燃气涡轮发动机中的测温热电偶常用材料是（）
A.镍铬—镍铝丝B.铬—铝丝C.镍铜—镍铝丝D.镍铁—镍铝丝
下列元素()在钢材内部为有害元素。
A．锰、铝、硅、硼B．硫、磷、氧、氮
C．稀土元素D．铬、镍、铜
内蒙古白云鄂博矿是世界上最大的（）矿山。
A.钒
B.镍铜
C.铁
D.稀土
内蒙古白云鄂博矿是世界上最大的（）矿山。A.钒B.镍铜C.铁D.稀土
目前旋转阳极X线管靶面采用的材料为（）
A.钨铜合金B.镍铁合金C.铼钨合金D.镍钨合金E.镍铜合金
A三倍
B五倍
C七倍
D十倍
A铜--镍铜
B铜--康铜
C铁
D镍铬--考铜
A0.0001
B0.0002
C0.001
D0.002
A入炉的磷镍铜等元素几乎全部进入生铁
B渣铁反应是硅还原的主要途径
C铅在炉料中以PbSPbSO4形式存在熔点低易氧化和还原在炉内循环富集
D大部分锰是从液态炉渣中还原出来的锰可熔于铁水中有利于MnO还原
AA铜--镍铜
BB铜-锰铜
CC铜--康铜
DD镍铬--考铜
下列那些描述正确()。
A.入炉的磷、镍、铜等元素几乎全部进入生铁
B.铅在炉料中以PbS、PbSO4形式存在，熔点低易氧化和还原，在炉内循环富集
C.渣铁反应是硅还原的主要途径
D.大部分锰是从液态炉渣中还原出来的，锰可熔于铁水中，有利于MnO还原
18、铸铁焊条电弧冷焊，为得到钢焊缝和有色金属焊缝，应该采用（）焊条
A：灰铸铁
B：纯镍铸铁
C：镍铁铸铁
D：镍铜
3、磁铁可以吸引铁、钢、镍、铜等材料。（）
密度为8.85g/cm3的是()。
A、镍铝合金
B、镍铜合金
C、镍镁合金
D、镍硅合金
镍铜合金在各种温度与浓度的氢氟酸中耐蚀。()
A、正确
B、错误
铜镍锌合金，以铜为基材，镍和锌为主要添加成分，称为(）。
A、镍锌
B、镍铜
C、镍金
D、镍银
镍铜合金,以镍为基材,铜铁锰为主要添加成分,()。
A、银白色,称为蒙乃尔
B、银白色,称为不锈钢
C、弹性韧性极好,称为“记忆钛”
D、密度小重量轻
BA001EZN-1部条的焊芯成分是().
A、镍
B、镍铁
C、镍铜
D、镍铁铜
下列哪种材料属于镍铜合金的牌号（）。
A、NCu30
B、ZCuAl10Fe3
C、NS143
D、BFe30-1-1
温度越高，铂、镍、铜等材料的电阻值不可能越（）。
A、大
B、小
C、不变
H70是（）。
A、工业纯铜
B、锌铜合金
C、锡铜合金
D、镍铜合金
制造镜架的的铜合金材料分为()。
545为了提高发动机气缸的耐磨性,在制造机体的灰铸铁中加入镍、铜、铬、磷等(合金元素)。
工业品氢氧化钠因含微量铁、镍、铜、锰以及其他重金属杂质而带有黄、棕、绿、蓝等颜色。()
A大
B小
C不变
D不一定
C时大时小
D以上答案都不对
镍铬——镍硅（K）型热电偶的补偿导线采用的材料是()
A、铜——镍铜
B、铜——康铜
C、铁——考铜
假流通硬币中铁镍铜合金材质的假币数量较多，主要原因是（）
A、电磁效应和真币接近，能够欺骗机具.
B、成分和真币一致，有很强欺骗性.
C、色泽和真币接近，有一定欺骗性.
