【题目】锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：
ⅰ.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。
ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：
①放电时，电子的流动方向为______。（用a、b、K2、K3）
②放电时，正极的电极反应式为______。
（2）钴酸锂回收再生流程如下：
①用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。
②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是：
ⅰ.会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_______。
ⅱ.Cl－对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。
④已知草酸为二元弱酸，应用化学平衡移动原理，结合化学用语解释CoC2O4沉淀的同时溶液酸性增强的原因：______。
⑤高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为______。
【解析】
（1）考察原电池的原理，题中已经告知放电过程的原理示意图，Li+在原电池内部由b向a移动，则电子在外电路由b向a移动，也由此可以推出右侧的电极为负极，左侧的电极为正极；
（2）考察工业流程。①观察酸浸前后，Co的化合价由+3变为了+2，则Co的化合物作氧化剂，由于H2SO4还原性很弱，所以H2O2作还原剂；
②HCl具有还原性，而在①中我们得知Co(III)具有氧化性，所以可以得出这两种物质可以发生氧化还原反应；
③温度升高，影响的是化学反应速率，浸出率随温度的升高而升高，是因为反应速率增大；而H2O2本身的热稳定性不高，超过80℃，H2O2的分解速率大于被氧化的速率，使得浸出的反应速率受到影响，从而降低了浸出率；
⑤题中已经告知了反应物和生成物，配平方程式即可。
（1）①放电过程，K2、K3连接形成原电池，导线为外接电路，Li+的流动方向是从电池内部b→a移动，电子的移动方向与正电荷相反，则电子流动的方向为b→K2→K3→a；
②如图所示，放电时，Li+从LixC6一侧流向Li1-xCoO6一侧，则正极的电极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；
（2）①LiCoO2中，Co呈+3价，滤液中的Co呈+2价，则Co化合物被还原了，H2SO4还原性很弱，所以H2O2在该过程中起还原剂的作用，将LiCoO2还原；
②盐酸具有还原性，Co(III)具有氧化性，二者会发生反应生成Cl2：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；
③在80℃之前，浸出率随温度的升高而升高，是因为温度升高，反应速率增大；80℃之后，H2O2的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降；
⑤题中告知了反应物和生成物，则化学方程式为：4CoC2O4+2Li2CO3+3O2高温4LiCoO2+10CO2。
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性:Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:S>C
D
非金属性:Br>I
A.AB.BC.CD.D
【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_____（填仪器名称）中定容，摇匀即得；
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂；
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的______（填仪器名称）的初始读数，如果液面位置如下图所示，则此时的读数为______mL。
（4）滴定，当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
1
2
3
4
V（样品）
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）经计算，市售白醋总酸量=_______g/100mL(醋酸的式量=60)。
（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。
（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________
B．容器内气体密度不变
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
F．容器内气体颜色不再发生变化
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A.①②B.①②③C.①③④D.②④
【题目】根据要求，回答下列问题：
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
【题目】测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，数据如下表：
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4(aq)pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3(aq)pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是
A.升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B.升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C.升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是()
B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