于置换反应
C.可用作燃料D.氮元素与氢元素的质量比为1:2
19.如下图所示，20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充
分搅拌后继续加热到50℃(不考虑水分蒸发)。下列说法正确的是
A.20℃时的乙溶液一定不饱和
B.N表示甲物质的溶解度曲线
C.50℃时的两溶液中溶质质量分数一定相等
D.50℃时的两溶液再降温至20℃时都没有晶体析出
20.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，其化学成分主要包括铁粉、碳粉和少量氯化钠。
小明用“热宝”中的物质完成如下实验，其中实验操作及现象与结论一一对应的是
选项实验操作实验结论
A取适量样品于布袋内，揉搓数次至手感觉发烫只发生了物理变化
B取适量样品于试管中，滴入适量盐酸，有气泡产生“热宝”中含有铁
C取适量样品放在足量O2中燃烧剩余固体只有Fe3O4
D取适量样品加入到盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后，过滤滤液中的溶质为FeSO4
第二部分非选择题
【生活现象解释】(共6个小题，共20分)
21.(2分)化学与健康。
(1)下列食物中富含蛋白质的是____________(填序号)。
A.牛肉B.白菜C.苹果
(2)右图是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是____________(填“分子”、
“单质”或“元素”)。
22.(3分)化学与能源和环境。
(1)天然气是主要的家用燃气,其完全燃烧的化学反应方程式为____________。
(2)常见生活垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾
是____________(填序号，下同)。
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是____________。
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐
②开发太阳能、风能、地热能等新能源
③合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料
23.(2分)洗涤剂中的化学。
资料：“漂白精”有效成分为次氯酸钠(NaClO)，“洁厕灵”有效成分为盐酸。
(1)“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体单质。
该气体由____________元素组成。
(2)“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味。它不能用于清洁大理石制品，其原因是
____________(用化学方程式表示)。
24.(4分)文学中的化学。
(1)于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深山”描述的是____________变化(填“物理”或“化
学”)。
(2)唐代李白诗句“风吹柳花满店香”，主要说明分子____________。
(3)“釜底抽薪”利用的灭火原理是____________。
(4)“真金不怕火炼”说明金的化学性质____________。
25.(4分)物质的性质与用途关系密切。
(1)下列制品中，主要利用金属导电性的是____________(填序号)。
A.铜导线B.不锈钢餐具C.铝箔
(2)鱼池增氧剂过氧化钙(CaO2)与水反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为____________。
(3)“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为____________。
(4)医疗上用小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，该反应的化学方程式为____________。
26.(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为____________。
(2)海水晒盐利用的是的结晶方法。
(3)公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液
10g，其中含溶质的质量为g，若要用该溶液配制成溶质质量分数为1%的过
氧乙酸溶液，需加水____________g，主要步骤有计算、量取和____________。
【科普阅读理解】(共1个小题，共5分)
27.(5分)阅读下面科普短文。
一氧化二氮(N2O)通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合
物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，
早期被用于牙科手术的麻醉。“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但大量吸入可使人
因缺氧而窒息致死。N2O能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热超过560℃时，即分解为
氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。
少量的“笑气”可以用较活泼的金属(Zn等)与浓硝酸(HNO3)反应制得，或者由硝酸铵(NH4NO3)固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。
(1)一氧化二氮的物理性质，通常情况下是一种无色气体，__________。
(2)一氧化二氮的化学性质_____(写出一条即可)。
(3)Zn与浓HNO3的反应________(填“属于”或“不属于”)基本反应类型中的置换反应。
(4)一氧化二氮的用途。
(5)NH4NO3分解的化学方程式为___________。
【生产实际分析】(共2个小题，共6分)
28.(3分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知:①NaHCO3在低温下溶解度较小,反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，
②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳(熟石灰)，其反应为：
Ca(OH)2+NH4ClCaCl2+NH3↑+H2O
(1)纯碱的化学式为____________。
(2)母液中一定含有的溶质是____________。
(3)整个流程中可以循环利用的物质是____________。
29.(3分)工业钛硬度跟钢铁差不多，但重量几乎只为同体积钢铁的一半。所以钛被誉为“太空金属”。某化工企业利用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的主要工艺流程如下图所示。
(1)FeTiO3中Ti的化合价为________。
(2)图示“①氯化”的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，其中X
的化学式为___________。
(3)图示“②冶炼”反应的化学方程式为____________。
【物质组成和变化分析】(共1个小题，共5分)
30.(5分)下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们
是初中化学常见的物质。
(1)A在生命活动中可供给呼吸，则A的化学式为。
(2)B是一种常见的金属单质，与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，
则B与C反应的化学方程式为__________。
(3)D具有强烈的腐蚀性，易潮解。与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生，则D与C反应的化学方程式为___________。