D、重量和真币接近，公众识别难度较大
EZNi-1.焊条的焊芯成分是()。
A、纯镍
EZNi焊条的焊芯是()。
D、镍锌
EZCQ是()焊条。
A、镍铜铸铁
B、高钒铸铁
C、球墨铸铁
D、灰铸铁
下列措施中，不能提高钢材抗高温氢腐蚀能力的是。
A、在钢中添加镍、铜
B、进行充分的焊后热处理
C、在钢中添加铬、钼
D、进行充分的回火
EZNi焊条的药芯时（）。
A镍铜
B银铜
C铬铜
铁矿石中的有益元素有哪些（）。
A、铅，锌
B、钒，钛
C、镍，铜
D、锰，铬
温度越高，铂.镍.铜材料的电阻值()。
A、越大
B、越小
D、不确定
镍铜合金的性能是()。
A、强度高.塑性好
B、强度高.塑性低
C、强度低.塑性好
D、强度低.塑性低
镍铜合金在()以下的温度下具有优良的耐热性能。
A、1000℃
B、800℃
C、700℃
D、500℃
镍铜合金是指合金中铜含量为70%，镍含量30%的合金。
镍和铜可以无限互溶，所以镍铜合金不存在晶间腐蚀问题。
Incoloy600合金是镍铜合金，不具有晶间腐蚀倾向。
下列焊条中，不是镍基铸铁焊条。
[化学一一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为_____.结构中有______种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为_________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为_____，BF4-的空间构型为_______。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_____cm(列出计算式即可)。
过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①Ti的基态原子价电子排布式为_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序__________。(用元素符号表示)
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_______。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点：FeO_____(填“>”“<”或“=”)NiO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______cm3(用含M、d、NA的代数式表示）。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。已知：a=511pm,c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g/cm3；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。
铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
（1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；
（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；
（3）某镍配合物结构如下图所示。
分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；
A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键
（4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；
（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1molCoCl3·4NH3的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反应完全共消耗50mL溶液，则该配合物的化学式为________________；
（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为apm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。请完成以下有关物质结构的问题：
（1）写出Fe2+的最高能层的电子排布式：________________。
（2）Cl·2H2O中Cr的配位数为________________；
已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________。
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为_______；己知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=__________；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为________________。
（4）金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。SiC是_________晶体，键角是_________；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有________个硅原子。
（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如下图所示，若CuH的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为______cm(用含d和Na的式子表示)。
不锈钢是不锈耐酸钢的简称，不锈钢的种类目前有100多种，主要组成元素是铁、碳、铬、镍、铜等，不锈钢在国民生产生活和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________。第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。
(2)氟与氯同主族，的熔点为1100℃，熔化时能导电；的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。的熔点比高得多，这是因为___________。
(3)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加两滴KSCN溶液，未观察到溶液变红。回答下列问题：
①在水中可以电离出配离子，该配离子中的配体是___________，该配离子中含有的键与键的数目之比是___________。
②依据观察到的实验现象说明和的性质不同，原因是___________。
(4)铜的硫化物有CuS和两种，它们的晶胞具有相同的俯视图(如图2所示)，晶胞中的位置(如图1所示)，铜离子位于所构成的四面体中心，已知CuS和的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。
