分析根据假黄金的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、硫酸中溶质的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数、所用稀硫酸的浓度．
解答解：①根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g．设黄铜样品中锌的质量为x，100g稀硫酸中溶质的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65982xy0.2g$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$解得：x=6.5g$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$解得：y=9.8g黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．②所用稀硫酸的浓度是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%．答：①合金中铜的质量分数是35%；②所用稀硫酸的浓度是9.8%．
点评本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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