(4)E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，其溶液可与C溶液反应，也可与F溶液混合生成D，E生成D的化学方程式为。将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为___________。(写出所有可能)
【基本实验】(共10分)(共3个小题，共10分)
31.(3分)用下列装置制备气体。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用装置A可完成的实验是___________(填字母序号)。
a.加热高锰酸钾制取氧气
b.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
c.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
(3)装置B中是用___________法收集气体。
32.(3分)根据下图回答问题。
(1)A实验中负极产生的气体是___________。
(2)装置B中玻璃管内可以观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
33.(4分)根据下列装置回答问题。
(1)图甲所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
___________，植物油上方原有的空气对实验的结果___________(填“有”或“没有”)明
显影响。
甲乙
(2)图乙所示装置为测定空气中氧气含量的实验。
(3)①广口瓶中发反应的化学方程式为___________。
②有关说法正确的是___________(填字母)。
A.燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B.红磷越多，广口瓶内水位上升越高
C.装置气密性良好是该实验成功的重要因素之一
【实验原理分析】(共1个小题，共5分)
34.(5分)某校课外活动小组探究金属铜与稀硝酸(HNO3)反应后生成了一氧化氮(NO)气体，设
计如下图所示实验装置(加热装置和固定装置均已略去)。
提示：图中K1、K2为止水夹(处于关闭状态)，B中的注射器中含有一定量空气。
【查阅资料】
ⅰ.NO是无色无味的气体，极易与空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2
ⅱ.NO2有毒，能与NaOH溶液反应
ⅲ.铜能与稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置的气密性，装入药品。
②打开K1，通入干燥纯净CO2。
③当观察到装置C中的现象为________时，关闭K1。
⑤检验铜与稀硝酸反应生成NO气体，其相应的实验操作及现象是__________。
【实验分析】
实验步骤②中，打开K1，通入干燥纯净CO2的目的是，C中发生反应的化学方程式为
_________。
【科学探究】(共1个小题，共5分)
35.(5分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应
原理是否可行。
【提出问题】探究上述反应结束后E中固体的成分。
【猜想与假设】
I.只有氧化钙Ⅱ.氧化钙和碳酸钙Ⅲ.只有碳酸钙
【进行实验】
小红：从E中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试
管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。小红据此认为试管中的固体只有氧化钙，
即猜想I成立。
小明：认为小红的实验不足以证明猜想I成立，理由是。他在小红实验的基础上做
了进一步改进，证明碳酸钙确实存在。同时他又重新设计了证明氧化钙存在的其它实验
方案，该方案是。
【实验结论】E中固体为氧化钙与碳酸钙。
【实验反思】
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式为。
(2)装置B的作用是。
(3)通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有_______
(填字母序号)。
A.原料易得B.充分利用太阳能C.释放出的CO2可作为资源加以利用
【实际应用定量分析】(共1个小题，共4分)
36.(4分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂(其中SiO2质
量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为1720t。
已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
试计算：
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(石英砂中杂质不溶于水)。
房山区2014—2015学年度初三化学二模试卷答案
题号12345678910
答案AAADCCBDAA
题号11121314151617181920
答案CBDADDBDCB
【生活现象解释】
21.(1)A(2)元素
22.(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2)①②④
(3)①②③
23.(1)氯(Cl)(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
24.(1)物理变化(2)不断运动(3)清除可燃物(4)稳定(或不活泼)
25.(1)A(2)Ca(OH)2(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
26.(1)硝酸钾(2)蒸发溶剂(3)1.5140溶解
【科普阅读理解】
27.(1)能溶于水(2)不与水反应、超过560℃能分解、支持燃烧等(3)不属于(4)用于医疗的麻醉剂或使人兴奋(答出一点给分)(5)NH4NO3N2O↑+2H2O
【生产实际分析】
28.(1)Na2CO3(2)NaHCO3NH4Cl(3)NH3、CO2(H2O)
29.(1)+4(2)FeCl3(3)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
【物质组成和变化分析】
30.(1)O2(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaCl、CaCl2和HCl;NaCl、CaCl2
【基本实验】
31.(1)铁架台(2)bc(3)排水法
32.(1)氢气(或H2)(2)固体由红色变黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2
33.(1)防止二氧化碳溶于水并与水发生反应没有
(2)①4P+5O22P2O5②C
【实验原理】
34.【实验步骤】③产生白色沉淀(或变浑浊)
⑤打开K2，将注射器中的空气推入B(或圆底烧瓶)中或将B(或圆底烧瓶)中的无色气体
吸入到注射器中，观察到烧瓶(或注射器)中的气体变为红棕色。(2分)
【实验分析】(1)排净装置中的空气(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【科学探究】
35.【进行实验】
理由是：氧化钙溶水生成氢氧化钙，只加入几滴稀盐酸，少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，即使有碳酸
钙存在，也不会出现气泡。
该方案是：取少量E中固体加入试管中，加水溶解，过滤。取滤液于试管中，向滤液中通入适量二
氧化碳气体，出现白色沉淀，证明E中含有氧化钙。(或取滤液于试管中，向滤液中滴
加酚酞试液，液体变红证明E中含有氧化钙。)
(1)CaCO3CaO+CO2↑
(2)防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内。(防止炸裂试管等其他合理答案均可得分)