①CuS晶体中，铜离子与硫离子间的最短距离为___________pm。
②晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
填空。
(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。
(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)
第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2C12+3COCl2↑
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
②常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：NiO______（填“<”、“=”或“>”)FeO。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A.该复合物中只含有离子键和配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为______________；如果M晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。
（2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。
（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。
（4）雷氐盐（Reineckesalt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。
②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_____（填化学式）。
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为_____。
②该晶胞的密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、NA的代数式表示）cm3。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知:a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5g，，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____（保留整数）。
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。
（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是和。
Ⅱ（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为(写出一个即可)。
III硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。
①1molH3BO3的晶体中有mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。则硼酸为元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为。
（8分）（1）美国科研人员正在研制一种新型镍铜长效电池，它是采用铜和放射性同位素镍63(Ni)两种金属作为长寿命电池的材料，利用镍63(Ni)发生一次β衰变成铜（Cu），同时释放电子给铜片，把镍63(Ni)和铜片做电池两极，镍63(Ni)的衰变方程为。
（2）一静止的质量为M的镍核63(Ni)发生β衰变，放出一个速度为v0，质量为m的β粒子和一个反冲铜核，若镍核发生衰变时释放的能量全部转化为β粒子和铜核的动能。求此衰变过程中的质量亏损（亏损的质量在与粒子质量相比可忽略不计）。
A、铜锌合金
B、镍铬合金
C、铜镍锌锡合金
A、镍铬—镍铝丝
B、铬—铝丝
C、镍铜—镍铝丝
D、镍铁—镍铝丝
下列镍及镍基合金在蒸汽环境中，使用温度上限依次提高的是（）
A．镍铬铁、镍铁铬、镍铜、镍B．镍铁铬、镍铬铁、镍铜、镍C．镍、镍铜、镍铬铁、镍铁铬D．镍、镍铜、镍铁铬、镍铬铁
A、铜一康铜
B、铜-镍铜
C、镍铜-铜
D、镍铬-考铜
A、30%
B、50%
C、20%
A、钯、钴、铜
B、钯、锌、铜
C、钯、镍、铜
D、镍、锌、铜
A、入炉的磷、镍、铜等元素几乎全部进入生铁
B、铅在炉料中以PbS、PbSO4形式存在，熔点低，易氧化和还原，在炉内循环富集
C、渣铁反应是硅还原的主要途径
D、大部分锰是从液态炉渣中还原出来的，锰可熔于铁水中，有利于MnO还原
B、铜镍锌合金
C、铜锡合金
A、自西向东依次为三、一、二、四矿区
B、除镍、铜之外，还伴生有钴、铂等20余种元素
C、铜金属储量和钴金属储量均居全国第二位
D、二矿区矿体镍储量占金川镍矿的四分之三
A、铜--镍铜
B、铜--康铜
C、铜
D、镍铬--考铜
A、铜—镍铜
B、铜—康铜
D、镍铬—考铜
A、镍铬-镍硅两种材料制成的，其中负极是镍硅
B、镍铬-镍铜两种材料制成的，其中负极是镍铜
C、镍铬-镍铝两种材料制成的，其中负极是镍铝
D、铜-铜镍两种材料制成的，其中负极是铜镍[T/]
A、0.22％
B、0.25％
C、0.30％
D、0.55％
A、轴承钢
B、橡皮
C、胶木或尼龙
A、镍铜
B、镍铝
C、镍钼
D、镍铬
A、镍铜合金
B、铝黄铜
C、铅黄铜
D、紫铜
A、金属单质
B、氧化物
C、石油非烃化合物
D、金属硫化物
A、1
B、3
C、5
D、7
A、中毒
B、失活
C、老化
具有优良的抗腐蚀性能的元素是
A、铬、砷、镉、镍、铜
B、汞、铅、铬、砷、镉
C、汞、铅、铬、砷、铜
D、铅、铬、砷、镉、锌
关于承压设备钢、镍、铜制熔化焊对接接头射线检测质量分级，不正确的说法是（）。
A.焊接接头中的缺陷按性质区分为裂纹、未熔合、未焊透、条形缺陷和圆形缺陷五类。
B.根据焊接接头中存在的缺陷性质、数量和密集程度，焊接接头的质量等级划分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ级。
C.当各类缺陷评定的质量级别不同时，以质量最好的级别作为焊接接头的质量级别。
D.在圆形缺陷评定区内同时存在圆形缺陷和条形缺陷时，应进行综合评级。
A.铬、铜、金、银
B.铬、镍、碳、钯
C.铬、镍、金、硅
D.铬、镍、铜、碳
E.铬、镍、锰、碳
具有优良的抗腐蚀性能的元素是（）
D.铬、镍、铜、钛
不锈钢属于（）类合金。
A.铜锌合金
B.镍铬合金
C.铜镍锌锡合金
D.镍铜合金
《焊工考核细则》中规定镍铜合金NCu30的金属材料类别代号为（）。
A.NiⅠ
B.NiⅡ
C.NiⅢ
D.NiⅣ
具有优良的抗腐蚀性能的元素是()。
温度越高，铂、镍、铜等材料的电阻值()。
A.越大
B.越小
C.不变
D.不一定
温度越高，铂、镍、铜等材料的电阻值越______。
为了提高发动机气缸的耐磨性，在制造机体的灰铸铁中加入镍、铜、铬、磷等______。