1.材料是由物质构成的，因而物质就是材料。√×
×
2.材料是指用来制造某些有形物体的基本物质。√×
√
3.按照化学组成，可以把材料分为三种基本类型
（A）金属材料、硅酸盐、有机高分子材料
（B）陶瓷材料、高分子材料、钢铁
（C）有机高分子材料、金属材料、无机非金属材料
（D）有机材料、无机非金属材料、金属材料
C
4．在四个量子数中，ms是确定体系角动量在磁场方向的分量（ml）。
5．在四个量子数中，ml决定电子自旋的方向（ms）。
6．在四个量子数中，n是第一量子数，它决定体系的能量。
7．在四个量子数中，l是第二量子数，它决定体系角动量和电子几率分布的空间对称性。
8．原子中每个电子必须有独自一组四个量子数。n,l,ml,ms
9．泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则是电子在原子轨道中排列必须遵循的三个基本原则。
10．Na原子中11个电子的填充方式为1s22s22p53s2。1s22s22p63s1
11．按照方框图，N原子中5个价电子的填充方式为
12．Cu原子的价电子数是___3___个。
13．S原子的价电子数是5个。
1.晶体物质的共同特点是都具有金属键。
2.金属键既无方向性，也无饱和性。
3.共价键中两个成键电子的自旋方向必须相反。
4.元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。
5.两元素的电负性相等或接近，易形成离子键，不易形成共价键。
6.两元素的电负性差较大，易形成离子键，不易形成共价键。
7.离子键的基本特点是以离子而不是以原子为结合单元。
8.范德华力既无方向性亦无饱和性，氢键有方向性但无饱和性。
9.范德华力既无方向性亦无饱和性，氢键有方向性和饱和性。
10.绝大多数金属均以金属键方式结合，它的基本特点是电子共有化。
11．共价键既有饱和性又有方向性。
12．两种元素电负性差值决定了混合键合中离子键的比例。√×√
13．范德华力包括取向力、色散力和氢键三种类型。√×
14．原子的基本键合中不一定存在着电子交换。√×
15．氢键具有方向性，但无饱和性。√×
16．三种基本键合的结合强弱顺序为金属键＞离子键＞共价键。√××
17．金属键是由众多原子最（及次）外层电子释放而形成的电子气形成的，因而具有最高的键能。√×
1．随着两个原子间距离减小，相互间的吸引力下降，排斥力增加。√××
2．两个原子处于平衡间距时，键能最大，能量最高。√×
3．同一周期中，原子共价半径随价电子数的增加而增加。√×
×(C-0.771,N-0.70,O-0.66,F-0.64)
4．同一族中，原子共价半径随价电子到原子核的距离增加而减小。√××
5．正离子的半径随离子价数的增加而减小。√×
6.原子半径大小与其在晶体中配位数无关。√×
7.所谓原子间的平衡距离或原子的平衡位置是吸引力与排斥力的合力最小的位
置。√×
8.共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化
学键。√×
√？×（只能是两个原子间）
9．离子化合物的配位数取决于离子最有效的堆积。√×
10．在氧化物中，O2-的配位数主要有4、6、12三种类型。√×
11．金属原子的配位数越大，近邻的原子数越多，相互作用越强，原子半径越小。
√×
12．金属原子半径随配位数增加而增加。√×
13.金属半径是原子间平衡间距的一半。（A）√，（B）×，（C），（D）
A
1．当中心原子的杂化轨道为sp3dx2时，其配位原子的空间排列为（A）四方锥形（B）三方双锥形（C）八面体形
B
2.原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。√×
3.杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原
子轨道线性组合成的新轨道。√×
4．δ轨道是由两个d轨道线性组合而成，它们是
（A）dx2、dx2（B）dx2-y2、dx2-y2（C）dxy、dxy
5．费米能级是对金属中自由电子能级填充状态的描述。√×
×（T＝0K时）
6．费米能级是，在T＝0K时，金属原子中电子被填充的最高能级，以下能级全满，以上能级全空。√×
7．按照费米分布函数，T≠0时，-------------，f（E）＝1/2
（A）E＝EF（B）E＜EF（C）E＞EF
8．在固体的能带理论中，能带中最高能级与最低能级的能量差值即带宽，取决于聚集的原子数目。√×
9．能带是许多原子聚集体中，由许多原子轨道组成的近似连续的能级带。√×√？×（原子轨道裂分的分子轨道）
10.价带未填满（A）绝缘体，（B）导体，（C）半导体，（D）
11.满带与空带重叠（A）绝缘体，（B）半导体，（C）导体，（D）
12.满带与空带不重叠（A）绝缘体，（B）导体，（C）半导体，（D）