锗锡铅的性质和用途

这三种元素的常见氧化态为＋Ⅳ和＋Ⅱ

＋4价化合物的稳定性是：Ge＞Sn＞Pb

＋2价化合物的稳定性是：Ge＜Sn＜＜Pb

从Ge到Pb，低价化合物趋于稳定。Ge和Sn为共价化合物，Pb（Ⅱ）有离子化合物。Pb为亲硫元素。它们属于中等活泼的金属，由于种种原因却表现出一定的化学惰性。下面是它们的电势图（表18－5）。

这些金属的化学性质可概括如下：

1．与氧的反应：

2．与其它非金属的反应：

这些金属能同卤素和硫生成卤化物和硫化物。

3．与水的反应：

锗不与水反应。锡与铅的标准电极电势虽在氢之上，但因相差无几，而且H2在锡、铅上的超电压又很大，所以，锡既不被空气氧化，又不与水反应，被用来镀在某些金属（主要是低钢制件）表面以防锈蚀。铅的情况比较复杂，它在有空气存在的条件下，能与水缓慢反应而生成Pb（OH）2。

2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2

4．与酸的反应：

与浓酸生成白色xSnO2·yH2O沉淀（β锡酸）

与冷的稀HNO3反应，生成Sn（NO3）2

有关反应方程式如下：

Sn＋2HCl（浓）＝（加热）SnCl2＋H2↑

Pb＋2HCl＝PbCl2↓＋H2↑

Pb＋3HCl（浓）＝（加热）HPbCl3＋H2↑

Ge＋4H2SO4（浓）＝（363K）Ge（SO4）2＋2SO2↑＋4H2O

（水解得GeO2）

Sn＋4H2SO4（浓）＝（加热）Sn（SO4）2＋2SO2↑＋4H2O

Pb＋H2SO4（稀）＝PbSO4↓＋H2↑

Pb＋3H2SO4（浓）＝（加热）Pb（HSO4）2＋SO2↑＋2H2O

Ge＋4HNO3（浓）＝GeO2·H2O↓＋4NO2↑＋H2O

Sn＋4HNO3（浓）＝H2SnO3↓＋4NO2↑＋H2O

4Sn＋10HNO3（稀）＝4Sn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O

3Pb＋8HNO3（稀）＝3Pb（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

总而言之，（1）Ge不与非氧化性酸作用；（2）Sn与非氧化性酸反应而生成Sn（Ⅱ）化合物；（3）Ge、Sn与氧化性酸反应而生成Ge（Ⅳ）、Sn（Ⅳ）化合物；（4）Pb与酸反应都得到Pb（Ⅱ）化合物。

2Pb+O2=2PbO

PbO+2CH3COOH=Pb(CH3COO)2+H2O

5．与碱的反应：

锗同硅相似，与强碱反应放出H2气。锡、铅也能与强碱缓慢地反应而得到亚锡酸盐和亚铅酸盐，同时放出H2。

Ge+2OH-+H2O=GeO32-+2H2↑

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